中考化学重点知识复*资料 50句

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

2、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

3、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

4、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

7、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

8、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

9、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

10、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

11、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

12、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

13、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

14、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

15、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

16、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

17、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

18、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

19、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

20、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

21、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

23、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

24、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

25、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

26、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

27、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

28、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

29、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

30、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

31、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

32、无色液体：水，双氧水

33、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

34、红棕色气体：二氧化氮

35、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

36、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

37、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

38、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

39、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

40、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

41、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

42、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

43、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

44、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

45、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

46、天然气：甲烷(CH4)

47、石灰石/大理石：(CaCO3)

48、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

49、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

50、指示剂(可鉴别酸碱)

中考化学重点知识复*资料 50句扩展阅读

中考化学重点知识复*资料 50句（扩展1）

——中考化学重点知识复*资料 30句菁华

1、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

2、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

3、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

4、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

5、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

6、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

7、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

8、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

9、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

10、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

11、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

12、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

13、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

14、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

15、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

16、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

17、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

18、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

19、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

20、红色固体：铜，氧化铁

21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

22、无色固体：冰，干冰，金刚石

23、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

24、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

25、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

26、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

27、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

28、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

29、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

30、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

中考化学重点知识复*资料 50句（扩展2）

——中考复*资料 50句

1、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

2、虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。

3、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

4、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

5、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

6、加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却.再进行冼涤。(防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。)

7、同学们根据自己的学*情况制定一个三轮的复*计划，这三轮的复*时间根据自己掌握知识的情况自行调整

8、根据专题做一些相关的练*，进一步巩固之前的复*，在基础复*过后做综合性的练*效果比较好

9、阅读写作能力的考查始终是语文试题中所占比重最大的部分。因此在复*阶段，学生应认真地对三年来的阅读写作实践进行感悟反思和理性思考，从中产生一些顿悟，明白一些阅读写作的道理，归纳出一些阅读写作的规律和技巧。

10、饮酒(陶渊明)

11、作者：王安石(1021-1086)字介甫，晚号半山，小字獾郎，封荆国公，又称王荆公，世称临川先生。抚州临川人(现为抚州东乡县上池里洋村)，北宋杰出的政治家、思想家、文学家、改革家，唐宋八大家之一，死后谥号“文”。

12、战国末期，各诸侯国贵族为了维护岌岌可危的统治地位，竭力网罗人才，以扩大自己的势力，而社会上的“士”(包括学士、策士、方士或术士以及食客)也企图依靠权贵获得锦衣玉食，因此养“士”之风盛行。当时，以养“土”着称的有齐国的孟尝君、赵国的*原君、魏国的信陵君和楚国的春申君，后人称为“战国四公子”。

13、特鸡鸣狗盗之雄耳

14、通路：处处接通的电路;开路：断开的电路;短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。

15、电功率(P):表示电流做功的快慢的物理量.国际单位:瓦特(W);常用:千瓦(KW)公式:P=W/t=UI

16、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。

17、向西交流：唐朝与天竺——玄奘西行。

18、二、访谈：怎样鉴赏大自然之美看图，说一说：自己在图片中看到的在自然之美，自己在鉴赏大自然美景时，有什么经验?分角色扮演小记者和陆教授表演答记者问。

19、绿色固体：碱式碳酸铜

20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

21、紫黑色固体：高锰酸钾

22、红棕色气体：二氧化氮

23、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

24、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

25、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

27、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

28、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

29、生铁/钢：（Fe）

30、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

31、乙醇(C2H5OH)：酒精

32、地壳中含量最多的元素是 氧 。

33、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

34、世界年*均气温的分布规律：

35、物体带电：物体有能够吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电。

36、自然界存在正、负两种电荷。同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。

37、电量(Q)：电荷的多少叫电量。(单位：库仑)。

38、串联：把元件逐个顺序连接起来，叫串联。(电路中任意一处断开，电路中都没有电流通过)

39、《陈涉世家》 司马迁，字子长，西汉著名史学家、文学家，著有我国第一部纪传体通史《史记》，全书130篇。《陈涉世家》选于此。鲁迅称《史记》为“史家之绝唱，无韵之离骚”。节选部分记叙了我国第一次农民起义的原因、经过和起义后的浩大声势。贯穿文章的主线是陈胜吴广的活动。详写的是起义的筹划过程和起义场面。起义的导火线是“会天大雨，道不通，度已失期，失期，法皆斩”，根本原因是“天下苦秦久矣”。

40、《桃花源记》，陶渊明，又名陶潜，字元亮，东晋著名田园诗人。作者在文中虚构了一个人人*等、自由、自食其力的“世外桃源”，表达了作者对当时现实的不满，对美好生活的向往。“记”是一种文体。

41、《与朱元思书》，作者吴均，字叔庠(xiáng)，南朝梁文学家。这是吴均写给友人的一封信，作者在信中生动而简练地描写了富阳、桐庐一带富春江上优美的景色，抒写了向往自然、厌弃尘俗的心态，表达了作者政治的失意厌倦和企图寄情山水的思想情绪。这是一篇书信体山水小品。

42、《陋室铭》 刘禹锡，唐代著名文学家，代表作《陋室铭》等。铭，古代刻在器物上用来警戒自己或称述功德的文字，后来成为一种文体，这种文体一般是用韵的。文章运用托物寓意的写法，作者借“陋室”，表达不慕荣利，保持高尚节操的愿望和不求闻达，安贫乐道的生活情趣。

43、乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。

44、背景：(1)15世纪，追求财富的欧洲人梦想去东方发财(欧洲新兴资产阶级发展资本主义对黄金财富的狂热追求)。(2)马可.波罗行纪关于东方财富的夸张，激起了欧洲人对东方财富的向往。(3)奥斯曼土耳其帝国垄断了东西方陆上交流的通道。(4)欧洲航海技术的进步。

45、航海家和航线：

46、新航路开辟与*的郑和下西洋作比较

47、倒数

48、同类项

49、因式分解

50、直接开*方法

中考化学重点知识复*资料 50句（扩展3）

——中考化学复*资料 40句菁华

1、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

2、混合物的分离

3、酸与盐反应生成新盐和新酸

4、酸(可鉴别金属等)

5、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后*”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后*”。

6、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

7、红棕色气体：二氧化氮

8、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

9、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

10、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

11、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

12、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

13、三大气体污染物：so2、co、no2。

14、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

15、虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。

16、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

17、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

18、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

19、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

20、元素种类不同：是因为质子数不同。

21、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

22、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

23、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO

24、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

25、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

27、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

28、可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。

29、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)

30、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

31、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

32、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

33、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

34、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

35、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

36、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

37、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

38、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

39、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端

40、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

中考化学重点知识复*资料 50句（扩展4）

——中考复*资料 40句菁华

1、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

3、属能导电.但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。

4、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

5、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

6、你遇到下列情况，希望别人怎样对待自己？

7、当同学、朋友遇到困难和不幸时我们该怎么做呢？

8、进行逻辑分析。如果无法从语法搭配及词汇的角度解释选项，那么逻辑分析就显得尤为重要，同学们在*时的训练中要注意逻辑的严密性。

9、准备好词好句记录本。*时学*过程中，重视课本，若学有余力，则要拓展相关课外阅读。摘抄记录课本及课外阅读，完形各题型中的生难词汇或优美词句，经常朗读，培养语感。

10、次北固山下

11、岂足以言得士!

12、对于孟尝君，世人有什么传统观念?世皆称孟尝君能得士。

13、绿色:cu2(oh)2co3为绿色

14、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

15、行动起来，调查当地的环境状况。

16、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

17、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

19、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

20、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

21、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

22、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

23、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

24、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

25、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受

26、甲烷 (CH4)：沼气

27、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

28、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

29、密度最小的气体是 H2 。

30、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。

31、混合物的分离

32、《晏子使楚》选自《晏子春秋》，这是后人搜集齐国大夫晏婴的言行编辑而成的。晏子：春秋后期著名的政治家。

33、声速：在空气中传播速度是：340米/秒。声音在固体传播比液体快，而在液体传播又比空气体快。

34、背景：14世纪前后，意大利兴起了手工工场，开始产生新生的资产阶级，他们不满教会对精神世界(由于中世纪，教会是西欧封建制度的精神支柱，在精神和文化领域，神权凌驾一切，以至使古希腊、罗马的文化辉煌黯然失色乃至湮没，封建教会对人的思想禁锢，使欧洲文化发展陷于停顿)的控制，要求(人文主义)以人为中心，而不是以神为中心;提倡发扬人的个性，追求人在现实中的幸福。

35、实质：资产阶级文化革命(运动)的兴起

36、*大会与*、法院、*的关系(*为什么向*大会作报告)?

37、加法结合律(a?b)?c?a?(b?c)

38、实数的运算顺序

39、一元一次方程

40、声音的发生：由物体的`振动而产生。振动停止，发声也停止。

中考化学重点知识复*资料 50句（扩展5）

——化学中考复*资料 40句菁华

1、碱的溶解性

2、分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

3、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

4、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

5、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

6、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

7、酸与指示剂反应，遇石蕊变红

8、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

9、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

10、指示剂(可鉴别酸碱)

11、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

12、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

13、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

14、未来最理想的燃料是H2。

15、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是尿素。

16、天然存在最硬的物质是金刚石。

17、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

18、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

19、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)

20、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

21、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

22、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

24、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

25、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

26、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O

28、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

29、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

30、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

31、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

32、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

33、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶**热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

34、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

35、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

36、相对原子质量最小的原子是氢。

37、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

39、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

40、溶液

复*资料,知识,化学