初中化学必考知识点 40句菁华

1、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

2、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

3、绿色固体：碱式碳酸铜

4、红褐色固体：氢氧化铁

5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

6、紫色溶液：石蕊溶液

7、红棕色气体：二氧化氮

8、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

9、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

10、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

11、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

13、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

15、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

16、金属活动顺序的三含义：

17、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

18、天然存在的最硬的物质是金刚石。

19、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

20、相同条件下密度最小的气体是氢气。

21、导电性最强的金属是银。

22、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

23、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

24、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

25、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

26、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

27、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

31、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

32、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

33、相对原子质量=质子数+中子数

34、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

35、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

36、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

37、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

初中化学必考知识点 40句菁华扩展阅读

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展1）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、空气中含量最多的物质是氮气。

2、天然存在的最硬的物质是金刚石。

3、相同条件下密度最小的气体是氢气。

4、相对原子质量最小的原子是氢。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。

6、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

7、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、教材中出现的三次淡蓝色：

12、取用药品有“三不”原则：

13、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

17、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

18、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

19、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

20、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

21、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO

22、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

23、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气

24、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

25、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

26、三大化学肥料：n、p、k

27、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

28、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

29、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

30、金属活动顺序的三含义：

31、影响溶解速度的因素：

32、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

33、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

34、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

35、煤气：一氧化碳（co）

36、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

37、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

38、甲烷（ch4）：沼气

39、乙醇（c2h5oh）：酒精

40、乙酸（ch3cooh）：醋酸

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展2）

——初中化学知识点总结 (菁华5篇)

　　(一)物理性质

　　纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

　　(二)特性

　　1.吸水性

　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

　　⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

　　⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

　　⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

　　2.脱水性

　　⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

　　⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

　　⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。

　　浓硫酸

　　如C12H22O11——>12C + 11H2O

　　3.强氧化性

　　⑴跟金属反应

　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

　　Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

　　⑵跟非金属反应

　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

　　C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

　　S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O

　　2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

　　⑶跟其他还原性物质反应

　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

　　H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

　　2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进行复*，并希望在考试中能取得好成绩。

　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。

　　利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：

　　一解二设最后答，化学方程（式）不能差；

　　准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

　　所有单位要一致，列式计算解决它。

　　由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。

　　质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手.

　　极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。

　　常见考法

　　1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

　　a．计算中可能用到的公式有：

　　（1）质量＝密度×体积

　　（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％

　　（3）某物质的质量分数＝某物质的.质量／含该物质的总质量×100％

　　（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

　　2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

　　误区提醒

　　（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；

　　（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；

　　（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；

　　（4）解题要严格按照格式书写。

　　（5）计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

　　解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。

　　【典型例题】

　　例析：1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。

　　3、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：

　　4、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

　　解析：

　　本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。

　　解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　5、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）

　　A．产物全是CO B．产物全是CO2

　　C．产物是CO、CO2的混合物 D．木炭过量，产物为CO

　　水

　　1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

　　2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

　　3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) ① 水通电(正极O2负极H2 ，体积比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ + O2 ↑ ②证实物质里是否含水方法：白色的无水

　　硫酸铜遇水变蓝色③.除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。 ④.要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常

　　应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察

　　到，则说明含有。

　　初中化学知识点总结2

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展3）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

4、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

5、具有可燃性，还原性的'物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

6、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

8、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

9、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

12、红棕色气体：NO2

13、黄绿色气体：Cl2

14、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

15、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

16、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)

17、蓝色沉淀：氢氧化铜;

18、紫黑色固体：高锰酸钾;

19、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

20、红褐色固体：氢氧化铁;

21、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

22、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

23、紫色溶液：石蕊溶液。

24、天然存在的最硬的物质是金刚石。

25、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

26、组成化合物种类最多的元素是碳。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、水污染的三个主要原因：

29、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

30、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

31、教材中出现的三次淡蓝色：

32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。

36、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

37、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

38、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

39、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

40、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展4）

——学好初中化学的几个知识点 (菁华3篇)

　　——下面是老师对化学中常见的计量仪器的知识介绍，相信可以给同学们的学*很好的帮助的哦。

　　常见的计量仪器

　　1．量杯

　　量杯属量出式（符号Ex）量器，它用于量度从量器中排出液体的体积。排出液体的体积为该液体在量器内时从刻度值读取的体积数。

　　量杯有2种型式。面对分度表时，量杯倾液嘴向右，便于左手操作，称为左执式量杯。倾液嘴向左，则称为右执式量杯。250 mL以内的量杯均为左执式，500 mL以上者，则属于右执式。

　　2．滴瓶

　　滴瓶是盛装实验时需按滴数加入液体的容器。常用为带胶头的滴瓶。

　　滴瓶是由带胶帽的磨砂滴管和内磨砂瓶颈的细口瓶组成。最适宜存放指示剂和各种非碱性液体试剂。 滴瓶有白色（或称无色）、茶色（或称棕色）2种，其规格均以容积大小表示，常用为30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等几种。

　　使用注意事项：

　　（1）棕色滴瓶用于盛装见光易变质的液体试剂。

　　（2）滴管不能互换使用。滴瓶不能长期盛放碱性液体，以免腐蚀、粘结。

　　（3）使用滴管加液时，滴管不能伸入容器内，以免污染试液及撞伤滴管尖。

　　（4）胶帽老化后不能吸液，要及时更换。

　　3．称量瓶

　　称量瓶是用于使用分析天*称量固体试剂的容器。常甩有高型和低型的2种。

　　无论那种称量瓶都成套配有磨砂盖，以保证被称量物不被散落或污染。

　　称量瓶的规格以瓶外径与瓶高乘积表示。高型称量瓶常用25×40 mm、30×50 mm、30×60 mm3种，低型称量瓶常用25×25 mm、50×30 mm和60×30 mm3种。

　　使用注意事项：

　　（1）盖子与瓶子务必配套使用，切忌互换。

　　（2）称量瓶使用前必须洗涤洁净、烘干、冷却后方能用于称量。

　　（3）称量时要用洁净干燥结实的纸条围在称量瓶外壁进行夹取，严禁直接用于拿取称量瓶。

　　4．温度计

　　温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计痔。而实验室中常用为玻璃液体温度。

　　温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。

　　使用注意事项：

　　（1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。

　　（2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。

　　（3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水*。

　　（4）禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。

　　5．托盘天*

　　托盘天*是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天*都成套配备法码一盒。

　　中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天*误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天*，表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。

　　使用注意事项：

　　（1）称量前应将天*放置*稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天*的摆动是否达到*衡。如果已达*衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接*相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天*的摆动未达到*衡，可以调节左、右螺丝使摆动达到*衡。

　　（2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。

　　（3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊于夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到*衡为止。

　　（4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。

　　通过上面对化学实验中常见的计量仪器知识的讲解学*，希望给同学们的学*很好的帮助哦，相信大家会从中学*的更好的吧。

　　——下面是初中化学酸碱盐期末填空题模拟试题，希望同学们认真完成下面的题目。

　　填空题：

　　1. “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到____________________________现象。

　　2.食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：

　　⑴_______________________________；⑵_______________________________。

　　3. 用化学方程式解释下列问题：

　　(1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ；

　　(2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 ；

　　(3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是 。

　　上面的试题同学们都完成了吧，通过试题的练*同学们对化学酸碱盐已经掌握的不错了，后面还有更多的化学酸碱盐题目的练*。

　　——选择题在考试中是容易失分的点也是容易得分的带你，大家多加练*结答题方法，下面老师整理的选择题提高训练及答案，希望可以帮助大家。详情请看

　　选择题提高训练

　　1. 在SO3 + H2O == H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是

　　A.分子总数 B.元素种类 C.各元素化合价 D.原子种类

　　2.关于“3CO2”的含义叙述正确的是

　　①表示二氧化碳这种物质 ②表示三个碳原子和六个氧原子

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展5）

——高考化学必考知识点实用5篇

　　1、低价态的还原性:

　　6feo+o2===2fe3o4

　　feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

　　2、氧化性:

　　na2o2+2na===2na2o

　　(此反应用于制备na2o)

　　mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

　　fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)

　　fe3o4+4h2===3fe+4h2o

　　3、与水的作用:

　　na2o+h2o===2naoh

　　2na2o2+2h2o===4naoh+o2

　　(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

　　2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:

　　bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

　　mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)

　　4、与酸性物质的作用:

　　na2o+so3===na2so4

　　na2o+co2===na2co3

　　na2o+2hcl===2nacl+h2o

　　2na2o2+2co2===2na2co3+o2

　　na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

　　mgo+so3===mgso4

　　mgo+h2so4===mgso4+h2o

　　al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

　　(al2o3是两性氧化物:

　　al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

　　feo+2hcl===fecl2+3h2o

　　fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

　　fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

　　fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

　　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

　　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂。

　　如：石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3;

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，

　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，

　　③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，

　　④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)，若加HI溶液，最终会氧化得到I2，

　　⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用：

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性，

　　②实验室制取乙烯——催化性、脱水性，

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂，

　　④酯化反应——催化剂、吸水剂，

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性，

　　⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性。

　　5、能发生银镜反应的.有机物不一定是醛。