日期：2022-10-19 00:00:00
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
3、电解池阴阳极的确定
4、放电顺序：
5、电解时溶液pH值的变化规律
6、半径
7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
8、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
9、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
10、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同？
11、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸？
12、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
13、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
14、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
15、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
16、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
17、"液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
18、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
19、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
20、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
21、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
22、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
24、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
26、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
27、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
28、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
29、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
30、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
31、工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
32、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
33、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
34、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?
35、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
36、阿伏加德罗常这类题的解法：
37、同分异构体的书写
38、完成有机反应的化学方程式
39、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
40、化学实验装置与基本操作
高考化学知识点归纳 40句菁华扩展阅读
高考化学知识点归纳 40句菁华（扩展1）
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
2、半径
3、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
4、制氧气的注意事项：
5、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
6、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
7、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
8、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
9、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
10、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN—、I—、AlO2—、S2—、CO32—、HCO3—等不能大量共存？
11、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同？
12、含有价元素的化合物不一定具有强氧化性？
13、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强？
14、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属？
15、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR取代后的产物。酯的特征结构是—COO—，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1（或CnH2nO2）表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
16、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
17、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
18、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、单质晶体一定不会是离子晶体。
23、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
26、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
27、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
29、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
30、工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
31、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
32、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
33、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
34、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
35、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
36、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?
37、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
38、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
39、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
40、推论
41、阿伏加德罗常这类题的解法：
42、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
43、审题时应注意题中给出的附加条件。
44、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
45、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
46、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
47、物质的量浓度.
48、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
49、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
50、pH值的计算
高考化学知识点归纳 40句菁华（扩展2）
——高考化学知识点 (菁华6篇)
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
5.摩尔质量(M)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位：g/mol或g..mol-1
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液
1计算.
2称量.
3溶解.
4转移.
5洗涤.
6定容.
7摇匀
8贮存溶液.
注意事项：
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B使用前必须检查是否漏水.
C不能在容量瓶内直接溶解.
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以*视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
常考考点：选择题（主要是单选题）
基本反应，包括离子反应、离子共存，氧化还原反应。
元素化合物，包括金属（Na、Al、Cu、Mg、Fe）与非金属（Cl、S、P、N）的单质及其化合物的性质与用途。
化学计算，包括阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算。其中阿伏加德罗常数经常与物质结构部分联系。
物质结构，包括元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质。
化学反应原理，包括热化学方程式、原电池原理、电解原理、化学反应速率、化学*衡、盐类水解、pH及与溶液酸碱性、弱电解质的电离*衡及移动、沉淀溶解*衡。
有机化学基础，包括官能团的结构及性质、同分异构体、同系物。
化学实验，离子鉴别、实验方案设计及评价。
高频考点：推断题（无机推断和有机推断）
无机部分
框图题，突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；
推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；
方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配*（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。
有机部分
反应类型，加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；
化学式与化学方程式书写，注意题目要求（结构式、结构简式，化学式），生成有机物时别漏无机物，注意配*；
有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。
高频考点：实验题
试剂存放，广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；药品的`取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等。
实验步骤，排序（气密性检查在装药品前）、操作书写（定量实验注意*行实验二次以上）；失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等。
实验注意事项，醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2CO3溶液的作用）、苯酚与浓溴水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天*、量筒、滴定管等）、气密性检查：①常用方法、②特殊方法；喷泉实验原理；尾气吸收的方法（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）。
气体制备，装置连接顺序：（制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理）；接口处理（强氧化剂存在时橡胶管的处理）。
定量实验，原理、计算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体法）、误差分析（根据表达式）。
物质的检验、分离和提纯，物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；化学实验方案设计与评价。
当然，高考化学题都是非常综合的，不可能通过单一知识点解决问题，在复*中要主要知识点之间的联系，做到融会贯通，才能考出好成绩。
氢原子能级与衰变原理
文章摘要：氢原子光谱以及衰变这部分内容主要是记忆性知识，首先对于氢原子光谱要能够看懂其光谱图，懂得其中物理意义。其次，要牢记三种衰变反应式，知道每一种衰变所产生的粒子。最后，是对于衰变周期有一定了解。…
【编者按】微观物理世界极其复杂，在高中阶段接触比较少。主要以原子结构和氢原子能级、衰变和核能等方面介绍性内容，高考主要会考察氢原子能级结构，放射性原子的衰变。高考中经常会考察对a射线、 射线、 射线的理解，同时会结合在原子衰变中同时考察。
氢原子能级
①能级公式：
②半径公式：
氢光谱
在氢光谱中，n=2,3,4,5,……向n=1跃迁发光形成赖曼线系；n=3,4,5,6向n=2跃进迁发光形成马尔末线系；n=4,5,6,7……向n=3跃迁发光形成帕邢线系;n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系；其中只有马尔末线生活费的前4条谱线落在可见光区域内。
天然放射现象
天然放射现象中三种身线及其物质微粒的有关特性的比较。
天然衰变中核的变化规律
在核的天然衰变中，核变化的最基本的规律是质量数守恒和电荷数守恒。
①a衰变：随着a衰变，新核在元素周期表中位置向后移2位，即
② 衰变：随着 衰变，新核在元素周期表中位置向前移1位，即
③ 衰变：随着 衰变，变化的不是核的种类，而是核的能量状态。但一般情况下， 衰变总是伴随a衰变或衰变进行的。
关于半衰期的几个问题
（1）定义：放射性元素的原子核有半数发生衰变所需要的时间。
（2）意义：反映了核衰变过程的统计快慢程度。
（3）特征：只由核本身的因素所决定，而与原子所处的物理状态或化学状态无关。
（4）理解：搞清了对半衰期的如下错误认识，也就正确地理解了半衰期的真正含义。第一种错误认识是：N0个放射性元素的核，经过一个半衰期T，衰变了一半，再经过一个半衰期T，全部衰变完。第二种错误认识是：若有4个放射性元素的核，经过一个半衰期T，将衰变2个。事实上，N0个某种放射性元素的核，经过时间t后剩下的这种核的个数为
而对于少量的核（如4个），是无法确定其衰变所需要的时间的。这实质上就是“半衰期反映了核衰变过程的统计快慢程度”的含义。
原子核的人工转变和原子核的组成
用高速运动的粒子去轰击原子核，是揭开原子核内部奥秘的要本方法。轰击结果产生了另一种新核，其核反应方程的一般形式为
其中X是靶核的符号，x为入射粒子的符号，Y是新生核的符号，y是放射出的粒子的符号。
1919年卢瑟福首先做了用a粒子轰击氮原子核的实验。在了解卢瑟福的实验装置、进行情况和得到的实验结果后，应该记住反应方程式
这是人类第一次发现质子的核反应方程。另外，对1930年查德威克发现中子的实验装置、过程和结果也应有个基本的了解。值得指出的是，查德威克在对不可见粒子的判断中，运用了能量和动量守恒定律，科学地分析了实验结果，排除了 射线的可能性，确定了是一种粒子——中子，发现中子的核反应方程
核能
对这部分内容，应该注意以下几点：
（1）已经确定核力的主要特性有：是一种很强的力（相比于其他的力），是一种短程力。
（2）一定的质量m总是跟一定的能量mc2对应。核子在结合成原子核时的总质量减少了，相应的总能量也要减少，根据能量守恒定律，减少的这部分能量不会凭空消失，它要在核子结合过程中释放出去。反过来，把原子核分裂成核子，总质量要增加，总能量也要增加，增加的这部分能量也不会凭空产生，要由外部来供给。能量总是守恒的，在原子核反应伴随有巨大的放能和吸能现象。
（3）核反应中释放或吸收的能量，可以根据反应物和生成物间的质量差用质能关系方程来计算。
（4）核反应中能量的吸、放，跟核力的作用有关。当核子结合成原子核时，核力要做功，所以放出能量。把原子核分裂成核子时，要克服核力做功，所以要由外界提供能量。
a粒子散射与原子结构
文章摘要：a粒子散射实验是高中物理接触到关于原理物理的一个重要实验，在很多考试中都会考察这一内容，由此可见其地位之重要。必须将a粒子散射实验的结论熟记在心，一般考试中也就是考察有关概念而已。
【编者按】人类对于原子结构的认识已经有很长历史，从汤姆生到道尔顿再到卢瑟福等等，科学家从来没有停止过对原子内部的研究。历史上最为有名的实验就是卢瑟福的a粒子散射实验，这个实验第一次真正揭开了原子内部真是情况。在高考物理试题中对于这个实验也是百考不厌，经常从不同角度进行考察。
a粒子散射实验主要考察内容在于其揭示的现象，以及从现象中可以推断出来的结论。在考试中尤其要对描述的话语仔细品读，不能掉进出题人所设置的文字陷阱中。
a粒子散射
关于a粒子散射实验：
（1）a粒子散射实验的目的、设计及设计思想。
①目的：通过a粒子散射的情况获取关于原子结构方面的信息。
②设计：在真空的环境中，使放射性元素钋放射出的a粒子轰击金箔，然后透过显微镜观察用荧光屏接收到的a粒子，通过轰击前后a粒子运动情况的对比，来了解金原子的结构情况。
③设计思想：与某一个金原子发生作用前后的a粒子运动情况的差异，必然带有该金原子结构特征的烙印。搞清这一设计思想，就不难理解卢瑟福为什么选择了金箔做靶子（利用金的良好的延展性，使每个a粒子在穿过金箔过程中尽可能只与某一个金原子发生作用)和为什么实验要在真空环境中进行(避免气体分子对a粒子的运动产生影响）。
（2）a粒子散射现象
①绝大多数a粒子几乎不发生偏转。
②少数a粒子则发生了较大的偏转。
③极少数a粒子发生了大角度偏转(偏转角度超过90°有的甚至几乎达到180°)。
（3）a粒子散射的简单解释。
首先，由于质量的悬殊便可判定，a粒子的偏转不会是因为电子的影响，而只能是因为原子中除电子外的带正电的物质的作用而引起的;其次，原子中除电子外的带正电的物质不应是均匀分布的（否则对所有的a粒子来说散射情况应该是一样的），而“绝大多数”“少数”和“极少数”a粒子的行为的差异，充分地说明这部分带正电的物质只能高度地集中在在一个很小的区域内;再次，从这三部分行为不同的a粒子数量的差别的统计，不难理解卢瑟福为什么能估算出这个区域的直径约为10-14m。
原子的核式结构：
（1）核式结构的具体内容
①原子的中心有一个很小的核。
②原子的全部正电荷和几乎全部质量集中在核内。
③带负电的电子在核外空间绕核旋转。
（2）核式结构的实验基础
核式结构的提出，是建立在a粒子散射实验的基础之上的。或者说：卢瑟福为了解释a粒子散射实验的现象，不得不对原子的结构问题得出核式结构的理论。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
文章摘要：原子在化学反应中是最小的微粒无法再变化，原子是由原子核和核外电子构成。对原子结构的认识是理解元素周期律和元素周期性的理论基础。
课标要求
1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲
一.原子结构
1.能级与能层
2.原子轨道
3.原子核外电子排布规律
（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
4.基态原子核外电子排布的表示方法
（1）电子排布式
①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
（2）电子排布图（轨道表示式）
每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
二、原子结构与元素周期表
1.原子的电子构型与周期的关系
（1）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
（2）一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相*的能级。
2、元素周期表的分区
（1）根据核外电子排布
①分区
②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素（副族与第Ⅷ族）的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数（镧系、锕系除外）。
三.元素周期律
1.电离能、电负性
（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属（或第ⅠA族）第一电离能最小，稀有气体（或0族）第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大
（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。
（3）电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱
②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。
2.原子结构与元素性质的递变规律
3.对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。
高一化学必修二知识总结（人教版）：第一章物质结构、元素周期律[1]
文章摘要：人教版高一化学必修二知识总结，第一章物质结构、元素周期律，本章考点包括：元素、核素和同位素的含义；原子构成；原子核外电子排布；元素周期律；元素性质与原子结构的关系；金属性和非金属性；化学键。…
人教版高一化学必修二知识总结，第一章物质结构、元素周期律，元素的性质是由原子结构决定，尤其是最外层电子数，由元素在元素周期表中的位置可以推断其性质。下面根据考纲，总结知识点。
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律第三节 化学键考纲要求
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
第一节 元素周期表
一、原子结构
1、原子是由原子核和核外电子组成，原子核有带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子绕核运动。
2、原子中的等量关系
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。
3、熟悉1～20号元素及原子核外电子的排布：
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
4、原子核外电子的排布规律
（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2；
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
5、元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
二、元素周期表
1、编排原则
①按原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（周期序数=原子的电子层数）；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数=原子最外层电子数）。
2、结构特点
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第二节 元素周期律
1、元素周期律
元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2、同周期元素性质递变规律
3、碱金属与卤族元素
第ⅠA族碱金属元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）；
第ⅦA族卤族元素：F、Cl、Br、I、At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）。
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4、元素金属性和非金属性
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
（Ⅰ）同周期比较
（Ⅱ）同主族比较
（Ⅲ）
比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
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第三节 化学键
1、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
2、离子键与共价键的比较
3、其他概念
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物一定有离子键，可能有共价键。
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只有共价键。
共价键分为极性共价键和非极性共价键：
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.电子式
用“?”或“×”表示原子最外层电子的式子叫做电子式。
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：
（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
以过氧化氢与过氧化钠为例，
。
氨气的物理性质
文章摘要：氨气，中学化学唯一的一种碱性气体。化学式为NH3，是一种无色有刺激性气味的气体。易液化，能够发生自偶电离。
氨气，化学式为NH3，是一种无色有刺激性气味的气体。相对分子质量约为17，密度0.771克/升（标准状况）。熔点-77.7℃；沸点-33.5℃，是一种稳定的化合物。
氨气极易溶于水，一体积水可以溶解700体积氨气。是喷泉实验的极好原料。用水吸收NH3时要用“倒放漏斗”装置以防倒吸。氨气溶于水后，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子形成三个极性共价键。氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。所以其空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子，生成氨根后结构为正四面体。
氨气的电子式式与氨根的结构式如下：
氨气，易液化，液氨是极性分子，似水，可发生电离：2NH3NH2-+NH4+也能溶解一些无机盐如 NH4NO3、AgI。
1962年11月18日 科学家玻尔去世
尼尔斯·亨利克·大卫·玻尔尼尔斯·亨利克·大卫·玻尔，1885年10月7日生于丹麦哥本哈根，是20世纪第一流的科学家之一。他首先应用量子理论，即将某一系统的能量限制在某些离散值来研究原子结构和分子结构问题。在量子物理学的发展过程中，他曾是主导人物，也做出了主要贡献。1930年起，玻尔继续从事于由量子理论引起的认识论问题，同时还对核物理学这个新领域做出了贡献。他把原子核比作一个液滴，他的液滴概念是理解许多核过程的关键手段，特别是1939年在理解核裂变（一个重核分裂为两个几乎等质量的两部分，并释放巨大的能量）的实质中起了重要作用。1940年丹麦被德国人蹂躏和占领，面对纳粹的权势，玻尔尽力维护其研究所的工作和保持丹麦文化的完整性。1943年，由于他的犹太血统和从不隐蔽的反纳粹观点，他受到立即逮捕的威胁。玻尔和妻子、家人，由丹麦地下抵抗运动（组织）深夜用渔船送到瑞典。几天后，英国*派一架没有武装的蚊式轰作机到瑞典，玻尔就这样通过戏剧性的飞行飞到英国，在飞行中他差一点丧命。在以后两年中，玻尔和他的一个儿子奥格一起参加了裂变核弹的工程。奥格以后继承父业，是一位理论物理学家，主持了理论物理研究所，获得了诺贝尔物理学奖。他们在英国工作了几个月，就和英国的研究组一起搬到了美国新墨西哥州的洛斯阿拉莫斯研究中心。玻尔特别关心原子武器对人类的可怕威胁。早在1944年，他就试图说服英国首相丘吉尔和美国总统罗斯福必须通过国际合作来解决这些问题。虽然这种呼吁并未成功，玻尔在1950年致联合国的一封*中继续努力提出一个“开放世界和合理的和*政策”。玻尔相信为了控制核武器，人民及其思想都必须自由交流。他领衔推动了1955年在日内瓦召开的第一届国际和*利用原子能会议，并协助建立了欧洲核研究委员会（CERN）。在他获得的众多奖誉中，玻尔曾于1957年获得第一届“美国和*利用原子能奖”。在他的晚年，玻尔曾试图指出，在人类生活和思想的许多方面，互补的思想可能说明一些问题。他对几代物理学家都会有重大影响，对他们的科学思想和生活观点都起着启蒙引导作用。玻尔自己不断向各方面学*，甚至对最年轻的共事者也抱着倾听学*的态度。他和同事们、妻子、儿子和兄弟的关系都很好，他从他们那里获得了力量。他的精神富有国际性，但他也是十足的丹麦人，他深深扎根于他的丹麦文化之中。这一点可以从他负责的许多公共事务中看出来，特别是他从1939年起就是丹麦皇家科学院院长，一直负责到生命结束。
1、氯气
(1) 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
(2)化学性质：氯气具有强氧化性，
a.能跟金属(如Na、Fe、Cu等)：2Na + Cl
2 2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2
b.和非金属(如H2)反应：H2 + Cl22HCl 将HCl溶于水，就得到盐酸。
c.和水的反应：Cl2 + H2
OHCl+HClO (氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应)
——d.与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2OH+Cl2=Cl
—+ClO+H2O)(用于多余氯气的吸收)
“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是NaClO
漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O,
(此处用石灰乳，而不能用石灰水)
漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：
Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3+2HClO，
2HClO2HCl+O2↑ (写两个)
漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO (写一个)
e.与盐溶液反应：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2 Cl2+2KI == 2KCl+I2
(3)氯气的制法：
a. 实验室制少量氯气
b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。
(4)氯气的用途：制盐酸、制农药、制漂白粉等;氯气用于自来水消毒的不利因素：Cl2和水中的有机物质反应生成有机氯化物，可能对人体有害。
2、含氯重要化合物：
次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性) 氯水见光易分解,方程式
2HClO2HCl+O2↑，氯水应存放在棕色试剂瓶中，
新制氯水成分：HCl、HClO、 H2O、Cl2，久置氯水主要成分为HCl。
例：在紫色石蕊试液中滴加过量的氯水，现象是：先变红，后褪色。原因：氯水中有盐酸使之变红，有次氯酸使之褪色。
活泼非金属单质：X2、O2、S
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质： C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+
其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2
低价金属离子：Fe2+、Sn2+、非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水、O3、
低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物(还原性为主)
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：
(1)正极产生氧气，负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;
(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;
(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
高考化学知识点归纳 40句菁华（扩展3）
——初三化学全册知识点归纳 40句菁华
1、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
4、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
5、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
6、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
7、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
8、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
9、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
10、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
11、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
12、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
13、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
14、空气中含量最多的物质是氮气。
15、相对原子质量最小的原子是氢。
16、组成化合物种类最多的元素是碳。
17、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
18、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。
19、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
20、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
21、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
22、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
23、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
24、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
25、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
26、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
27、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
28、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
29、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
30、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
31、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
32、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
33、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
34、非选择题部分：切合核心问题回答
35、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
36、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生。
37、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
38、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
39、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失。
40、稀有气体，在空气中所占比率虽然不大，但它们却是一类很重要的气体.它在生产和科学研究中，有着广泛的用途.由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用;稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等;氦、氖、氩、氪、氙等可用于激光技术;氦可用于制造低温环境;氙可用于医疗麻醉.
高考化学知识点归纳 40句菁华（扩展4）
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
2、造成水污染的三种原因：
3、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
4、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
5、三种黑色金属：铁，锰，铬。
6、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
7、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
8、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
9、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
10、少量液体药品的取用---用胶头滴管
11、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
12、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
13、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
14、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
15、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
16、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
17、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
18、操作步骤：
19、验满方法：
20、化学性质——可燃性。
21、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
22、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
23、硬水和软水
24、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
25、人类拥有的水资源p57—p59
26、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
27、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
28、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
29、元素周期表
30、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
31、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
32、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
33、离子符号前面的数字：表示离子个数
34、可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co
35、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
36、实验装置：固液常温下
37、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
38、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
39、是温度降到着火点一下
40、常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
高考化学知识点归纳 40句菁华（扩展5）
——高考化学知识点 40句菁华
1、标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
3、基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学*衡理论线。理论块是化学的灵魂。
4、原子结构
5、分子结构、晶体类型
6、物质的检验、分离、推断
7、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
8、原子团
9、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
10、非金属性
11、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
12、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
13、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
14、原子中的等量关系
15、熟悉1～20号元素及原子核外电子的排布：
16、核外电子排列规律;
17、原子的内部结构与关系;
18、物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
19、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
20、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
21、PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。
22、c(H+）为10-14。
23、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
24、注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
25、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
26、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
27、AgOH遇水分解
28、从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?
29、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
30、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
31、学会交流。
32、盐的水解的本质及表示方法。
33、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐。
34、物质结构、元素周期表的认识
35、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
36、硫与氢气加热反应
37、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
38、硫酸的工业制备
39、我们要加强审题训练。
40、要提高表达能力。
高考化学知识点归纳 40句菁华（扩展6）
——高二化学知识点总结归纳优选【5】篇
1，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);
2同分异构体的.书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;
3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);
4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);
5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;
6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;
7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;
8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;
9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;
10，有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项
1、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝
2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)
5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)
6、能发生酯化反应的是醇和酸
7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6
8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9、3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
2、合成功能高分子材料研究的问题⑴高分子结构与功能之间有什么关系?⑵高分子应具有什么样的主链?应该带有哪种功能基?⑶是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有许多亲水原子团——羟基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉——聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。⑵带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。
3问题：学与问中的问题汇报：橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结：高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗
旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏，可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。
3、应用广泛的功能高分子材料
⑴高分子分离膜：①组成：具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。②特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质分离掉。③应用：物质分离⑵医用高分子材料：①性能：优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能。②应用：
人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏，人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜
一、汽车的常用燃料——汽油
1、汽油的组成：分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2、汽油的燃烧
思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式？
②汽车产生积碳得原因是什么？
（1）完全燃烧——生成CO2和H2O
（2）不完全燃烧——有CO和碳单质生成
3、汽油的作用原理
汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。
4、汽油的来源：（1）石油的分馏（2）石油的催化裂化
思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量？
②我们常说的汽油标号是什么？
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗？
④常用抗爆震剂是什么？
5、汽油的标号与抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。
②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好、
④常用抗爆震剂
四乙基铅[Pb（C2H5）4]
甲基叔丁基醚（MTBE）、
6、汽车尾气及处理措施
思考：进入汽缸的气体含有什么物质？进入的空气的多少可能会有哪些危害？
①若空气不足，则会产生CO有害气体；
②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如
N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2
其中CO、NOx，都是空气污染物。
汽车尾气中的有害气体主要有哪些？CO、氮氧化合物、SO2等
如何进行尾气处理？
在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2，
例如：2CO+2NO=2CO2+N2
措施缺陷：
①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。
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