初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

4、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

5、具有可燃性，还原性的'物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

6、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

8、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

9、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

12、红棕色气体：NO2

13、黄绿色气体：Cl2

14、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

15、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

16、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

17、蓝色沉淀：氢氧化铜;

18、紫黑色固体：高锰酸钾;

19、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

20、红褐色固体：氢氧化铁;

21、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

22、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

23、紫色溶液：石蕊溶液。

24、天然存在的最硬的物质是金刚石。

25、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

26、组成化合物种类最多的元素是碳。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、水污染的三个主要原因：

29、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

30、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

31、教材中出现的三次淡蓝色：

32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。

36、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

37、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

38、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

39、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

40、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华扩展阅读

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展1）

——初中化学的基础知识点归纳3篇

初中化学的基础知识点归纳1

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

　　溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

　　溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，

　　2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

　　稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

　　3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

　　注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

　　溶液的体积≠溶质的.体积+溶剂的体积

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　4、、溶质和溶剂的判断：

　　⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

　　⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

　　⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

　　⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

　　二、乳浊液与乳化

　　1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

　　2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

　　三、物质溶解时的热效应(考点二)

　　①溶解吸热：如NH4NO3溶解

　　②溶**热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

初中化学的基础知识点归纳2

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

　　向上排空气法(密度比空气大的气体)，

　　向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，还原性的'物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

初中化学的基础知识点归纳3

　　固体的颜色

　　1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　液体的颜色

　　1、无色液体：水，双氧水，硫酸（浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右），盐酸（浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸）

　　2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）

　　5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）

　　气体的颜色

　　1、红棕色气体：NO2

　　2、黄绿色气体：Cl2

　　3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S

　　初中化学溶液的酸碱性

　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

　　常见一些变化的判断

　　1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　3、红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　4、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　初中化学敞口置于空气中质量改变的

　　（一）质量增加的：

　　由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

　　由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

　　由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。

　　（二）质量减少的：

　　由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

　　由于风化而减少的：碳酸钠晶体

　　初中化学物质的检验

　　（一）、气体的检验：

　　氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

　　氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

　　二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

　　氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

　　水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

　　（二）、离子的检验：

　　氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

　　氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

　　碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　（三）、相关例题

　　如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

　　葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

　　酸和对应的酸性氧化物的联系

　　1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

　　CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　碱和对应的碱性氧化物的联系

　　1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

　　（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2

　　3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展2）

——初一语文基础知识点总结归纳3篇

　　四种文学体裁：小说、 诗歌、 戏剧、 散文。

　　四种论证方法：举例论证、 道理论证、 比喻论证、 对比论证。

　　句子的四种用途：陈述句、 疑问句、 祈使句、 感叹句。

　　小说情节四部分：开端、 发展、 高潮、 结局。

　　记叙的四种顺序：顺叙、 倒叙、 插叙、 补叙。

　　引号的四种用法：①表引用 ②表讽刺或否定

　　③表特定称谓 ④表强调或着重指出

　　五种表达方式：记叙、 描写、 说明、 抒情、 议论。

　　破折号的五种用法：①表注释 ②表插说 ③表声音中断、延续 ④表话题转换 ⑤表意思递进

　　七种短语类型：并列短语、 偏正短语、 主谓短语、 动宾短语、后补短语、的字短语、介宾短语。

　　七种复句类型：①并列复句 ②转折复句 ③条件复句 ④递进复句 ⑤选择复句 ⑥因果复句 ⑦假设复句

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展3）

——初中化学化合价知识点归纳3篇

　　一、 氧气的性质

　　【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

　　【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

　　注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。

　　二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

　　三、 探究实验

　　1. 木炭燃烧实验

　　【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，使木炭与氧气充分反应)，观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

　　【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰;在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　【化学方程式】C+O2点燃CO2

　　【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：使木炭与氧气充分反应(为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功)

　　2. 硫燃烧实验

　　【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

　　【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

　　【化学方程式】S+ O2点燃SO2

　　【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

　　反应化学方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(还防止硫燃烧放热集气瓶炸裂)

　　注：化学反应中的现象“烟”和“雾”有什么区别?

　　烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。

　　雾：小液滴分散到气体中形成雾。

　　3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验

　　【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙)。

　　【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

　　【化学方程式】3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　【注意事项】

　　① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

　　② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

　　③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

　　④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

　　⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

　　⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

　　注：某学生用细铁丝做燃烧实验，结果没有出现火星四射现象。引起实验失败点原因：

　　①氧气不纯

　　②铁丝未除锈

　　③没有用火柴引燃

　　1、化学方程式

　　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配*;

　　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　　一找元素见面多，二将奇数变成偶;

　　三按连锁先配*，四用观察配其它;

　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;

　　出现分数去掉分母，调整系数使支配*。

　　2、离子方程式

　　客观事实要遵从，书写形式分异同;

　　生成符号要写对，质量电荷要守恒。

　　3、干燥气体

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

　　中性干燥剂，使用较普遍，

　　只有不反应，干燥就能成。

　　4、空气组成

　　空气组成别忘记，主要成分氮氧气;

　　氮七八氧二一，零点九四是稀气;

　　还有两个零点三， 二氧化碳和杂气;

　　体积分数要记清，莫要当成质量比;

　　还要注意防污染，环保意识要树立。

　　5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

　　红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;

　　燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

　　6、氧中燃烧的特点

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　7、氯中燃烧的特点

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　8、防止铁生锈

　　铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;

　　铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;

　　隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

　　一、 氧气的性质

　　【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的`。

　　【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

　　注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。

　　二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

　　三、 探究实验

　　1. 木炭燃烧实验

　　【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，使木炭与氧气充分反应)，观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

　　【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰;在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　【化学方程式】C+O2点燃CO2

　　【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：使木炭与氧气充分反应(为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功)

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展4）

——初中化学知识点总结 50句

1、化学式和化合价

2、金属活动性顺序表：

3、地壳中含量最多的金属元素是铝。

4、最简单的有机物是甲烷。

5、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、构成物质的元素可分为三类即

8、化学方程式有三个意义：

9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

10、取用药品有“三不”原则：

11、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

12、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

13、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

14、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

15、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

16、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

19、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

20、收集方法

21、无色液体：水，双氧水

22、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

23、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

24、液体过滤操作中的三靠：

25、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

26、温度对固体溶解度的影响：

27、石灰石/大理石：（caco3）

28、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

29、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

30、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

31、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

32、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

33、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

34、明明KClO3中含氧元素，却说它不是氧化物。

35、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

36、原子构成分子，所以分子一定比原子大。

37、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

38、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

39、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。

40、可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。

41、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。

42、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

43、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。

44、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

45、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

46、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

47、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

48、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

50、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展5）

——初中化学重点知识点归纳 50句

1、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4(生成蓝色絮状沉淀)

2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)

3、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)

4、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

5、有毒的：气体：CO ;

6、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

7、红色固体：铜，氧化铁;

8、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

9、淡黄色固体：硫磺;

10、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

11、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

12、绿色固体：碱式碳酸铜

13、红棕色气体：二氧化氮

14、黄绿色气体：氯气

15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

16、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

17、物质组成与构成的三种说法：

18、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

19、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

20、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

21、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

22、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

23、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

24、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

25、温度对固体溶解度的影响：

26、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

27、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

28、二氧化碳固体（co2）：干冰

29、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

30、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

31、乙醇（c2h5oh）：酒精

32、过氧化氢（h2o2）：双氧水

33、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

34、构成物质的元素可分为三类即

35、常用于炼铁的铁矿石有三种：

36、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

37、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

38、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

39、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

41、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

42、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

43、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

44、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

45、物质的变化及性质

46、物质的分类

47、质量分数与物质的量浓度之间的关系

48、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的

49、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取毫升，固体只需盖满试管底部。

50、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的处

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展6）

——初中化学重点知识点归纳 (菁华5篇)

　　一、金属活动性顺序：

　　金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

　　(按5个一句顺序背诵)钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 (氢) ，铜 汞 银 铂 金 。

　　二、常见物质的颜色、状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;

　　铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

　　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色

　　4、溶液的颜色：

　　含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶 液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体

　　6、有毒的：气体：CO ;

　　一、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

　　二、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

　　三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

　　四、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们*惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。)

　　五、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　六、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　一、八大沉淀物质

　　1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

　　2、蓝色沉淀：氢氧化铜;

　　3、红褐色沉淀：氢氧化铁。

　　二、范围内常见产生气体的离子

　　阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);

　　阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。

　　三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳

　　无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;

　　有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。

　　四、常见物质的颜色

　　(一)固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁;

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜;

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾;

　　5、淡黄色固体：硫磺;

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石;

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

　　9、红褐色固体：氢氧化铁;

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

　　(二)液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水;

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　五、三种黑色金属

　　铁，锰，铬

　　一、初中化学常见物质的颜色

　　（一）、固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展7）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、物质的组成

2、化学用语

3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

4、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

5、主要的空气污染物

6、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

7、盐的溶解性

8、空气中含量最多的物质是氮气

9、最简单的有机物是甲烷。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、组成化合物种类最多的元素是碳。

13、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

14、设计实验

15、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

16、工业三废：废水、废渣、废气

17、单质一定不会发生分解反应。

18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

20、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

21、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

22、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

23、验满(验纯)

24、紫黑色固体：高锰酸钾

25、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

26、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

27、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

28、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

29、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

30、铁锈：（fe2o3）

31、氧化钙（cao）：生石灰

32、二氧化碳固体（co2）：干冰

33、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

34、蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。

35、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等)，或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。

36、吸水性

37、脱水性

38、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

39、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。

40、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

42、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

43、我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。

44、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

45、在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。

46、原子构成分子，所以分子一定比原子大。

47、任何原子核都含有质子和中子。

48、n个氧原子可表示为On。

49、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

50、某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。

51、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

52、ag某物质溶于（100－a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。