中考化学知识点复* 40句菁华

1、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

2、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子

3、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

4、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。

5、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。

6、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。

7、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。

8、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

9、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）

10、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

11、相对原子质量最小的原子是氢。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

15、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

16、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

18、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

19、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

20、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

21、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

22、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

23、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

25、写出下列物质的颜色、状态

26、危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态*衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

27、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。

28、造成温室效应的原因是

29、核外电子的排布。

30、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

31、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

32、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

33、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

34、区分两种性质(物理性质和化学性质)

35、化合价和化学式：

36、物质的式量计算

37、化合物中各元素的百分含量(质量分数)。

38、化学实验的基本操作。

39、其他盐

40、计算

中考化学知识点复* 40句菁华扩展阅读

中考化学知识点复* 40句菁华（扩展1）

——中考化学知识点复* 30句菁华

1、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

2、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

3、氧气的工业制法——分离液态空气

4、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）

5、相同条件下密度最小的气体是氢气。

6、组成化合物种类最多的元素是碳。

7、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

8、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

9、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

10、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

12、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

13、鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

14、做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

17、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

18、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

19、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。

20、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。

21、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气、 。

22、怎样区分纯净物和混合物:

23、原子

24、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

25、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

26、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

27、物质的组成和构成：

28、根据化学式计算各原子的个数比

29、溶解度的计算

30、化学实验的基本操作。

中考化学知识点复* 40句菁华（扩展2）

——中考化学必考的知识点3篇

　　离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

　　离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量

　　离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

　　阳离子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

　　阴离子:O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-

　　原子团概念

　　原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

　　常见的'原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+

　　碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)

　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

　　三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子

　　一些重要实验的注意事项

　　1、空气中氧气的测定：

　　①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷

　　②最后所测结果偏小的原因有三：

　　ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;

　　ⅱ、装置气密性不好;

　　ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

　　2、氧气的实验室制法

　　①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

　　3、二氧化碳的实验室制取

　　①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的'装置的优点是：随时增添液体

　　4、一氧化碳还原氧化铁实验

　　①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

　　5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

　　6、*的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

　　7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解

　　8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

　　1.木炭还原氧化铜(置换反应)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

　　相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

　　2.氢气还原氧化铜(置换反应)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

　　相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　3.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　4.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

　　高温煅烧石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相关知识点：CaO俗名为生石灰

　　5.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

　　2CO+O2=2CO2

　　现象：产生蓝色火焰

　　相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　6.一氧化碳还原氧化铜

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

　　7.甲烷在空气中燃烧

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　现象：火焰明亮呈浅蓝色

　　相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

　　18.工业制造盐酸(化合反应)

　　H2+Cl2=2HCl

　　相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

　　9.实验室制取氢气(置换反应)

中考化学知识点复* 40句菁华（扩展3）

——中考物理知识点 40句菁华

1、地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附*。

2、电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强(有铁心比无铁心磁性要强的多)。

3、电动机是根据通电导体在磁场中要受到力的作用这一现象制成的，电能转化为机械能。

4、磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。

5、放大镜、*面镜、水中倒影是虚像，虚像是正立的，只能用眼睛看，虚像不能呈现在光屏上。

6、晶体和非晶体主要区别是晶体有固定熔点，而非晶体没有。

7、水沸腾时吸热但温度保持不变(会根据图象判断)。

8、热机的做功冲程是把内能转化为机械能，压缩冲程是把机械能转化为内能。

9、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体。

10、判断物体运动状态是否改变的两种方法：①速度的大小和方向其中一个改变，或都改变，运动状态改变②如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态，运动状态改变。

11、弹簧测力计不能倒着使用。

12、惯性现象：(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、拍打衣服上的灰、足球离开脚后向前运动、运动员冲过终点不能立刻停下来，甩掉手上的水)。

13、阿基米德原理F浮=G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮=ρ气gV排也适用于气体)。

14、电动机的原理：通电导体在磁场中受到力的作用。

15、交通管理部门要求：

16、汽车爬坡时要调为低速：由P=FV，功率一定时，降低速度，可增大牵引力。

17、为减轻车辆行驶时的噪声对道旁居民的影响，在道旁设置屏障或植树——可以在传播过程中减弱噪声。

18、汽车发动机常用柴油机或汽油机——它们是内燃机——利用内能来做功。

19、冬天，为防冻坏水箱，入夜时要排尽水箱中的水——防止热胀冷缩的危害

20、骑自行车上坡时为什么加紧蹬几下?

21、钳柄套上塑料套是方便电工使用时能够绝缘，防止漏电。

22、队员的质量大容易取胜———质量大惯性大改变运动状态难度大容易取胜。

23、流体压强的危害

24、用久了的灯变暗———用久的灯丝由于受热升华，灯丝变细，电阻变大，在电压一定时，热功率小，灯光变暗。另外灯丝升华后又会在灯壁上凝华，使灯泡的透光性降低所以会变暗。

25、液体温度计是根据液体热胀冷缩的规律制成的。

26、使气体液化的途径：(1)降低温度(2)压缩体积

27、光在同种均匀介质中是沿直线传播的;

28、透明物体的颜色是由它透过的色光决定的;不透明物体的颜色是由它反射的色光决定的。

29、看不见的光：

30、一倍焦距分虚实，两倍焦距分大小;物*像远像变大，物远像*像变小。

31、老年人戴的老花镜是凸透镜，*视眼患者戴的*视眼镜是凹透镜。

32、重力：G=mg(重力的方向：竖直向下)物体所受的重力跟它的质量成正比。

33、压强的计算公式：p=F/S

34、液体压强的计算：P=ρgh

35、浮力产生的原因：浮力是由液体(或气体)对物体向上和向下的压力差产生的。

36、功的计算：W=FS

37、内燃机的工作过程：内燃机的每一个工作循环分为四个冲程：吸气冲程、压缩冲程、做功冲程、排气冲程。其中，吸气冲程、压缩冲程和排气冲程是依靠飞轮的惯性来完成的，而做功冲程是内燃机工作时对外做功的冲程，是由内能转化为机械能。另外压缩冲程将机械能转化为内能。

38、热机的效率：热机用来做有用功的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比叫做热机的效率。

39、电压用符号“U”表示，电压的单位是伏特，符号V，还有KV和mV。

40、电压表的使用：

中考化学知识点复* 40句菁华（扩展4）

——中考知识点总结 40句菁华

1、利用回声可以测距离。

2、温度计使用：1）使用前应观察它的量程和最小刻度值；2）使用时温度计玻璃泡要全部进入待测液体中，不要碰到容器底或容器壁；3）待温度计示数稳定后再读数；4）读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相*。

3、光的三原色：红、绿、蓝。

4、颜料三原色：红、黄、蓝。

5、折射规律：光从空气斜射入水货其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一*面上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增多时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不变。（折射光路也可逆）。

6、人的眼睛像一家神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜），视网膜相当于照相机内的胶片。

7、长度的主单位是m

8、物体的质量测量工具：实验室常用天*测量，常用的天*有托盘天*和物理天*。

9、扩散：不同物质相混接触，彼此进入对方的现象。

10、力：力是物体对物体的作用。

11、测定大气压的仪器：气压计，常见气压计有水印气压计和无液气压计（金属盒气压计）。

12、二力*衡条件：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直线上。

13、杠杆：一根在力的作用下能绕着固定点转动的硬棒。

14、动力臂：从支点到动力的作用线的距离【L】

15、重力势能：物体由于被高举而具有的能。物体质量越大，被举得越高，重力势能就越大。

16、机械能：动能和势能的统称。【机械能=动能+势能】【单位：焦耳】

17、当电流一定是，电阻越大，则电阻两端的电压就增大。

18、发电机的原理是根据电磁感应现象制成的`。交流发电机主要由定子和转子组成。

19、一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质

20、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)

21、影响滑动摩擦力大小的两个因素：

22、惯性现象：(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、运动员冲过终点不能立刻停下来)

23、沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)

24、利用天*测量质量时应"左物右码"

25、增大压强的方法：

26、电磁铁：内部带有铁芯的螺线管就构成电磁铁。

27、电磁感应：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应，产生的电流叫感应电流。

28、感应电流的方向：跟导体运动方向和磁感线方向有关。

29、做饭时，厨房有很多“白气”-------先是水汽化产生的大量水蒸气，水蒸气在上升的过程遇冷又液化而成的小水滴。

30、刚坐进汽车或有汽车从你身旁驶过时，会闻到浓浓的汽油味——扩散现象。

31、汽车前的挡风玻璃通常都不直立(底盘高大的车除外)，这是因为挡风玻璃相当于*面镜车内物体易通过它成像于司机面前，影响司机的判断。

32、钳柄上的花纹是利用了增大接触面的粗糙程度来增大摩擦的。

33、把一个多项式按某一个字母的指数从大到小的顺序排列起来，叫做把多项式按这个字母降幂排列。

34、细胞通过分裂产生新细胞细胞是生物体结构和功能的基本单位。生物体由小长大，是与细胞的生长和分裂有关的。细胞分裂就是一个细胞分成两个细胞(细胞核最先分成两份，然后是细胞质，最后是细胞膜和细胞壁)。形成的两个新细胞的染色体形态和数目相同，新细胞与原细胞的染色体形态和数目也相同。

35、人体的结构层次：细胞→组织→器官→(八大)系统→人体植物体的结构层次：细胞→组织→(六大)器官→植物体

36、一朵花中主要结构是花蕊(雄蕊和雌蕊)，雌蕊下部的子房里有胚珠。当植物经过开花、传粉、**后，只有子房继续发育，成为果实。其中子房自壁发育成果皮，胚珠发育成种子，胚珠里的**卵发育成种子里的胚。

37、元代永乐宫三清殿壁画的作者是民间画工马君祥等，而纯阳殿的壁画构图则是采用了连环画的表现形式。

38、清初“四王”派分为两种，即王时敏、王原祁为一种王鉴、王翚为一种。

39、*代“岭南画派”在艺术上主张“折衷东西方”。

40、“印象主义”一词由莫奈所作的《日出?印象》一画的标题而来。该画派中善于描绘舞女题材的是德加，而注重表现农民和农村景色的画家是毕沙罗。

中考化学知识点复* 40句菁华（扩展5）

——初中化学知识点总结 40句菁华

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

4、地壳中含量最多的金属元素是铝。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、常见意外事故的处理：

7、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

8、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

9、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

11、教材中出现的三次淡蓝色：

12、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

14、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

15、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

16、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

17、无色固体：冰，干冰，金刚石

18、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

19、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

20、三种黑色金属：铁，锰，铬。

21、影响溶解速度的因素：

22、氧化钙（cao）：生石灰

23、二氧化碳固体（co2）：干冰

24、氢氯酸（hcl）：盐酸

25、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

26、烧杯主要用途和使用注意事项是：

27、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等)，或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。

28、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

29、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

30、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

31、氧气可以燃烧，具有可燃性。

32、物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。

33、红磷或*燃烧时生成大量白雾。

34、催化剂都能加快其他物质的化学反应。

35、在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。

36、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

37、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

38、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

39、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

40、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

中考化学知识点复* 40句菁华（扩展6）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

2、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

3、绿色固体：碱式碳酸铜

4、红褐色固体：氢氧化铁

5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

6、紫色溶液：石蕊溶液

7、红棕色气体：二氧化氮

8、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

9、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

10、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

11、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

13、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

15、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

16、金属活动顺序的三含义：

17、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

18、天然存在的最硬的物质是金刚石。

19、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

20、相同条件下密度最小的气体是氢气。

21、导电性最强的金属是银。

22、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

23、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

24、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

25、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

26、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

27、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

31、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

32、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

33、相对原子质量=质子数+中子数

34、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

35、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

36、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

37、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

中考化学知识点复* 40句菁华（扩展7）

——高考化学知识点归纳 40句菁华

1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

3、电解池阴阳极的确定

4、放电顺序：

5、电解时溶液pH值的变化规律

6、半径

7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

8、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

9、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

10、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同？

11、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸？

12、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

13、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

14、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

15、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。

16、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

17、"液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

18、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

19、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

20、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

21、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

22、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

24、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

26、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

27、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

28、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

29、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

30、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

31、工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

32、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

33、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

34、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

35、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

36、阿伏加德罗常这类题的解法：

37、同分异构体的书写

38、完成有机反应的化学方程式

39、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

40、化学实验装置与基本操作

化学,中考