中考化学考前必看知识点总复*资料 30句菁华

1、空气中含量最多的物质是氮气。

2、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

3、导电性的金属是银。

4、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

5、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

6、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

11、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

12、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

13、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

14、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

15、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

16、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—

17、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2

18、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

19、化学方程式：（要求熟练）

20、置换反应：A+BC==B+AC

21、复分解反应：AC+BD====AD+BC

22、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱

23、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿

24、乙醇（C2H5OH）：酒精

25、乙酸（CH3COOH）：醋酸

26、过氧化氢（H2O2）：双氧水

27、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

28、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

29、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

30、天然气：甲烷（CH4）

中考化学考前必看知识点总复*资料 30句菁华扩展阅读

中考化学考前必看知识点总复*资料 30句菁华（扩展1）

——中考历史知识点复*资料3篇

中考历史知识点复*资料1

　　原因：德意日*的疯狂侵略扩张(主要原因);英法绥靖政策(慕尼黑阴谋达顶点)

　　全面爆发：1939年德军突袭波兰

　　最大规模：日本偷袭珍珠港(1941)

　　战役：莫斯科保卫战——粉碎了德军不可战胜的神话;*格勒战役——是二战的转折点，极大鼓舞了世界人民反*的信心;诺曼底登陆——开辟了欧洲第二战场，加速了德军的灭亡。

　　攻克柏林——德国投降，欧洲战事结束。

　　重要事件：《联合国家宣言》的发表——标志着世界反*同盟的形成;雅尔塔会议——提出建立联合国，使世界出现两极格局。

　　结束：1945年9月2日日本签署投降书

　　意义：挽救了人类文明，避免了*，奠定了世界和*的基础，推动了人类社会的进步。*为世界反*战争的胜利作出了重大贡献。

　　胜利原因： 是一次世界范围内的正义战争;反*同盟的建立;反*各国人民的英勇奋战

　　启示：战争给人民带来了巨大灾难，使生灵涂炭，经济倒退。我们要热爱生命，反对战争，反对霸权主义，热爱和*，呼吁和*。

中考历史知识点复*资料2

　　凡尔赛----华盛顿体系：

　　形成：1919年巴黎和会签订《凡尔赛和约》;1921~1922年华盛顿会议《九国公约》

　　两极格局(冷战)

　　目的： 遏制苏联为中心，称霸全球;

　　*主义(冷战开始的.标志)

　　美国的冷战政策：表现： 马歇尔计划，是*主义的一次大规模实际运用;

　　建立北大西洋公约组织

　　两极格局形成的标志：北大西洋公约组织和华约组织的建立(冷战高潮)

　　两极格局崩溃：东欧剧变，苏联解体1991

　　当今世界格局

　　经济格局：经济全球化——原因：科技发展，生产力提高，市场经济*卷全球

　　表现：国际和区域性经济组织的建立(世界贸易组织、欧盟、亚太经合组织等);

　　影响：国与国之间经济联系更加密切，使世界经济成为一个整体;

　　不利影响： 对发展*家是机遇也是挑战，容易加剧不公*的国际竞争使各国从全球化中受益不均，使富国更富、穷国更穷

　　政治格局：政治多极化——面对全人类共同的问题，要世界“多强”的参与和合作，要国际社会的支持

中考历史知识点复*资料3

　　时间：20世纪四五十年代

　　标志：原子能、航天技术、电子计算机的应用

　　核心：计算机网络技术(也是信息社会到来的标志)

　　影响：促进了社会生产力的发展，揭开了知识经济时代的帷幕。改变了人们的生产生活方式。(促进了人们价值观念的转变和终生学*制度的建立)。

中考化学考前必看知识点总复*资料 30句菁华（扩展2）

——中考化学重点知识复*资料 50句

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

2、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

3、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

4、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

7、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

8、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

9、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

10、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

11、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

12、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

13、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

14、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

15、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

16、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

17、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

18、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

19、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

20、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

21、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

23、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

24、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

25、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

26、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

27、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

28、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

29、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

30、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

31、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

32、无色液体：水，双氧水

33、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

34、红棕色气体：二氧化氮

35、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

36、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

37、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

38、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

39、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

40、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

41、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

42、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

43、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

44、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

45、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

46、天然气：甲烷(CH4)

47、石灰石/大理石：(CaCO3)

48、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

49、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

50、指示剂(可鉴别酸碱)

中考化学考前必看知识点总复*资料 30句菁华（扩展3）

——化学中考复*资料 100句菁华

1、分解反应：A==B+C+…

2、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

3、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

4、酸碱指示剂变状况

5、金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

6、混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后*”。

7、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

8、氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

9、物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

10、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远*

11、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

12、试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

13、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

14、跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。

15、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

16、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

17、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

18、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

19、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

20、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

21、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

22、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)

23、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

24、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

25、碱(可鉴别非金属氧化物等)

26、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

27、二氧化碳固体(CO2)：干冰

28、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

29、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

31、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

32、PH=0时，酸性，碱性最弱。

33、地壳中含量最多的金属元素是铝。

34、空气里含量最多的气体是氮气。

35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

36、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水

37、同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。

38、虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。

39、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

40、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。

41、有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2

42、属能导电.但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。

43、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

44、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

45、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)

46、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

47、化合物的化学式的写法：

48、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

49、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

50、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

52、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

53、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

54、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

55、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

56、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

57、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

58、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

59、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

60、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

61、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

62、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

64、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

65、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

66、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

67、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

68、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

69、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

70、盐的化学性质

71、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

72、水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。

73、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

74、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶**热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

75、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。

76、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

77、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

78、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢(混合物)

79、O2:分离液态空气

80、H2：天然气和水煤气

81、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

82、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

83、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

84、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

85、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

86、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

87、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

88、导电性的金属是银。

89、人体中含量最多的元素是氧。

90、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

91、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

92、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

93、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

95、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

96、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

97、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

98、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂。液体溶于液体。

99、固体的溶解度。

中考化学考前必看知识点总复*资料 30句菁华（扩展4）

——中考化学复*资料 60句菁华

1、物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

2、在饱和溶液中：

3、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

4、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

5、凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

6、绿色固体：碱式碳酸铜

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、红褐色固体：氢氧化铁

9、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

10、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

11、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

12、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

13、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

14、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

15、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

16、相对原子质量最小的原子是氢。

17、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

18、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

19、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

20、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

21、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

22、空气里含量最多的气体是 氮气 。

23、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。

24、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

25、金属活动性顺序表注意点：

26、属能导电.但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。

27、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

28、综合题：燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素，不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，产氢气越多(铁产氢气大于锌)。

29、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

31、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

32、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

33、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

34、物理变化：没有生成其它物质的变化

35、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

36、化合物：由不同种元素组成的纯净物

37、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

38、离子：带有电荷的原子或原子团

39、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷

40、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

41、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

42、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

43、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

44、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

45、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

46、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

47、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

49、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

50、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

51、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO

52、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

53、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

54、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

55、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

56、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2

中考化学考前必看知识点总复*资料 30句菁华（扩展5）

——中考化学复*资料 30句菁华

1、溶液

2、金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

3、混合物的分离

4、配制一定溶质质量分数的溶液。

5、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

6、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

7、黄绿色气体：氯气

8、物质组成与构成的三种说法：

9、最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；

10、生铁/钢：（Fe）

11、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

12、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

13、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。

14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

15、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

16、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

17、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

18、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

19、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

20、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

21、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

22、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷

23、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

24、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

25、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

26、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

27、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

28、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

29、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

30、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

化学,中考