日期：2022-09-28 00:00:00
一. 教学内容：
化学*衡常数及有关化学*衡的计算
二. 教学目标：
理解条件对化学*衡移动的影响，理解化学*衡常数的意义；掌握化学*衡的计算。
三. 教学重点、难点：
化学*衡的计算的解题方法及技巧
四. 教学过程：
（一）化学*衡常数：
pC（g）＋qD（g）
（二）有关化学*衡的计算：
可逆反应在一定条件下达到化学*衡：
mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">
pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡时：A的转化率＝（x/a）×100%
【典型例题】
例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：
CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO
实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造**的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的*衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：
又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：
则有：
＝2.2%
CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到*衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到*衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）
CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度*衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据*衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。
（2）
在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下*衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，*衡逆向移动。
若要使*衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使*衡正向移动。
（3）可逆反应在一定条件下达到化学*衡：当x＝5.0时
CO（气）＋H2O（气）
CO2（气）＋H2（气）
起始（mol/L） 1 3 1 5
转化（mol/L） x x x x
*衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x
a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%
同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%
解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据*衡常数的计算公式：有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） 1 3 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） 1－x 3－3x 2x
则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。
在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：
P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。
解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） a 100－a 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） a－x 100－a－3x 2x
则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：
混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），
则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
则：氮气的转化率为：10/40＝25%
pC（g）＋qD（g）的*衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K越大，达到*衡时，反应进行的程度越大
B. K越小，达到*衡时，反应物的转化率增大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度的改变而改变
2、在一密闭容器中，aA（g）
bB（g）达*衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的*衡时，B的浓度是原来*衡时浓度的60%，则：（ ）
A. *衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b
3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到*衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）
A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的*均反应速度为0.01mol/（L?s）
B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍
C. 在*衡体系内含N2O40.25mol
D. *衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g）
2Z（g），反应达到*衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）
A. 10% B、50% C、60% D、70%
5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），当达到*衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍
6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），达*衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的*衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol
7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的*均速率为0.3mol?（L?s）－1
= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的*均速率为0.6mol?（L?s）－1
= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%
= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1
其中正确的是（ ）
A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④
8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）＋5Q（g）
4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2
2NH3，达到*衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是 （ ）
A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L
10、已知下列反应的*衡常数：H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1
S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2
则反应H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的*衡常数是 （ ）
A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
（1）该反应的化学*衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）
A、增大 B、减小 C、不变
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）若该反应在恒温下进行并已达*衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa*衡发生了移动，但却发现*衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对*衡系统的.普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、*衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其*衡常数：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g） ＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
（1）常温下NO分解产生O2的反应的*衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）常温下水分解产生O2，此时*衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分**出氧气的大小顺序为：
＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市*要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。
13、可逆反应CO＋H2O
CO2＋H2在密闭容器中建立了*衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：
（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？
（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到*衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：
（1）反应达到*衡时SO2的转化率；
（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）
xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到*衡。在*衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：
（1）*衡混合气体的*均相对分子质量；
（2）A的*衡转化率；
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是*衡混合气体密度的几倍。
【试题答案】
1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B
6、C 7、B 8、A 9、B 10、D
11、（1）
（2）催化剂在400℃～450℃活性最大
（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小
（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。
12、（1）
（2）2×10－82
（3）NO；H2O；CO2
（4）能
13、61.7%，86.6%
14、96%，1.56%
15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%
（2）x＝2 （4）反应前A的密度是*衡混合气体密度的1.16倍。
教学目标
知识目标
使学生建立化学*衡的观点；理解化学*衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学*衡的影响；理解*衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
“影响化学*衡的条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学*衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学*衡的影响。难点：*衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学*。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学*衡就会发生移动。同时指出，研究化学*衡的目的，并不是为了保持*衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学*衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学*本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学*衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学*衡向逆反应方向移动。并在温度对化学*衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出*衡移动原理。
压强对化学*衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学*衡移动的影响。
教材在充分肯定*衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学*衡的条件”教学建议
本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出*衡移动原理。
新课的引入：
①复*上一节讲过的“化学*衡状态”的概念，强调化学*衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原*衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的*衡状态。
②给出“化学*衡的移动”概念，强调化学*衡的移动是可逆反应中旧*衡的破坏、新*衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学*和研究化学*衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学*衡破坏并建立新的较理想的化学*衡。
具体的教学建议如下：
1．重点讲解浓度对化学*衡的影响
（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？
（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。
（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学*衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学*衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新*衡建立时，生成物的浓度要较原*衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原*衡时增加。
2．压强和温度对化学*衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学*衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学*衡的影响。
3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学*衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：
其他几个问题：
1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学*衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到*衡所需要的时间。
2．关于化学*衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①*衡移动原理对所有的动态*衡都适用，为后面将要学*的电离*衡、水解*衡作铺垫；②*衡移动原理能用来判断*衡移动的方向，但不能用来判断建立新*衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复*和巩固。
4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学*衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。
化学*衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学*衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学*衡常数，在最新的高中化学教学大纲（20xx年版）中，该部分没有要求。
化学*衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学*衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学*衡。建立化学*衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解*衡状态，并进而以（）的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学*衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破化学*衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学*衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学*衡教学建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学*衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学*衡研究的课题。（1）复*提问，工业上合成氨的化学方程式
（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学*衡研究的问题。
2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学*衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解*衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学*衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学*衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学*衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学*衡状态是在一定条件下建立的。
3．为进一步深刻理解化学*衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学*衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学*衡建立时的条件，所以*衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学*衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
教学设计示例
第一课时化学*衡的概念与计算
知识目标：掌握化学*衡的概念极其特点；掌握化学*衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学*衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学*态度和思维*惯。
教学过程设计
【复*提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学*衡所研究的问题。
思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学*衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学*衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学*衡状态
1．定义：见课本P38页
【分析】引导学生从化学*衡研究的范围，达到*衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应
*衡前提：温度、压强、浓度一定
原因：v正=v逆（同一种物质）
结果：各组成成分的质量分数保持不变。
准确掌握化学*衡的概念，弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学*衡有什么特点？
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
*衡特点：
等（正逆反应速率相等）
定（浓度与质量分数恒定）
动（动态*衡）
变（条件改变，*衡发生变化）
培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对*衡概念的理解。
讨论题：在一定温度下，反应达*衡的标志是（）。
（A）混合气颜色不随时间的变化
（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
（D）压强不随时间的变化而变化
（E）混合气的*均分子量不变
讨论结果：因为该反应如果达*衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、*均分子量也不变。因此可作为达*衡的标志（A）、（D）、（E）。
加深对*衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学*衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？
2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学*衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。
公式：a=△c／c始×100％
通过讨论明确由于反应可逆，达*衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学*衡的意义。
3．*衡的有关计算
（1）起始浓度，变化浓度，*衡浓度。
例1 445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达*衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始／mol／L 0.01 0.05 0
c变／mol／L x x 2x
c*／mol／L 0.015
0+2x=0.015 mol／L
x=0.0075mol／L
*衡浓度：
c（I2）*=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 mol／L -0.0075 mol／L
=0．0425mol／L
c（H2）*=0.01-0.0075=0.0025mol／L
c（HI）*=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015mol／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学*衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例2 02molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达*衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003mol／（L·min）×2min
=0.006mol／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，*衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达*衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100mol N2，求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xmolN2
△n（始）100 300 0
△n x 3x 2x
n（*）100-x 300-3x 2x
（mol）
x＝40mol
n（N2）*＝100mol-xmol＝100mol-40mol
=60mol
n（N2）*=300mol-3xmol=180mol
a=40／100×100％=40％
方法二：设有xmolN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与*衡计算联系起来加深对*衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点，加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学*了化学*衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练*，以便熟练地掌握*衡的概念。
【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达*衡的标志是（）。
（A）压强不随时间的变化而变化
（B）混合气的*均分子量一定
（C）生成n mol H2同时生成2n mol HI
（D）v（H2）=v（I2）
2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占*衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。
*衡时NH3的体积分数为：
n（*NH3）／n（*总）×100％
=n（*NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40mol
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）
探究活动
活动内容
一、浓度对化学*衡的影响。
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，*根呈黄色，重*根呈橙色。在水溶液中，*根离子和重*根离子存在下列*衡：
提问：
（1）若往*钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（1）含溶液中加入硫酸，由于浓度增加，上述*衡向生成的方向移动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色相同。
（2）再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述*衡向生成的方向移动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
操作
现象
解释
二、温度对化学*衡的影响
硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：
蓝色绿色
将上述*衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。
在试管中加入0.1 M的溶液5毫升，再加1 M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。
*衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1 M*钾溶液0.5升、1 M重*钾溶液0.1升。
班级：
姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7
神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案
【课题】化学*衡中的图像问题
【学*目标】1.深化外界条件对化学*衡产生的影响，会将其转化为对应图像
2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法
【重点、难点】图像与*衡知识的结合
【学*方法】 自主探究 讨论学*
【方法归纳】
处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、*衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学*衡移动规律），七作判断，做出答案。
【合作探究案】
探究一：浓度（物质的量）-时间图
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到*衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
探究二：速率-时间图
对达到*衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变
的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象
中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
探究三：含量-时间-温度（压强）图
一可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）
A．达*衡后，加入催化剂则C％增大
B．达*衡后，若升温，*衡左移
C．化学方程式中n＞e+f
D．达*衡后，增加A的量有利于*衡向右移动
探究四：含量-温度-压强图
如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到*衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
【效果检测】
1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，*衡向逆反应方向移动
B． t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，*衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到*衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
2．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一
段时间是（ ）
A． t0～t1 B． t2～t3
C． t3～t4 D． t5～t6
[教学目标]
1．知识目标
（1）运用化学*衡原理知识解决一些实际问题，影响化学*衡的条件（第二课时）。
（2）能解决一些比较简单的等效*衡问题。
2．能力和方法目标
（1）通过化学*衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。
（2）通过解决等效*衡等化学*衡问题，提高抽象分析能力。
（3）通过化学*衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学*衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。
3．重点和难点
化学*衡移动原理的应用。
[教学过程]
见ppt文件
[课堂补充练*]
1．已知氟化氢气体中存在下列*衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。
若*衡时气体的*均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（ ）
（A）<10%>10% （D）≥10%
2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）
起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同温度下建立*衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）。
（A）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁
（C）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲
3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到*衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的*衡时，下列说法中不正确的是（ ）。
（A）新的*衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1
（B）新的*衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1
（C）新的*衡体系中，压强小于2P1 大于2P1
（D）新的*衡体系中，气体密度是原*衡体系的2倍
4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)
达到*衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为*衡时的两倍，再达到*衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是（ ）。
（A）x+y>z （B）*衡向左移动
（C）Ｂ的转化率提高 （D）C的百分含量增大
5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响，化学教案《影响化学*衡的条件（第二课时）》。如：
CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石
摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ）。
（A）钙长石生成 （B）镁橄榄石生成
（C）钙长石和镁橄榄石共存 （D）（钙镁）石榴子石生成
6．在密闭容器中存在下列*衡： ，CO2的*衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L-1，重新达到*衡后， CO2的浓度为C2 mol·L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ）。
（A）C1C2 （D）无法确定
7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？
（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？
8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA+bB cC(固)+dD
当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学*衡。
（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但*衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。
（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。
9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达*衡后生成a molC，问：
（1）*衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达*衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求*衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在*衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。
课堂补充练*
1C，2A，3B，4AB，5D，6B。
7．（1）1:50 ，增大O2的量，*衡正向移动，提高SO2转化率。（2）保证NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。
8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。（3）放热反应。
知识技能:掌握化学*衡的概念极其特点;掌握化学*衡的有关计算。
能力培养:培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。
科学思想:结合*衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学*态度和思维*惯。
科学方法:加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学*衡的概念极其特点。
教学过程设计
【复*提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?
【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学*衡所研究的问题。 思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题,引入化学*衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学*衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下,2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。 回忆,思考并作答。
【板书】一、化学*衡状态
1.定义:见课本第9页
【分析】引导学生从化学*衡研究的范围,达到*衡的原因与结果进行分析、归纳。 归纳:
研究对象:可逆反应
*衡前提:温度、压强、浓度一定
原因:v正=v逆(同一种物质)
结果:各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学*衡的概念,弄清概念的内涵和外延。
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】化学*衡有什么特点?
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。 讨论并小结。
*衡特点:
等(正逆反应速率相等)
定(浓度与质量分数恒定)
动(动态*衡)
变(条件改变,*衡发生变化) 培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对*衡概念的理解。
讨论题:在一定温度下,反应
2NO2 N2O4达*衡的标志是()。
(A)混合气颜色不随时间的变化
(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
(D)压强不随时间的变化而变化
(E)混合气的*均分子量不变 讨论结果:因为该反应如果达*衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、*均分子量也不变。因此可作为达*衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对*衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学*衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢?
2.转化率:在一定条件下,可逆反应达化学*衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。
公式:a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆,达*衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学*衡的意义。
3.*衡的有关计算
(1)起始浓度,变化浓度,*衡浓度。
例1 445℃时,将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中,达*衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系,只有变化浓度 引导学生分析:
I2+H2(气) 2HI
c始/mol/L 0.01 0.05 0
c变/mol/L x x 2x
c*/mol/L/ 0.015
0+2x=0.015
x=0.0075mol/L
*衡浓度:
c(I2)*=C(I2)始-△C(I2)
=0.05-0.0075
=0.0425mol/L
c(H2)*=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学*衡的计算。
教师活动 学生活动 设计意图
才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
(2)转化率的有关计算
例2 02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达*衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
【小结】变化浓度是联系化学方程式,*衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。
(3)综合计算
例3 一定条件下,在密闭
容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达*衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0.0025mol/L
c(HI)*=c(HI)始+△c(HI)
=0.015mol/L
w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
思考并分析:
CO+H2O CO2+H2
△c(CO)=V(CO)·t
=0.003mol/(L·min)×2min
=0.006mol/L
a=△c/c(始)×100%
=0.006/0.01×100%
=60%
分析
方法一:
设反应消耗xmolN2
N2+3H2 2NH3
△n(始)100 300 0
△n x 3x2 x
n(*)100-x300-3x 2x
(mol)
x=40mol
n(N2)*=100-x=100-40
=60mol
n(N2)*=300-3x=180mol
a=40/100×100%=40%
方法二:设有xmolN2反应
N2+3H2 2NH3 △n
1 2 2
x 2x 2x
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与*衡计算联系起来加深对*衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点,加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学*了化学*衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练*,以便熟练地掌握*衡的概念。
【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2 2HI达*衡的标志是()。
(A)压强不随时间的变化而变化
(B)混合气的*均分子量一定
(C)生成n mol H2同时生成2n mol HI
(D)v(H2)=v(I2)
2.合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占*衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。 *衡时NH3的体积分数为:
n(*NH3)/n(*总)×100%
=n(*NH3)/(n始-△n)
=2x/(400-2x)×100%
=25%
x=40mol
(以下计算与上面相同) 巩固课堂所学内容。
附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm
撰写人：程重燃 审核人：高二化学组
【学*目标】
1. 掌握化学*衡图像题的一般分析方法
2. 学会利用“先拐先*”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。
【学*重难点】
学会利用“先拐先*”“定一议二”解决一些常见的化学问题。
【课前准备】
二、学法指导
（一）化学*衡的图象问题研究
1. 作用：化学反应速率和化学*衡的有关理论具有一定的抽象性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，.能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度.
2.方法：
(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变.
例如 对一可逆反应从起始到达*衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率?A分别
11
A的百分含量与时间关系 A的转化率与时间关系
（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？??这一系列的问题必须思考清楚。.
（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？
3.图象类型
（1）横坐标——时间（t）
纵坐标——反应速率（v） 或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反应物的转化率（?A）
特点：
①可逆反应从非*衡到达*衡以前，v、C、A% 、?A均随时间（t）变化，到达*衡后，则不随时间而改变.。图象中一定将出现*行于横坐标的直线，简称“*台”.
②出现转折“*台”的先后取决于达到*衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应
速率的大小.
温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小
压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.
③“*台”的相对高低，则由外界条件对*衡的影响来决定.“*台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.
C.E
(2) 特点：
例6． L
例7 D.G、H、I三点可能已达*衡状态
巩固练*
（一）选择题
1. 在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：
X（气）+2Y2Z（气）并达到*衡，在此过
程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)
与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
2．今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反应
开始经t1秒后达到*衡，又经t2秒后，由于反应条件的
改变使*衡破坏，则t3时又达到*衡，如图表示，试分
析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反就体系的压强
D．升高了反应的湿度
3．可逆反应N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1时达到 2
*衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并
增温，到t3时又建立*衡，下列各图解表示上述情况的是（ ）
A B C D
4．可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H=Q
在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间
t的关系如图。下列各项正确的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）
化学*衡教案6篇扩展阅读
化学*衡教案6篇（扩展1）
——化学*衡教案 (菁华5篇)
一. 教学内容：
化学*衡常数及有关化学*衡的计算
二. 教学目标：
理解条件对化学*衡移动的影响，理解化学*衡常数的意义；掌握化学*衡的计算。
三. 教学重点、难点：
化学*衡的计算的解题方法及技巧
四. 教学过程：
（一）化学*衡常数：
pC（g）＋qD（g）
（二）有关化学*衡的计算：
可逆反应在一定条件下达到化学*衡：
mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">
pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡时：A的转化率＝（x/a）×100%
【典型例题】
例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：
CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO
实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造**的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的*衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：
又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：
则有：
＝2.2%
CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到*衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到*衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）
CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度*衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据*衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。
（2）
在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下*衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，*衡逆向移动。
若要使*衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使*衡正向移动。
（3）可逆反应在一定条件下达到化学*衡：当x＝5.0时
CO（气）＋H2O（气）
CO2（气）＋H2（气）
起始（mol/L） 1 3 1 5
转化（mol/L） x x x x
*衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x
a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%
同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%
解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据*衡常数的计算公式：有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） 1 3 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） 1－x 3－3x 2x
则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。
在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：
P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。
解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） a 100－a 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） a－x 100－a－3x 2x
则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：
混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），
则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
则：氮气的转化率为：10/40＝25%
pC（g）＋qD（g）的*衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K越大，达到*衡时，反应进行的程度越大
B. K越小，达到*衡时，反应物的转化率增大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度的改变而改变
2、在一密闭容器中，aA（g）
bB（g）达*衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的*衡时，B的浓度是原来*衡时浓度的60%，则：（ ）
A. *衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b
3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到*衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）
A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的*均反应速度为0.01mol/（L?s）
B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍
C. 在*衡体系内含N2O40.25mol
D. *衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g）
2Z（g），反应达到*衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）
A. 10% B、50% C、60% D、70%
5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），当达到*衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍
6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），达*衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的*衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol
7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的*均速率为0.3mol?（L?s）－1
= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的*均速率为0.6mol?（L?s）－1
= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%
= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1
其中正确的是（ ）
A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④
8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）＋5Q（g）
4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2
2NH3，达到*衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是 （ ）
A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L
10、已知下列反应的*衡常数：H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1
S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2
则反应H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的*衡常数是 （ ）
A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
（1）该反应的化学*衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）
A、增大 B、减小 C、不变
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）若该反应在恒温下进行并已达*衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa*衡发生了移动，但却发现*衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对*衡系统的.普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、*衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其*衡常数：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g） ＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
（1）常温下NO分解产生O2的反应的*衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）常温下水分解产生O2，此时*衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分**出氧气的大小顺序为：
＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市*要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。
13、可逆反应CO＋H2O
CO2＋H2在密闭容器中建立了*衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：
（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？
（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到*衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：
（1）反应达到*衡时SO2的转化率；
（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）
xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到*衡。在*衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：
（1）*衡混合气体的*均相对分子质量；
（2）A的*衡转化率；
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是*衡混合气体密度的几倍。
【试题答案】
1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B
6、C 7、B 8、A 9、B 10、D
11、（1）
（2）催化剂在400℃～450℃活性最大
（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小
（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。
12、（1）
（2）2×10－82
（3）NO；H2O；CO2
（4）能
13、61.7%，86.6%
14、96%，1.56%
15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%
（2）x＝2 （4）反应前A的密度是*衡混合气体密度的1.16倍。
教学目标
知识目标
使学生建立化学*衡的观点；理解化学*衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学*衡的影响；理解*衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
“影响化学*衡的条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学*衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学*衡的影响。难点：*衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学*。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学*衡就会发生移动。同时指出，研究化学*衡的目的，并不是为了保持*衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学*衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学*本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学*衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学*衡向逆反应方向移动。并在温度对化学*衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出*衡移动原理。
压强对化学*衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学*衡移动的影响。
教材在充分肯定*衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学*衡的条件”教学建议
本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出*衡移动原理。
新课的引入：
①复*上一节讲过的“化学*衡状态”的概念，强调化学*衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原*衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的*衡状态。
②给出“化学*衡的移动”概念，强调化学*衡的移动是可逆反应中旧*衡的破坏、新*衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学*和研究化学*衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学*衡破坏并建立新的较理想的化学*衡。
具体的教学建议如下：
1．重点讲解浓度对化学*衡的影响
（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？
（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。
（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学*衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学*衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新*衡建立时，生成物的浓度要较原*衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原*衡时增加。
2．压强和温度对化学*衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学*衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学*衡的影响。
3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学*衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：
其他几个问题：
1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学*衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到*衡所需要的时间。
2．关于化学*衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①*衡移动原理对所有的动态*衡都适用，为后面将要学*的电离*衡、水解*衡作铺垫；②*衡移动原理能用来判断*衡移动的方向，但不能用来判断建立新*衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复*和巩固。
4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学*衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。
化学*衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学*衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学*衡常数，在最新的高中化学教学大纲（20xx年版）中，该部分没有要求。
化学*衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学*衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学*衡。建立化学*衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解*衡状态，并进而以（）的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学*衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破化学*衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学*衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学*衡教学建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学*衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学*衡研究的课题。（1）复*提问，工业上合成氨的化学方程式
（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学*衡研究的问题。
2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学*衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解*衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学*衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学*衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学*衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学*衡状态是在一定条件下建立的。
3．为进一步深刻理解化学*衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学*衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学*衡建立时的条件，所以*衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学*衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
教学设计示例
第一课时化学*衡的概念与计算
知识目标：掌握化学*衡的概念极其特点；掌握化学*衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学*衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学*态度和思维*惯。
教学过程设计
【复*提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学*衡所研究的问题。
思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学*衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学*衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学*衡状态
1．定义：见课本P38页
【分析】引导学生从化学*衡研究的范围，达到*衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应
*衡前提：温度、压强、浓度一定
原因：v正=v逆（同一种物质）
结果：各组成成分的质量分数保持不变。
准确掌握化学*衡的概念，弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学*衡有什么特点？
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
*衡特点：
等（正逆反应速率相等）
定（浓度与质量分数恒定）
动（动态*衡）
变（条件改变，*衡发生变化）
培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对*衡概念的理解。
讨论题：在一定温度下，反应达*衡的标志是（）。
（A）混合气颜色不随时间的变化
（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
（D）压强不随时间的变化而变化
（E）混合气的*均分子量不变
讨论结果：因为该反应如果达*衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、*均分子量也不变。因此可作为达*衡的标志（A）、（D）、（E）。
加深对*衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学*衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？
2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学*衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。
公式：a=△c／c始×100％
通过讨论明确由于反应可逆，达*衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学*衡的意义。
3．*衡的有关计算
（1）起始浓度，变化浓度，*衡浓度。
例1 445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达*衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始／mol／L 0.01 0.05 0
c变／mol／L x x 2x
c*／mol／L 0.015
0+2x=0.015 mol／L
x=0.0075mol／L
*衡浓度：
c（I2）*=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 mol／L -0.0075 mol／L
=0．0425mol／L
c（H2）*=0.01-0.0075=0.0025mol／L
c（HI）*=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015mol／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学*衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例2 02molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达*衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003mol／（L·min）×2min
=0.006mol／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，*衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达*衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100mol N2，求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xmolN2
△n（始）100 300 0
△n x 3x 2x
n（*）100-x 300-3x 2x
（mol）
x＝40mol
n（N2）*＝100mol-xmol＝100mol-40mol
=60mol
n（N2）*=300mol-3xmol=180mol
a=40／100×100％=40％
方法二：设有xmolN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与*衡计算联系起来加深对*衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点，加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学*了化学*衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练*，以便熟练地掌握*衡的概念。
【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达*衡的标志是（）。
（A）压强不随时间的变化而变化
（B）混合气的*均分子量一定
（C）生成n mol H2同时生成2n mol HI
（D）v（H2）=v（I2）
2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占*衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。
*衡时NH3的体积分数为：
n（*NH3）／n（*总）×100％
=n（*NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40mol
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）
探究活动
活动内容
一、浓度对化学*衡的影响。
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，*根呈黄色，重*根呈橙色。在水溶液中，*根离子和重*根离子存在下列*衡：
提问：
（1）若往*钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（1）含溶液中加入硫酸，由于浓度增加，上述*衡向生成的方向移动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色相同。
（2）再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述*衡向生成的方向移动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
操作
现象
解释
二、温度对化学*衡的影响
硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：
蓝色绿色
将上述*衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。
在试管中加入0.1 M的溶液5毫升，再加1 M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。
*衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1 M*钾溶液0.5升、1 M重*钾溶液0.1升。
从容说课
化学*衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学*了影响化学反应速率的条件和化学*衡等知识的基础上再来学*本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。正是利用这种优势，教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学*衡就会发生移动。同时指出，研究化学*衡的目的，并不是为了保持*衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学*衡向有利的方向移动。如向提高反应物转化率的方向移动，由此表明学*本节的实际意义。
教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学*衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学*衡向逆反应方向移动。并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响。以及化学*衡常数不随浓度改变等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学*衡发生移动。同样的方法也适用于压强、温度对化学*衡影响的教学。
教材在充分肯定*衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理 时，应注意原理的适用范围，以对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。除此之外，组织好教材节末的讨论题，引导学生了解课后资料及阅读材料的相关知识，都会使学生对本节的教学重点的理解、掌握起到推动和辅助作用。
●教学目标
1. 使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学*衡的影响。
2. 使学生理解*衡移动原理，学会利用*衡移动原理判断*衡移动方向。
3. 使学生学会利用速率~时间图来表示*衡移动过程，培养学生识图、析图能力。
●教学重点
浓度、压强、温度对化学*衡的影响
●教学难点
1. *衡移动原理的应用
2. *衡移动过程的速率～时间图
●课时安排
三课时
●教学方法
1. 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学*衡的影响。
2. 通过对*衡常数及外界条件对速率的影响理论的复*，从理论上使学生认识*衡移动规律。
3. 通过典型例题和练*，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。
●教具准备
1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管（1支）、小试管（3支）、烧杯（2只）、烧瓶（2个）、带夹导管。
第一课时
（复*引入新课）
［师］可逆反应进行的最终结果是什么？
［生］达到*衡状态。
［师］化学*衡状态有哪些特点？
［生］1. 同种物质的正反应速率等于逆反应速率；2. 各组分的浓度保持不变；3. 动态*衡。
［设问］可逆反应达*衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此*衡状态还能维持下去吗？
［生］不能。
［师］对。此时原*衡将被破坏，反应继续进行下去，直至再达*衡。这种旧的化学*衡被破坏，新的化学*衡建立的过程，叫做化学*衡的移动。
我们学*化学*衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学*衡向有利的方向移动。这节课我们就学*影响化学*衡的条件。
［板书］第三节 影响化学*衡的条件
一、浓度对化学*衡的影响
［师］反应浓度改变能引起速率改变，那么能否引起*衡移动呢？下面先通过实验来说明这个问题。
［演示实验］浓度对化学*衡的影响。
（第一步）教师先举起盛FeCl3溶液和SCN溶液的试剂瓶，让学生说出它们的颜色。
［生］FeCl3溶液呈黄色，SCN溶液无色。
（第二步）在一支大试管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，问学生看到了什么现象？
［生］溶液变成了血红色。
［讲述］生成血红色的溶液是因为它们发生了下列可逆反应，生成了一种叫硫氰化铁的物质。
［板书］FeCl3+3SCN 3Cl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
指出：血红色是Fe(SCN)3的颜色。
［过渡］下面我们接着做实验。
（第三步）把大试管中的溶液加水稀释至橙红色，分别倒入三支小试管（大试管中留少量溶液用于比较颜色变化）。
（边讲边操作）下面我在这两支盛稀释过的溶液的小试管中分别滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意观察现象。
［问］有何变化？这说明什么问题？由此我们可以得出什么结论？
［启发］红色的深浅由谁的多少决定？
［学生讨论后得出结论］红色加深是因为生成了更多的Fe(SCN)3，这说明增大反应物浓度，会使化学*衡向正反应方向移动。
［设问］如果我们在稀释后的溶液中滴加NaOH溶液，又会有什么现象呢？请大家注意观察。
（第四步）在第三支小试管中滴加NaOH溶液。
［生］有红褐色沉淀生成，溶液颜色变浅。
［师］红褐色沉淀是由Fe3+与OH-结合生成的。那么，溶液颜色变浅又如何解释？
［生］生成沉淀使Fe3+浓度降低，化学*衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅。
［师］我们通过实验，得出了增大反应物浓度使化学*衡正向移动和减小反应物浓度化学*衡逆向移动的结论，那么增大或减小生成物浓度，*衡将如何移动呢？
［生］增大生成物浓度，化学*衡逆向移动；减小生成物浓度化学*衡正向移动。
［师］下面我们来总结一下浓度对化学*衡的影响规律。
［板书］1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学*衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学*衡向逆反应方向移动。
［设问］浓度对*衡的影响如何从浓度对速率的影响解释呢？
［板书］2.浓度改变速率改变
［师］我们知道，一个可逆反应达*衡状态时，对于同一反应物或生成物，正反应速率等于逆反应速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反应物的浓度的瞬间，正反应速率和逆反应速率如何变化？还是否相等？
［启发］逆反应速率的大小取决于哪种物质浓度的大小？
［生］生成物浓度的大小。
［师］在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-是否改变？
［生］不变。
［师］由于增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3+的生成速率即逆反应速率不变，但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致正反应速率大于逆反应速率，*衡发生移动。在*衡移动过程中，生成物浓度逐渐增大，使正反应速率逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，使逆反应速率逐渐减小，直至正反应速率再次等于逆反应速率，达到新的*衡状态。我们如何把浓度改变时速率随时间的变化过程用速率～时间图表示出来呢？
［板书］3. 速率～时间图
［复*］请大家先画出一个可逆反应从刚加入反应物到达*衡状态整个过程的速率～时间关系图。
（一个学生板演）
［师］下面请大家根据增大一种反应物浓度时，瞬间正、逆速率的变化及*衡移动过程中速率的变化情况，画出在t时刻增大一种反应物浓度时的速率～时间图。
（教师注明t时刻的位置，然后由学生板演，画出*衡移动过程的速率～时间图）
［师］大家能很快地画出此图，说明对学过的知识掌握得很好，请大家接着画出以下几种情况的速率～时间图。
［板书］
（由三个学生板演后，不完善或不正确的地方由其他学生修改、补充。由教师总结得出以下结论）
［分组讨论］以上*衡移动的速率时间图有何特点？
（讨论后每组选出一个代表回答）
a.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
b.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v′正＞v′逆。化学*衡一定向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。
c.只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新*衡状态下的反应速率一定大于原*衡状态；减小浓度，新*衡条件下的速率一定小于原*衡状态。
［师］下面我们根据浓度对*衡的影响规律，做一道练*题。
［投影］练*1. 可逆反应H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达*衡状态，改变下列条件，能否引起*衡移动？CO浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
（答案：①*衡正向移动，CO浓度增大 ②*衡不移动，CO浓度不变 ③*衡逆向移动，CO浓度减小）
［问］加入更多的碳为什么*衡不移动？
［生］因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。
［师］对，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v正仍等于
v逆*衡不移动。
以上我们讨论了改变反应物浓度时，*衡移动的方向问题，那么改变反应物浓度时，各反应物转化率有何变化呢？有兴趣的同学可在课后做下面的练*题，从中总结规律。
［投影］练*2. 500℃时，在密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4 lL-1，*衡时，CO和水蒸气浓度均为1 lL-1，达*衡后将水蒸气浓度增至3 lL-1，求两次*衡状态下CO和H2O(g)的转化率。（提示：温度不变*衡常数不变）
答案：原*衡时CO转化率75%，H2O蒸气转化率75%；*衡移动后CO转化率86.75%，H2O蒸气转化率57.83%。
结论：增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低。
［布置作业］预*压强、温度对化学*衡的影响。
●板书设计
第三节 影响化学*衡的条件
一、浓度对化学*衡的影响
FeCl3+3SCN Fe（SCN）3+3Cl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学*衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学*衡向逆反应方向移动。
2.浓度改变速率改变
3. 速率～时间图
●教学说明
本节教材在本章中起着承上启下的作用，学好本节的知识，不仅有利于学生更好地掌握前两节所学知识，也为下一章的学*打好了基础。而浓度对化学*衡的影响，又是本节的重点，学生若能真正理解浓度对化学*衡的影响则压强对化学*衡的影响将无师自通。因此，这节课我在利用演示实验得出结论之后，又把课本上要求学生课后讨论的内容放在课堂上和学生共同讨论，不仅复*了旧知识，也使学生对浓度引起*衡移动的规律加深了理解。
*衡移动的有关图象题，是本章的常见题型，也是一类重要题型。因此在本节的教学中我从浓度变化时引起正、逆反应速率的变化引导学生画出*衡移动过程的速率~时间图，并分析图象的特点和规律，培养学生的析图能力，为以后解答图象题打下基础。
增大反应物浓度时，反应物转化率的改变规律，教材不要求学生掌握，因此，我把它通过课后练*的形式使基础好的学生课后讨论，以提高其分析问题的能力。
［参考练*］
1. 在密闭容器中充入4 l HI，在一定温度下 2HI(g) H2(g)+I(g)达到*衡时，有30%的HI发生分解，则*衡时混合气体总的'物质的是（ ）
A.4 l B. 3.4 l C. 2.8 l D. 1.2 l
答案：A
2.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
△
Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)
△
2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
经10 in后，反应达到*衡，此时c(CO3)=0.4 lL-1,c(SO2)=0.1 lL-1。则下列叙述不正确的是（ ）
A．SO3的分解率为20%
B．10分钟内 (O2)=0.005 lL-1in-1
C.容器内气体的密度为40gL-1
D.加压，容器内固体的质量不变
答案：D
3. 下列*衡体系，改变条件，*衡怎样移动？
①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 将炭粉碎。
②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。
③NH3+H2O NH3H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶体。
答案：①不移动 ②正向移动 ③逆向移动
4. 已知氯水中有如下*衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一个体积为50毫升的针筒里吸入40毫升氯气后，再吸入10毫升水。写出针筒中可能观察到的现象 ，若此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ ，试用*衡观点加以解释 。
答案：气体体积缩小，溶液呈浅绿色
气体和溶液均变无色，气体体积进一步缩小
Cl2+H2O HCl+HClO；长期放置，HClO分解，生成物浓度降低，*衡正向移动，Cl2几乎全部转化为HCl，导致气体体积缩小，黄绿色消失
一、设计思想
新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学*科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学*衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水*，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析
化学*衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学*衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解*衡状态，以此顺势引入化学*衡状态概念，并强调在可逆
反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学*衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学*衡状态建立的教学难点。
化学*衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学*有关化学*衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解*衡、电离*衡、水解*衡等知识的基础与核心，因此《化学*衡》是一节承前启后的关键课。化学*衡概念的建立和化学*衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析
学生在接触化学*衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学*衡这一抽象概念并非易事。因此在学*中应集中注意力，采用自主学*，积极想象等学*方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段
1. 教学目标
知识目标：
（1）使学生建立化学*衡的概念
（2）使学生理解化学*衡的特征
（3）掌握化学*衡状态的判断
能力目标：
（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识
（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力
情感目标：
（1）培养学生严谨的学*态度和积极思维*惯
（2）结合*衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育
2. 教学重点、难点
化学*衡的建立及其特征
3. 教学方法和手段
合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复*联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。
采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”
五、教学过程
1、创设问题情境，引导探究讨论
教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。
【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？
【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解*衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现
[意图：通过简单的实验演示，借助浅*的类比关系，作知识的
填补，以取得学生知识基础与认知水*之间的同步，获得化学*衡的最初认识。]
【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？
②随时间推延，两种过程速率如何变化？
③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？
④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？
⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？
[意图：以蔗糖溶解*衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]
（2）答疑点拨，强化知识拓展
教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解*衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。
【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识：
①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。
②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。
③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解*衡状态。
④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解*衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解*衡不是静止的，是一个动态*衡。
【flash动画】再现溶解*衡时，V溶解=V结晶≠0
⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解*衡会被破坏。
[意图：以溶解*衡为例，探究溶解*衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解*衡特征]
【板书】化学*衡
一、 溶解*衡的建立
1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程
2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解*衡
（动态*衡、 浓度不变、条件改变，*衡破坏）
【探究】实验二：对比溶解*衡，探究化学*衡状态的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。
撰写人：程重燃 审核人：高二化学组
【学*目标】
1. 掌握化学*衡图像题的一般分析方法
2. 学会利用“先拐先*”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。
【学*重难点】
学会利用“先拐先*”“定一议二”解决一些常见的化学问题。
【课前准备】
二、学法指导
（一）化学*衡的图象问题研究
1. 作用：化学反应速率和化学*衡的有关理论具有一定的抽象性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，.能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度.
2.方法：
(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变.
例如 对一可逆反应从起始到达*衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率?A分别
11
A的百分含量与时间关系 A的转化率与时间关系
（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？??这一系列的问题必须思考清楚。.
（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？
3.图象类型
（1）横坐标——时间（t）
纵坐标——反应速率（v） 或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反应物的转化率（?A）
特点：
①可逆反应从非*衡到达*衡以前，v、C、A% 、?A均随时间（t）变化，到达*衡后，则不随时间而改变.。图象中一定将出现*行于横坐标的直线，简称“*台”.
②出现转折“*台”的先后取决于达到*衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应
速率的大小.
温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小
压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.
③“*台”的相对高低，则由外界条件对*衡的影响来决定.“*台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.
C.E
(2) 特点：
例6． L
例7 D.G、H、I三点可能已达*衡状态
巩固练*
（一）选择题
1. 在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：
X（气）+2Y2Z（气）并达到*衡，在此过
程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)
与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
2．今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反应
开始经t1秒后达到*衡，又经t2秒后，由于反应条件的
改变使*衡破坏，则t3时又达到*衡，如图表示，试分
析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反就体系的压强
D．升高了反应的湿度
3．可逆反应N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1时达到 2
*衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并
增温，到t3时又建立*衡，下列各图解表示上述情况的是（ ）
A B C D
4．可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H=Q
在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间
t的关系如图。下列各项正确的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）
化学*衡教案6篇（扩展2）
——化学*衡教案(10)份
一. 教学内容：
化学*衡常数及有关化学*衡的计算
二. 教学目标：
理解条件对化学*衡移动的影响，理解化学*衡常数的意义；掌握化学*衡的计算。
三. 教学重点、难点：
化学*衡的计算的解题方法及技巧
四. 教学过程：
（一）化学*衡常数：
pC（g）＋qD（g）
（二）有关化学*衡的计算：
可逆反应在一定条件下达到化学*衡：
mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">
pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡时：A的转化率＝（x/a）×100%
【典型例题】
例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：
CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO
实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造**的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的*衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：
又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：
则有：
＝2.2%
CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到*衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到*衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）
CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度*衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据*衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。
（2）
在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下*衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，*衡逆向移动。
若要使*衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使*衡正向移动。
（3）可逆反应在一定条件下达到化学*衡：当x＝5.0时
CO（气）＋H2O（气）
CO2（气）＋H2（气）
起始（mol/L） 1 3 1 5
转化（mol/L） x x x x
*衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x
a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%
同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%
解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据*衡常数的计算公式：有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） 1 3 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） 1－x 3－3x 2x
则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。
在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：
P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。
解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） a 100－a 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） a－x 100－a－3x 2x
则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：
混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），
则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
则：氮气的转化率为：10/40＝25%
pC（g）＋qD（g）的*衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K越大，达到*衡时，反应进行的程度越大
B. K越小，达到*衡时，反应物的转化率增大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度的改变而改变
2、在一密闭容器中，aA（g）
bB（g）达*衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的*衡时，B的浓度是原来*衡时浓度的60%，则：（ ）
A. *衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b
3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到*衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）
A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的*均反应速度为0.01mol/（L?s）
B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍
C. 在*衡体系内含N2O40.25mol
D. *衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g）
2Z（g），反应达到*衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）
A. 10% B、50% C、60% D、70%
5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），当达到*衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍
6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），达*衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的*衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol
7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的*均速率为0.3mol?（L?s）－1
= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的*均速率为0.6mol?（L?s）－1
= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%
= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1
其中正确的是（ ）
A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④
8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）＋5Q（g）
4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2
2NH3，达到*衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是 （ ）
A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L
10、已知下列反应的*衡常数：H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1
S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2
则反应H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的*衡常数是 （ ）
A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
（1）该反应的化学*衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）
A、增大 B、减小 C、不变
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）若该反应在恒温下进行并已达*衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa*衡发生了移动，但却发现*衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对*衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、*衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其*衡常数：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g） ＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
（1）常温下NO分解产生O2的反应的*衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）常温下水分解产生O2，此时*衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分**出氧气的大小顺序为：
＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市**要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。
13、可逆反应CO＋H2O
CO2＋H2在密闭容器中建立了*衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：
（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？
（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到*衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：
（1）反应达到*衡时SO2的转化率；
（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）
xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到*衡。在*衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：
（1）*衡混合气体的*均相对分子质量；
（2）A的*衡转化率；
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是*衡混合气体密度的几倍。
【试题答案】
1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B
6、C 7、B 8、A 9、B 10、D
11、（1）
（2）催化剂在400℃～450℃活性最大
（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小
（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。
12、（1）
（2）2×10－82
（3）NO；H2O；CO2
（4）能
13、61.7%，86.6%
14、96%，1.56%
15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%
（2）x＝2 （4）反应前A的密度是*衡混合气体密度的1.16倍。
班级：
姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7
神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案
【课题】化学*衡中的图像问题
【学*目标】1.深化外界条件对化学*衡产生的影响，会将其转化为对应图像
2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法
【重点、难点】图像与*衡知识的结合
【学*方法】 自主探究 讨论学*
【方法归纳】
处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、*衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学*衡移动规律），七作判断，做出答案。
【合作探究案】
探究一：浓度（物质的量）-时间图
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到*衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
探究二：速率-时间图
对达到*衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变
的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象
中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
探究三：含量-时间-温度（压强）图
一可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）
A．达*衡后，加入催化剂则C％增大
B．达*衡后，若升温，*衡左移
C．化学方程式中n＞e+f
D．达*衡后，增加A的量有利于*衡向右移动
探究四：含量-温度-压强图
如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到*衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
【效果检测】
1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，*衡向逆反应方向移动
B． t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，*衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol・L―1 A 0.1 mol・L―1 B和0.4 mol・L―1 C反应，达到*衡后，C的浓度仍为0.4 mol・L―1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
2．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一
段时间是（ ）
A． t0～t1 B． t2～t3
C． t3～t4 D． t5～t6
撰写人：程重燃 审核人：高二化学组
【学*目标】
1. 掌握化学*衡图像题的一般分析方法
2. 学会利用“先拐先*”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。
【学*重难点】
学会利用“先拐先*”“定一议二”解决一些常见的化学问题。
【课前准备】
二、学法指导
（一）化学*衡的图象问题研究
1. 作用：化学反应速率和化学*衡的有关理论具有一定的抽象性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，.能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度.
2.方法：
(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变.
例如 对一可逆反应从起始到达*衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率?A分别
11
A的百分含量与时间关系 A的转化率与时间关系
（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？??这一系列的问题必须思考清楚。.
（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？
3.图象类型
（1）横坐标――时间（t）
纵坐标――反应速率（v） 或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反应物的转化率（?A）
特点：
①可逆反应从非*衡到达*衡以前，v、C、A% 、?A均随时间（t）变化，到达*衡后，则不随时间而改变.。图象中一定将出现*行于横坐标的直线，简称“*台”.
②出现转折“*台”的先后取决于达到*衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应
速率的大小.
温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小
压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.
③“*台”的相对高低，则由外界条件对*衡的影响来决定.“*台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.
C.E
(2) 特点：
例6． L
例7 D.G、H、I三点可能已达*衡状态
巩固练*
（一）选择题
1. 在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：
X（气）+2Y2Z（气）并达到*衡，在此过
程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)
与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
2．今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反应
开始经t1秒后达到*衡，又经t2秒后，由于反应条件的
改变使*衡破坏，则t3时又达到*衡，如图表示，试分
析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反就体系的压强
D．升高了反应的湿度
3．可逆反应N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1时达到 2
*衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并
增温，到t3时又建立*衡，下列各图解表示上述情况的是（ ）
A B C D
4．可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H=Q
在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间
t的关系如图。下列各项正确的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）
编制人： 审核人： 日期 编号
高三化学 一轮复*课时导学案 化学*衡图像
知识目标：
1．通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学*衡的特征，建立化学*衡的观点。 2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学*衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学*衡移动因素的知识。
能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学*衡移动因素知识的理解和应用能力。 2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。 学*重点：*衡图像的分析 知识链接：化学*衡 *衡转化率 知识梳理：
一、有关化学*衡图像的知识规律：
（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达*衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达*衡所需的时间越短。
（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达*衡所需时间，但不影响化学*衡移动。
（3）同一反应中末达*衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。 （4）*衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。
二、*衡图像的分类研讨：
（一）、物质的量（或浓度）―时间图象
1. 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达*衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为___ ___． （二）、速率―时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了*衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及*衡移动的方向．
2.对达到*衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应
速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （ ） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3. 已知可逆反应：N2(g) +3 H2
(g)
2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol
下列各图表示上述可逆反应建立*衡的过程及改变某一条件后建立起新的*衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的*衡图为___________。（2）降低温度后的*衡图为____________。 （3）体系加压后的*衡图为___________。 （4）升高温度后的*衡图为___________。 （5）减小生成物浓度后的*衡图为_______。 （6）加入催化剂后的*衡图为________。
（三）、 速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象 4. 下列各图是温度（或压强）对应
；
的正、
逆反应速率的影响，曲线交点表示建立*衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）
5.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g
）是 (
)
2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的
6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３
（ｇ）
ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）
ィ拢3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）
ィㄋ模、含量―时间―温度（压强）图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到*衡的特征．
7.同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g
）
C（g）＋Q
A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.现有可逆反应A（g）＋2B（g）
nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同压强时，
A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（ ）
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，
n=3
五、质量分数―时间图象
9.
对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
Ａ．降温，化学*衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于*衡向正反应方向移动 10.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）
及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（ ）
Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒压（温）线
该类图象的纵坐标为物质的*衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 11.对于反应2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是 （ ）
（七）、转化率（或质量分数等）―压强、温度图象 12.有一化学*衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
pＣ（ｇ）＋ｑ
Ｄ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（ ）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一
定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到*衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响*衡的另一个条件重新建立新*衡的反应过程，判断该反应是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反应放热 ィ拢ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反应吸热 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反应放热 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反应吸热 14.
有可逆反应
，试根据下图回答：
（1）压强（2）体积
比
_____________填（大、小）
_____________（填大、小）
（3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反应 热（吸，放）
一、设计思想
新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学*科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学*衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水*，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析
化学*衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学*衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解*衡状态，以此顺势引入化学*衡状态概念，并强调在可逆
反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学*衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学*衡状态建立的教学难点。
化学*衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学*有关化学*衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解*衡、电离*衡、水解*衡等知识的基础与核心，因此《化学*衡》是一节承前启后的关键课。化学*衡概念的建立和化学*衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析
学生在接触化学*衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学*衡这一抽象概念并非易事。因此在学*中应集中注意力，采用自主学*，积极想象等学*方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段
1. 教学目标
知识目标：
（1）使学生建立化学*衡的概念
（2）使学生理解化学*衡的特征
（3）掌握化学*衡状态的判断
能力目标：
（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识
（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力
情感目标：
（1）培养学生严谨的学*态度和积极思维*惯
（2）结合*衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育
2. 教学重点、难点
化学*衡的建立及其特征
3. 教学方法和手段
合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复*联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。
采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”
五、教学过程
1、创设问题情境，引导探究讨论
教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。
【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？
【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解*衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现
[意图：通过简单的实验演示，借助浅*的类比关系，作知识的
填补，以取得学生知识基础与认知水*之间的同步，获得化学*衡的最初认识。]
【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？
②随时间推延，两种过程速率如何变化？
③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？
④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？
⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？
[意图：以蔗糖溶解*衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]
（2）答疑点拨，强化知识拓展
教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解*衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。
【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识：
①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。
②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。
③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解*衡状态。
④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解*衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解*衡不是静止的，是一个动态*衡。
【flash动画】再现溶解*衡时，V溶解=V结晶≠0
⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解*衡会被破坏。
[意图：以溶解*衡为例，探究溶解*衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解*衡特征]
【板书】化学*衡
一、 溶解*衡的建立
1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程
2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解*衡
（动态*衡、 浓度不变、条件改变，*衡破坏）
【探究】实验二：对比溶解*衡，探究化学*衡状态的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。
教学目标
知识目标
使学生建立化学*衡的观点；理解化学*衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学*衡的影响；理解*衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达*衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学*衡的意义。
*衡的有关计算
（1）起始浓度，变化浓度，*衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达*衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始／l／L 0.01 0.05 0
c变／l／L x x 2x
c*／l／L 0.015
0+2x=0.015 l／L
x=0.0075l／L
*衡浓度：
c（I2）*=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 l／L -0.0075 l／L
=0．0425l／L
c（H2）*=0.01-0.0075=0.0025l／L
c（HI）*=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015l／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学*衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达*衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003l／（L·in）×2in
=0.006l／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，*衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达*衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100l N2，求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xlN2
△n（始） 100 300 0
△n x 3x 2x
n（*） 100-x 300-3x 2x
（l）
x＝40l
n（N2）*＝100l-xl＝100l-40l
=60l
n（N2）*=300l-3xl=180l
a=40／100×100％=40％
方法二：设有xlN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
n（*NH3）／n（*总）×100％
=n（*NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40l
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）
*衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。
探究活动
浓度对化学*衡的影响
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列*衡：
提问：
（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
【1】图像分析步骤：
一看面（纵坐标与横坐标）的含义 二看线（线的走向与变化趋势） 三看点（起点、拐点、终点）
四看辅助线（如等温线、等压线等）
五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）
【2】图像分析方法：
1、 先拐先*，数值大 2、 定一议二
一、浓度―时间图像
例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达*衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______ ．
二、速度-时间图像
2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反 应
速 率
2C+3D的化学反应速率和化学*衡，随外界条件改变而变化
由图可推断：
⑴正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵若A、B是气体, D的状态是 。
三、速率―压强（或温度）图像
3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的
正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
V
V
V正
V逆 T
B
T
V逆
V正
V逆
1
v
V V逆
V正
V正
A C
P
D
P
四、转化率（或产率、百分含量）----时间图像
4
?m+n p+q ?正反应 热
t
五、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图像：
5、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
六、*均相对分子质量―温度(压强)图像
6、可逆反应2A+B 2C(g)(正反应放热)，随温度变化气体*均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ） A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体 E． A和B可能都是气体
其他：
7、对于mA（s）＋nB（g）
度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( ) (A)m+n＜p (B)n＞p (C)x点的状态是v正＞v逆 (D)x点比y点的反应速度慢
pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温
2
知识技能:掌握化学*衡的概念极其特点;掌握化学*衡的有关计算。
能力培养:培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。
科学思想:结合*衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学*态度和思维*惯。
科学方法:加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学*衡的概念极其特点。
教学过程设计
【复*提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?
【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学*衡所研究的问题。 思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题,引入化学*衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学*衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下,2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。 回忆,思考并作答。
【板书】一、化学*衡状态
1.定义:见课本第9页
【分析】引导学生从化学*衡研究的范围,达到*衡的原因与结果进行分析、归纳。 归纳:
研究对象:可逆反应
*衡前提:温度、压强、浓度一定
原因:v正=v逆(同一种物质)
结果:各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学*衡的概念,弄清概念的内涵和外延。
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】化学*衡有什么特点?
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。 讨论并小结。
*衡特点:
等(正逆反应速率相等)
定(浓度与质量分数恒定)
动(动态*衡)
变(条件改变,*衡发生变化) 培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对*衡概念的理解。
讨论题:在一定温度下,反应
2NO2 N2O4达*衡的标志是()。
(A)混合气颜色不随时间的变化
(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
(D)压强不随时间的变化而变化
(E)混合气的*均分子量不变 讨论结果:因为该反应如果达*衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、*均分子量也不变。因此可作为达*衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对*衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学*衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢?
2.转化率:在一定条件下,可逆反应达化学*衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。
公式:a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆,达*衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学*衡的意义。
3.*衡的有关计算
(1)起始浓度,变化浓度,*衡浓度。
例1 445℃时,将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中,达*衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系,只有变化浓度 引导学生分析:
I2+H2(气) 2HI
c始/mol/L 0.01 0.05 0
c变/mol/L x x 2x
c*/mol/L/ 0.015
0+2x=0.015
x=0.0075mol/L
*衡浓度:
c(I2)*=C(I2)始-△C(I2)
=0.05-0.0075
=0.0425mol/L
c(H2)*=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学*衡的计算。
教师活动 学生活动 设计意图
才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
(2)转化率的有关计算
例2 02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达*衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L・min),求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
【小结】变化浓度是联系化学方程式,*衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。
(3)综合计算
例3 一定条件下,在密闭
容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达*衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0.0025mol/L
c(HI)*=c(HI)始+△c(HI)
=0.015mol/L
w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
思考并分析:
CO+H2O CO2+H2
△c(CO)=V(CO)・t
=0.003mol/(L・min)×2min
=0.006mol/L
a=△c/c(始)×100%
=0.006/0.01×100%
=60%
分析
方法一:
设反应消耗xmolN2
N2+3H2 2NH3
△n(始)100 300 0
△n x 3x2 x
n(*)100-x300-3x 2x
(mol)
x=40mol
n(N2)*=100-x=100-40
=60mol
n(N2)*=300-3x=180mol
a=40/100×100%=40%
方法二:设有xmolN2反应
N2+3H2 2NH3 △n
1 2 2
x 2x 2x
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与*衡计算联系起来加深对*衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点,加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学*了化学*衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练*,以便熟练地掌握*衡的概念。
【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2 2HI达*衡的标志是()。
(A)压强不随时间的变化而变化
(B)混合气的*均分子量一定
(C)生成n mol H2同时生成2n mol HI
(D)v(H2)=v(I2)
2.合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占*衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。 *衡时NH3的体积分数为:
n(*NH3)/n(*总)×100%
=n(*NH3)/(n始-△n)
=2x/(400-2x)×100%
=25%
x=40mol
(以下计算与上面相同) 巩固课堂所学内容。
附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm
[教学目标]
1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学*衡的影响。
2、使学生理解*衡移动原理。
[教学重点]浓度、压强和温度对化学*衡的影响。
[教学难点]*衡移动原理的应用。
[教学方法]启发诱导法
[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。
0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。
[教学过程]
[新课引入]化学*衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学*衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到*衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的*衡状态。由此引出化学*衡的移动。
[板书]可逆反应中旧化学*衡的破坏、新化学*衡的建立过程叫化学*衡的移动。
一、浓度对化学*衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学*衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl
例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到*衡后各浓度分别为：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1
如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则*衡如何移动？
当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。
如果保持*衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，*衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使*衡向正反应方向移动。
二、压强对化学*衡的影响
1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使*衡移动。
2、反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→*衡向体积减小的方向移动，反之亦然。
结论：①其他条件不变时，增大压强*衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；*衡向气体体积增大的方向移动。
②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使*衡移动。
三、温度对化学*衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使*衡向吸热方向移动，降低温度，会使*衡向放热方向移动。
四、勒沙特列原理
综上所述，如果改变影响*衡的一个条件（如浓度、压强、温度）*衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
[布置作业]一、二、三
[板书设计]
第二节化学*衡（第二课时）
一、浓度对化学*衡的`影响
二、压强对化学*衡的影响
三、温度对化学*衡的影响
四、勒沙特列原理
一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学*衡的条件》第一课时
二，在教材中的地位和作用：
1，《影响化学*衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学*，是中学化学所涉及的溶解*衡，电离*衡，水解*衡等知识的核心，对很多知识的学*起到重要的指导作用，通过本章的学*，使学生能够进一步学*应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。
2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学*，既可以使学生加深对溶解*衡的化学理论的理解，又为以后学*电离*衡奠定了基础，对学生后续的学*有着深远的影响。
3，在教学大纲中《影响化学*衡的条件》是C类要求。
三，教学目标及确立依据：
依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：
1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学*衡的影响，理解*衡移动原理，学会利用*衡移动原理判断*衡移动方向。
2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示*衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。
3，情感态度：通过本节学*，激发学生学*化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。
四，重点，难点及确立依据
重点：浓度，压强，温度对化学*衡的影响
难点：1，*衡移动原理的应用。
2，*衡移动过程的速率——时间图。
确立依据：对化学*衡移动原理的学*很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学*衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此*衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。
五，说教法：
由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：
1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学*衡影响。
2，通过对外界条件对速率影响理论复*，采取启发式教学，使学生从理论上认识*衡移动规律。
3，通过典型例题和练*，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，说学法：
结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学*活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。
实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学*的乐趣，化难为易。
七，教材分析：
本节教材由三部分构成：
第一部分，化学*衡移动；
第二部分，影响化学*衡的条件，化学*衡移动；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学*衡状态特征下分析出改变外界条件会使*衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对*衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学*衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学*衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。
八，学情分析：
高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学*的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
九，教学过程：
1，复*导入
应用投影仪引导学生回忆化学*衡特征
（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）
2，实验探究，设疑导入
提出问题若改变外界条件，*衡是否发生变化？
（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，*衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）
3，抓住机会，深刻讨论
学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后*衡会变化？，这种变化有无规律可循？”
教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使*衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。
（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）
4，注重实际，加深理解
可通过边讲变练，使速率——时间图象的练*得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。
（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）
5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对*衡的影响，指导学生学*方法。
6，巩固练*：课本*题一
7，布置作业：1,课后*题三。 2，练*册
8， 板书设计
化学*衡教案6篇（扩展3）
——《*衡》幼儿园教案6篇
活动目标：
1、尝试改变两端积木重量，探究*衡方法。
2、发现操作规律，培养科学的精神和态度。
3、能大胆进行实践活动，并用完整的语言表达自己的意见。
4、发展幼儿的观察比较能力。
活动准备：
物质准备
红蓝棒“3”四根、红蓝棒“1”四根、记录纸、铅笔、橡皮、大记录板、黑色水笔、积木。
经验准备
进行三次活动：第一次活动引导幼儿在搭建红棒十字架中，初步感受*衡的概念；第二次活动引导幼儿通过改变支点使红蓝棒保持*衡；第三次活动引导幼儿感知在*衡的红蓝棒“4”两端要添加同样块数的积木才能让红蓝棒保持*衡。通过i次试验，幼儿掌握了试验的基本规则和记录的初步方法。
此次活动让幼儿探索如何改变红蓝棒“3”两侧的重量，让红蓝棒达到*衡。
重点、难点：
使红蓝棒“3”达到*衡的条件：短的一边的积木数要多于长的一边。
活动过程：
1、回忆并巩固上次实验结果与经验。
教师：上次我们做的*衡实验得到什么结果了呢?
幼儿：在红蓝棒“4”的两边，要放一样的积木才能*衡。
老师出示红蓝棒“4”，一个小朋友往两边各放两块积木，红蓝棒*衡。
2、介绍本次实验。
教师：今天我们换一根红蓝棒3，我们要将支点放在红蓝棒“3”的“2”和“3”之间，你们猜猜会怎么样?(教师边介绍边演示放的位置)
幼儿：那肯定不*衡。
教师：我们来试试看啊。(把红蓝棒“3”摆在支点上)呀!不*衡!那怎样使红蓝棒“3”达到*衡?
幼儿：要在短的那边多放积木。
幼儿：要在长的那边多放。
幼儿：应该是在短的那边多放吧?
教师：为什么你认为是在短的那边多放呢?
幼儿：那我就不知道了。
幼儿：我觉得是要在长的那边多放，因为那边长。
幼儿：你没看见那边沉啊?肯定得少放。
教师：你们想不想亲自试一试呀?
3、介绍实验规则和记录时的注意事项。
教师：到底怎么才能让这个不*衡的红蓝棒达到*衡呢?我们做试验需要注意哪些问题呢?
幼儿：积木的两边要对齐。
教师：你是说积木的边要和红蓝棒的边对齐吗?
幼儿：对，要不就不准了。
幼儿：要放在支点的中间，要不就不稳了。
幼儿：要把“2”和“3”的那个线和红蓝棒“1”那儿对齐。
教师：刚才小朋友们说的这些规则大家都同意吗?积木两端要与红蓝棒的两边对齐，支点(红蓝棒“1”)放在蓝色段内，它右侧的边缘与红蓝棒“3”的“2”和“3”的分界线对齐，而且要放在支点的中间，还要记下真实结果。
幼儿：同意。
4、幼儿分组进行实验，教师巡回指导。
教师提醒幼儿边实验边记录结果。
第一组：幼儿①把三角积木对着2、3之间的线放好，幼儿②歪着头看了看：“行了。”幼儿①拿一块放在长边，幼儿②拿一块放在短边，幼儿①又拿一块放在短边，红蓝棒的短边翘起来了，两边基本*衡了，幼儿②在记录表上记录下结果。接着幼儿①就在长边放两块积木，幼儿②往右边放两块积木，还是长边低，她们俩说：“怎么回事?”于是又拿一
块往长边放，长边更低了。幼儿②说：“不对，长边太沉了，得往这边放。”说着拿起长边的一块积木放在了短边上，红蓝棒*衡了……
第二组：幼儿③和④都操作积木，不断地在两边放积木，*衡了再添加积木，没有记录结果。教师：“你们发现什么结果了?”幼儿⑧：“短边总是比长边放的多一块。”幼儿④：“不是多一块。”教师：“到底多几块?”幼儿③：“就是多一块。”幼儿④说：“不对。”教师：“你们为什么会记不住了?”幼儿③：“忘了记录了。”教师：“你们发现了一个规律，也挺好的。不过还是要将结果记录清楚，才能验证你们的发现呀。”
5、分享实验结果，总结规律。
老师请每一组幼儿把成功的积木的数量填写在大的记录表板子上。
教师：你们发现什么规律了吗?和你们最开始猜想的一样吗?
幼儿：和我猜想的一样，长的那边积木少。我猜想对了。
教师：那为什么长的那边积木少呢?如果我再往长的这边多放会怎么看，本来长的这边就沉下去的，你要是再放，不就更沉？
教师：可为什么长的这边会沉下去呢?
幼儿：因为这边木头多，就重呗。
教师：今天我们又发现了*衡的方法，谁来说一说?
幼儿：红蓝棒短的一边放的积木多，长的一边的积木少，红蓝棒“3”就*衡了。
活动反思：
活动的生成来源于蒙氏班的教具操作，突破蒙氏教具单一的目标特点，将蒙氏教具固有的操作灵活运用，教师引导幼儿运用红蓝棒开展科学探究活动“*衡实验”，使它成为幼儿学*和探究的工具。这是一个没有采用标准测量工具的*衡活动。虽然不是那么精确，但从幼儿不断的探索和严肃认真的眼神里，我们看到了幼儿敢于实践和实事求是的科学探究精神。通过实验探索两边各放几块积木，可以使红蓝棒*衡，在操作、记录和经验整合中，他们获得了关于*衡的相关经验。
不足之处：
由于支点的受力面积比较大，积木也不完全等重，所以得出的结论不会完全精确，只能是模糊的描述总结：红蓝棒短的一端添加的积木多，长的一端添加的积木少，才能使红蓝棒“3”达到*衡。所以工具的严谨性稍微差了一些。
活动要求：
1、利用*衡台，发展幼儿的*衡能力。
2、克服幼儿胆小情绪。
活动重点：在*衡台上坐摇，跪摇、趴摇、躺摇、站摇。
活动难点：爬过排成一列的*衡台
活动过程：
一、引起兴趣
请小朋友做各种*衡动作。
二、练*各种动作
1、请幼儿学样，练*坐摇，跪摇、趴摇、躺摇、站摇的动作，保持身体*衡。
2、教师个别指导和帮助。
三、游戏：小蚂蚁过桥
1、*衡台排成一列，在上面四肢协调爬。
2、幼儿练*
3、游戏
活动目标：
1、能在高25cm，宽15cm的*衡木上走。
2、通过有趣的情境，感受体育游戏的快乐。
3、逐步养成勇敢、不怕困难的品质。
活动准备：
*衡木，大积木若干，洋娃娃一个，小熊头饰一个。
《洋娃娃和小熊跳舞》的音乐磁带。
活动过程：
1、准备活动—洋娃娃和小熊跳舞。
(1)出示洋娃娃，告诉幼儿“洋娃娃有许多好朋友，都是可爱的小熊，你们想不想来做她的小熊朋友啊?”
(2)放音乐《洋娃娃和小熊跳舞》，老师拿着洋娃娃，幼儿随着音乐，围在老师身边自由地跳一跳。
2、游戏活动—小熊过桥。
(1)介绍游戏内容：这里有一座小桥，河对岸住着洋娃娃，小熊想到洋娃娃家去玩，就必须从桥上走过去，你们瞧，小熊是怎样过桥的?
教师戴上头饰边念儿歌，边走过*衡木。教师对小朋友说：你们敢过这个小桥吗?我们来试一试吧。
(2)幼儿排队一个跟着一个过*衡木，教师站在一旁观察。
(3)讨论：你是怎么走的?小结：两臂侧*举，眼睛看前面。
(4)幼儿再走一次*衡木，老师站在一旁重点帮助个别较胆小的幼儿。
(5)幼儿多次练*走*衡木过小桥。
3、放松活动。
教师带领幼儿在河对岸，与洋娃娃一起手拉手，跳一跳圆圈舞。
评价：表扬大胆走过小桥、身体不摇晃的幼儿。
活动反思：
小班幼儿的年龄特点是好模仿，因此，幼儿跟着老师模仿小动物的动作幼儿很开心，幼儿基本上都跟着老师模仿小动物做动作。在做热身活动时，幼儿兴奋得只是嘻嘻哈哈地随意做动作。在这个环节中让幼儿跟着老师边念儿歌边做练*动作时，多数的幼儿只是顾着做动作，没有几个幼儿跟着老师念儿歌，为了让幼儿的兴趣继续，我没有太强求幼儿一定要念儿歌，只要求他们把动作做得好些。在玩游戏时，幼儿戴上头饰，幼儿基本上能排队一个跟着一个过*衡木。但有些幼儿可能太兴奋，他们不注意听老师的口令和看更换的头饰做动作，只顾着做自己喜欢的动作。
活动目标
1、练*在*衡木上行走，训练幼儿的身体协调性。
2、通过活动使幼儿的胆量得到锻炼。
3、体验游戏中互相合作的快乐及获得成功的满足。
4、发展幼儿的动手能力和创造力。
活动准备
1、体操运动员进行*衡木比赛的录像。
2、*衡木。
活动过程
1、带领幼儿观赏我国体操运动员进行*衡木比赛的录像。
2、请幼儿扮演体操运动员，走过*衡木。教师在一旁观察，哪些幼儿已完全自如地进行活动，哪些幼儿虽能独立活动但动作还很笨拙，哪些幼儿还不能独立地进行活动，在此基础上，给予幼儿不同的指导和帮助，重点指导那些没有勇气登高的幼儿。
活动延伸
随着活动的开展，逐渐增加难度，鼓励幼儿听音乐，自由选择动作(如侧*举、叉腰、上举等)。
教学反思：
我根据本班幼儿年龄小、爱动这一特点制定了本次走*衡木的体育活动。在准备的过程中，我和孩子们一起准备材料，制作青草、小路，还有路边的小花，我还选用了幼儿能够接受的高矮适中的*衡木，孩子们的积极性特别高。
活动意图：
本活动是从蒙氏工作中红棒的延伸——红棒十字架引出的。蒙台梭利教具目标单一的特点，使孩子们获得的经验是严谨有序的。利用这一契机来开展科学活动。引导幼儿初步感受了什么是*衡。
活动目标：
1、尝试改变两端积木重量，探究*衡方法。
2、发现操作规律，培养科学的精神和态度。
3、培养幼儿对事物的好奇心，乐于大胆探究和实验。
4、对科学活动感兴趣，能积极动手探索，寻找答案，感受探索的乐趣。
5、发展动手观察力、操作能力，掌握简单的实验记录方法。
活动准备：
1、物质准备：
红蓝棒“3”四根、红蓝棒“1”四根、记录纸、铅笔、橡皮、大记录板、黑色水笔、积木。
2、经验准备：
进行三次活动：第一次活动引导幼儿在搭建红棒十字架中，初步感受*衡的概念;第二次活动引导幼儿通过改变支点使红蓝棒保持*衡;第三次活动引导幼儿感知在*衡的红蓝棒“4”两端要添加同样块数的积木才能让红蓝棒保持*衡。通过i次试验，幼儿掌握了试验的基本规则和记录的初步方法。
此次活动让幼儿探索如何改变红蓝棒“3”两侧的重量，让红蓝棒达到*衡。
活动重难点：
使红蓝棒“3”达到*衡的条件：短的一边的积木数要多于长的一边。
活动过程：
1、回忆并巩固上次实验结果与经验。
教师：上次我们做的*衡实验得到什么结果了呢?
幼儿：在红蓝棒“4”的两边，要放一样的积木才能*衡。
老师出示红蓝棒“4”，一个小朋友往两边各放两块积木，红蓝棒*衡。
2、介绍本次实验。
教师：今天我们换一根红蓝棒3，我们要将支点放在红蓝棒“3”的“2”和“3”之间，你们猜猜会怎么样?(教师边介绍边演示放的位置)
幼儿：那肯定不*衡。
教师：我们来试试看啊。(把红蓝棒“3”摆在支点上)呀!不*衡!那怎样使红蓝棒“3”达到*衡?
幼儿：要在短的那边多放积木。
幼儿：要在长的那边多放。
幼儿：应该是在短的那边多放吧?
教师：为什么你认为是在短的那边多放呢?
幼儿：那我就不知道了。
幼儿：我觉得是要在长的那边多放，因为那边长。
幼儿：你没看见那边沉啊?肯定得少放。
教师：你们想不想亲自试一试呀?
3、介绍实验规则和记录时的注意事项。
教师：到底怎么才能让这个不*衡的红蓝棒达到*衡呢?我们做试验需要注意哪些问题呢?
幼儿：积木的两边要对齐。
教师：你是说积木的边要和红蓝棒的边对齐吗?
幼儿：对，要不就不准了。
幼儿：要放在支点的中间，要不就不稳了。
幼儿：要把“2”和“3”的那个线和红蓝棒“1”那儿对齐。
教师：刚才小朋友们说的这些规则大家都同意吗?积木两端要与红蓝棒的两边对齐，支点(红蓝棒“1”)放在蓝色段内，它右侧的边缘与红蓝棒“3”的“2”和“3”的分界线对齐，而且要放在支点的中间，还要记下真实结果。
幼儿：同意。
4、幼儿分组进行实验，教师巡回指导。
化学*衡教案6篇（扩展4）
——*衡车作文500字6篇
我喜欢的`东西有很多，比如：漂亮的衣服、裙子、小台灯、溜冰鞋、《笨狼的故事》、文具盒、乐高积木……但是，我最喜欢的还是妈妈给我买的*衡车。
唉！为了得到自己喜欢的*衡车我可是费了好大的努力得来的呀。
一次，我在朋友家玩，觉得没趣，便带着朋友家的*衡车出去玩了。一开始，我觉得站在那上面玩很危险，如果没有搞好说不定又会摔一跤。所以站在那里，迟迟不敢玩。朋友见到了，便问：“你为什么不去玩呀？”“我不敢玩！”我胆怯地回答。朋友听到便哈哈大笑，教我怎么玩。他让我一开始扶着东西慢慢玩，我很快便找到了技巧，越玩越熟练。正当我玩得高兴的时候，妈妈来接我了。没办法，我只好跟着妈妈回去了。
回到家，我苦苦央求妈妈给我买一辆*衡车。没想到妈妈很快就答应了，只不过提了一个要求。要我每天好好学*，期末必须要考班级前三名，不然就没收，不给我玩了。好吧，为了我的*衡车，我拼了！等待了几天，我梦寐以求的*衡车到家了，我也顺利地考进了班级前三名，开心地玩起了*衡车。
我和*衡于车相处得也非常好呢！我生气时玩玩它，就会变得高兴；我伤心时玩玩它，就会觉得快乐；我无聊时玩玩它，就会觉得心中充满了乐趣。有一次，爸爸妈妈上班有事，只有我一个人在家，他们让我好好做作业。但是，我觉得做作业很无聊，便玩起了*衡车。*衡车还有音乐可以播呢！我就会边听音低边玩*衡车，玩得不亦乐乎。使整个房间，整个房子都充满了乐趣。
有一个这样能让人高兴、快乐又能使人在无聊时变得不无聊的*衡车是我的荣幸！
我在一次画画比赛中，获得了特金奖，奖品是一辆*衡车。当时我超兴奋。一回到家，就拿起*衡车的说明书，仔细研究起来。
第二天，我开始练*骑*衡车。我对照着说明书，找到了开关，按了一下，吃惊地听到一段英文的声音跳了出来。我猜应该是告诉我已经开机了吧。于是，我紧张得手扶着椅子，才小心翼翼地踩上了*衡车的踏板，*衡车居然自己往前冲去，吓得我赶紧跳了下来，想不到这个*衡车反应这么灵敏，我一下子有点不敢再上去了。爸爸见了，过来扶着我，并且告诉我，两只脚要快速地上去，这样车子才会*衡。在爸爸的帮助和鼓励下，我重新鼓起了勇气，踩上*衡车的踏板，终于稳住了，我紧紧地握住爸爸的大手，生怕爸爸会突然放手。爸爸跟我说，脚尖用力，*衡车就会向前走。我尝试着轻轻用力，但是我没控制好力度，一只脚重，一只脚轻，结果车子就打转了。我赶紧调整，终于能直走了。爸爸告诉我，左脚用力，果然向左，右脚用力果真向右。我的心情慢慢放松了，爸爸又教我脚跟用力，就是向后走。
爸爸扶着我走，我一点儿也不爽，索性就不让爸爸扶了。我一会儿向右，一会儿向左。我骑的越来越快，最后我不用想爸爸的口诀就可以骑了。我还可以转圈圈，奶奶和妈妈都看呆了！
学会骑*衡车的心情真是好！
星期天早上，我还没起床，妈妈突然闯了进来：“好儿子，快起来，你的*衡车到了。”我一听，马上从床上跳了起来，拿起衣服便冲向外面，就像发了疯的狮子。
我来到*衡车跟前，顺手打开了包装盒，哇！我的小心脏马上跳的砰砰响。
我立刻跳上车，却快速倒在了地上，原来车子没开，我赶紧把开关拧开了，然后再次跳上车，没想到车子唰的一下冲了出去，吓得我又跳了下来。妈妈在一边赶忙说道：“傻孩子小心点，前面重往前跑，后面重往后倒。”我这才明白了要点，再次跳了上去。
忽然，门铃响了，妈妈过去开门，原来是温嘉豪来了。我心想，让我来捉弄一下他吧！于是我邀请温嘉豪上车试一下。他上了车，我本以为他会像我一样不开开关，可我想的太美了，只见他把开关拧开了，然后往前慢慢的跑过去，他骑了一会儿，感觉自己很厉害，就得意洋洋扭了一下腰，只听“扑通”一下，他倒在了地下。看着他狼狈的样子，我幸灾乐祸，得意地在旁边捂着嘴巴直笑。
温嘉豪不服气，就让我上去，我很小心很小心，生怕温嘉豪笑我。过了几分钟，我没有出现一点意外，温嘉豪非常嫉妒我，我也很得意像成了王的老虎一样忍不住朝后面扭头冲温嘉豪笑了两下，可一不小心撞到了墙上，那样子狼狈极了。
温嘉豪不屑地说：“哼，原来你还没有我骑的好呀！我故作生气地撇了撇嘴说：“哼！你别得意，下次我肯定超过你的。”
怎么样，这个*衡车好玩吧！
一个周末的下午，我学会了骑*衡车。嘿，别提有多高兴了！
下午四点左右，妈妈接到快递电话，说给我买的*衡车到家了。我迫不及待地和妈妈下了楼，拿到了*衡车。拆掉包装，立马学骑。妈妈俨然成了我的指导老师。“首先双脚站到*衡车上，两脚对齐。”妈妈说道。我按照妈妈说的去做。“再把双脚微微向前。”妈妈又像上课一般，指导着我。*衡车向前移动了。我一紧张，想停下来，可不知道怎么操作，索性直接从车上跳下来，却因此摔了一跤。后来我才知道：正确方法应该是双脚都不用力，*衡车就会停下来。
经过几次练*，*衡车可以前进一二十米了。要是倒车的话，该怎么操作呢？前进不是把双脚微微向前吗？后退应该是把双脚微微向后吧？我为自己聪明的发现感到很是欣喜。可事实并不是我想的那样，要不是妈妈扶着我，非要又摔下去不可。看看别人骑得那么熟练，动作洒脱，我有点丧气了。这时妈妈鼓励道：“你看，你不是已经能骑这么远了吗？继续加油，你肯定能学会。”妈妈的鼓励，让我顿时又有了信心。我按照妈妈说的用心去练：腿向下微蹲，双脚对齐，微微向前，遇到要左转弯的地方就左脚不用力，右脚用力。*衡车居然前进了好几十米，哇！我居然会骑了！我越练越熟练，还绕着整个小区骑了一圈，竟然一次也没摔下来。真是多亏了妈妈的鼓励和指导！
从那一天骑*衡车中，我明白了：做什么事都要讲究方法。
我出去玩的时候，总是看见小朋友们玩*衡车，那酷酷的样子让我很羡慕。于是，我对妈妈说：“我想要一辆*衡车，好吗？”妈妈说：“可以呀！但是你要有明显进步才行。”为了有一辆属于我自己的*衡车，我认真做功课，主动帮妈妈分担家务，终于等到了妈妈兑现承诺。当我看到崭新的*衡车时，我高兴极了。
我的*衡车是蓝色和白色相间的，到了夜晚的时候，车身可以发出五颜六色的光芒。并且，连接手机蓝牙还可以听到自己喜欢的歌曲。踩在发光的*衡车上，听着悦耳的音乐，当和煦的春风拂过脸颊，那种感觉真是妙不可言！就像小鸟在天空飞翔，像赛马在草原驰骋，像踩着七彩祥云的大英雄，还像不能偏离轨道的小火车（否则，离妈妈手机太远，就接收不到蓝牙音乐啦）。
其实，我第一次玩*衡车时，很害怕自己摔跤。我小心翼翼扶着墙上了*衡车，就这样摇摇晃晃的向前滑去。刚开始很紧张，速度很慢，后来滑行的速度越来越快，胆子也大了起来。最终，我降服了这辆*衡车。我让它向东它就向东，我让它向西它就向西，它可以带我去我想到达的任何地方，现在成了我最忠厚的伙伴。特别是当它唱着我最喜欢的歌曲《下山》时，我就幻想着自己是一个武林高手，左手一式太极拳，右手一剑刺身前，练就一身绝世武功，为民除暴安良，那样子威风极了！
这辆*衡车给我带来了很多快乐，烦恼忘得一干二净，我非常喜欢它。
一天，我和爸爸、妈妈还有哥哥一起到公园玩。来到公园，爸爸拿出了一个东西，他说：“这是*衡车，可好玩了，你们来玩玩吧！”
我第一次骑*衡车有一点害怕，爸爸看到后笑着说：“不用怕，快来玩吧，这个玩起来一点儿都不难，只要站上去保持*衡就可以了。”听了爸爸的话，我兴趣大增。
我正准备站上去时，妈妈着急了：“你还是别学了！两个轮子并着走怎么能走得稳呢？一看就很难！万一你站上去把握不好*衡就会摔跤的，那多危险呀！之前隔壁王奶奶家的小孙子就是骑*衡车的时候把握不好*衡摔下来了，差点把腿摔骨折了。”听了妈妈的话之后，我犹豫了，爸爸说很简单，妈妈却说很难很危险，这个*衡车我到底是骑还是不骑呢？
就在我左右为难之时，哥哥看见了，他鼓励我说：“光听爸爸妈妈说，你怎么可能知道是不是真的很难呢？你还是自己去试试吧，我相信你一试就全知道了。”听了哥哥的话，我决定自己站上去试试看。
我小心翼翼地站上去，按照说明书上说的要点，自己尝试着控制*衡和方向，发现骑*衡车既不像爸爸说的那么简单，也没有妈妈说的那么难，只要小心多试几次，就很容易掌握了。
最终，当站在*衡车上能够随心所欲地骑行之时我开心极了，不仅是因为我学会了骑*衡车，更是因为我明白了一个道理：做事不能光听别人说的，只有自己亲自尝试才会成功！
化学*衡教案6篇（扩展5）
——高中化学教案 (菁华6篇)
一、教材分析：
化学是在原子、分子水*上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学*打好基础。
二、教学目标
知识目标：
1.明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：
提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：
通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三.教学重点难点：
重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：
同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学
六、课前准备：
学生学*准备：导学案
教师教学准备：投影设备
七、课时安排：一课时
八、 教学过程：
(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)
(二)、情景导入，展示目标
原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学*有关原子的几个概念。
(三)、合作探究，精讲点拨
探究一：核素和同位素
1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取*似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;
当质子数(核电核数<核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
(4)原子组成的表示方法
氨、铵盐（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关*衡问题。
2．能力和方法目标
（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。喷泉实验的有关计算。
[教学过程]
见课件[氨、铵盐（一）ppt文件]
[巩固练*]
1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
微粒种类
主要性质
存在条件
答案：
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
纯净物（非电解质）
氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一种弱电解质。
微粒种类
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子
主要性质
不具有碱性
氨水中的一水合氨具有碱的通性
存在条件
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
答案：C。
2．关于氨水的叙述中，错误的是（）
（A）氨水的溶质是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
答案：A。
3．由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
答案：C。
4．在下列变化中，吸收能量的是（）。
（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应
答案：C。
5．如下图所示，烧瓶内已充满某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L＝60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水。
（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。（假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。）
（2）如不能看到，则可改变进入烧杯的导管的长度，问导管进入烧杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？
（3）如不能看到，则胶头滴管*滴入多少毫升水恰好能形成喷泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。
一、教材分析
“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学*乃至今后继续学*起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学*这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学*的困难。
二、学情分析
对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学*和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教学目标
1.知识与技能
(1)认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单
位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。
(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔
质量之间的换算关系。
2.过程与方法
(1)通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
(2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的*惯、探究的意识。
(3)体验学*物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.情感态度和价值观
(1)使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
(2)调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。
四、教学重点与难点
1.教学重点
(1)物质的量的概念;
(2)物质的量和微粒数之间的相互转化;
(3)阿伏伽德罗常数的涵义;
(4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。
2.教学难点
(1)物质的量的概念。
五、教学准备
多媒体、黑板
六、教学方法
采用创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量 — 物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位 (箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。
七、教学过程(略)
教学目标
1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。
2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。
教学重点
1.通过实验了解空气的组成。
2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。
教学用品
水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。
教学过程
(提问)
①下列变化是物理变化还是化学变化?
电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。
②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?
(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。
(提问)空气是由什么组成的?
(板书)第一节 空气
一、空气的组成和用途
(演示)实验 空气中氧气含量的测定
(提问)
①实验现象
②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?
(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。
(板书)
二、空气的污染和防治
1.造成空气污染的主要原因
①煤燃烧产生的烟雾
②石油化工排放的烟雾
③汽车排气形成的烟雾
2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和减少空气污染的方法
①工业三废的回收与处理
②提高汽油、柴油质量
(讲解)
1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。
2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。
[作业] 略
教学重点：
1.影响盐类水解的因素，与水解*衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：
师生共同巩固第一课时相关。
(1)根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈 性，原因 ;
氯化铝溶液呈 性，原因 ;
【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?
【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?
【讲解】
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;
盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使*衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?
【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?
【讲解】“越弱越水解”
例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱?
∵ 的酸性比 酸性强。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?
【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中：
总结、扩展
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用：
(1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。
3.扩展
泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
板书设计：
1.水解的一般规律
(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。
(2)越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都强不水解。
2.外界条件对盐水解的影响
(1)温度(实验1)
(2)溶液的酸、碱性(实验2)
3.盐类水解利用
(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。
教学目标
知识目标：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议
教材分析
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
化学*衡教案6篇（扩展6）
——《二力*衡》教案 (菁华5篇)
（一）教学目的
1、掌握二力*衡的条件。
2、会应用二力*衡的条件解决简单的问题。
（二）教具
滑轮、硬纸片、钩码、细绳、剪子。
（三）教学过程
一、复*提问
1、牛顿第一定律的内容是什么？
2、什么叫惯性？物体在什么情况下有惯性？
二、引入新课
教师：牛顿第一定律告诉我们，物体在不受外力的时候总要保持静止状态或匀速直线运动状态。但是一切物体都受到力的作用，物体保持静止或保持匀速直线运动的情况也是普遍存在的。那么这二者之间有什么联系呢？
三、力的*衡
教师：请大家思考，你见过的哪些物体受到力的作用并保持静止状态？（学生思考并回答）
教室内的吊灯受到重力和拉力，吊灯保持静止。放在地上的水桶受重力和地面对它的支持力，水桶静止。课桌受到重力，书本对它向下压的力和地面的支持力，课桌静止。
教师：物体受到力的作用，物体保持匀速直线运动的情况也能见到。一列火车在一段*直的轨道上匀速行驶，火车受重力、支持力、水*向前的牵引力和向后的阻力。
教师：物体在受到几个力作用时，如果物体保持静止或匀速直线运动状态，我们就说这几个力相互*衡。根据这个观点，我们可以从吊灯的静止状态可知吊灯受到的重力和拉力相互*衡。
教师：请大家按照这样的说法叙述上述各例中的物体的运动状态及它们个自受到的力之间的关系。（学生叙述）
四、二力*衡的条件
教师：二力*衡的情况最简单，我们先研究这种情况。
教师演示课本图96所示实验并讲解这个木块受两个拉力。
当两个拉力大小不等时，木块不能保持静止。这两个力不能*衡。（演示）
当两个力大小相等，力的方向互成角度时，木块也不能保持静止。这两个力不能*衡。（演示）
当两个力大小相等、方向相反，互相*行时，木块也不能保持静止。这两个力不能*衡。（演示）
教师提问：要使木块静止，这两个力应该满足哪些条件？（学生回答）
我们使这两个力大小相等、方向相反、作用在一条直线上，重复刚才的实验。（演示）
我们发现木块处于静止状态，此时，这两个力是*衡的。（演示）
可见，两个力的*衡必须满足以下四个条件：两个力作用在一个物体上，大小相等、方向相反、作用在一条直线上。根据同一条直线上力的合成的法则可知，当两个力彼此*衡时，物体受到的合力是0。
五、二力*衡条件的应用
二力*衡条件的应用可以从两方面去掌握。
1、根据物体处于静止状态或匀速直线运动状态，可以分析出作用在物体上的力的大小和方向。
例题：质量是50千克的人站在水*地面上，画出人受力的图示。
人受重力G和地面的支持力N。人处于静止状态，所以重力G和支持力N是*衡的。那么这两个力一定满足二力*衡的条件，即大小相等，方向相反，且在一条直线上。
根据人的质量，计算出人的重力G。G=g=50千克×10牛／千克=500牛顿。方向竖直向下。支持力N=500牛顿，方向竖直向上。（图示略）
2、根据物体的受力情况判断物体的运动状态。
物体不受力，应保持匀速直线运动或保持静止状态。物体受一个力，运动状态发生改变，这是力产生的.效果。物体受*衡力时，应保持静止或保持匀速直线运动状态。静止的物体受*衡力时，仍然保持静止；运动的物体受*衡力时，仍然保持匀速直线运动。
例如，火车在*直的轨道上行驶。在竖直方向上重力和支持力*衡，如果牵引力大于阻力，火车将加速；如果牵引力小于阻力，火车将减速；牵引力和阻力相等时，水*方向二力*衡，火车匀速直线前进。
六、总结
力和运动的关系可以粗略地概括如下。
维持运动不需要力的作用，因为物体有惯性，只有改变物体的运动状态时才需要力。但是物体在*衡力的作用下，运动状态不会改变。
物体保持静止或匀速直线运动的条件是什么呢？从理论上说，物体不受力或受*衡力时就可以保持静止或匀速直线运动。而实际上物体是没有不受力的，所以物体受*衡力时就保持静止或匀速直线运动。
七、作业
*题5、6、7。
（四）说明
本节课有三个重要环节。由物体处于*衡状态给出什么是*衡力；二力*衡的条件；研究*衡力和二力*衡条件的重要意义有两方面，根据运动状态分析力的情况和根据受力情况判断运动状态。
建议老师们突出这三个环节，使学生有非常清晰的思路，以免学生把*衡力和二力*衡的条件混为一谈。
注：教材选用人教版九年义务教育初中物理第一册。
（一）教学目的
1．掌握二力*衡的条件．
2．会应用二力*衡的条件解决简单的问题．
（二）教具
滑轮、硬纸片、钩码、细绳、剪子．
（三）教学过程
一、复*提问
1．牛顿第一定律的内容是什么？
2．什么叫惯性？物体在什么情况下有惯性？
二、引入新课
教师：牛顿第一定律告诉我们，物体在不受外力的时候总要保持静止状态或匀速直线运动状态．但是一切物体都受到力的作用，物体保持静止或保持匀速直线运动的情况也是普遍存在的．那么这二者之间有什么联系呢？
三、力的*衡
教师：请大家思考，你见过的哪些物体受到力的作用并保持静止状态？
（学生思考并回答）
教室内的吊灯受到重力和拉力，吊灯保持静止．放在地上的水桶受重力和地面对它的支持力，水桶静止．课桌受到重力，书本对它向下压的力和地面的支持力，课桌静止．
教师：物体受到力的作用，物体保持匀速直线运动的情况也能见到．一列火车在一段*直的轨道上匀速行驶，火车受重力、支持力、水*向前的牵引力和向后的阻力．
教师：物体在受到几个力作用时，如果物体保持静止或匀速直线运动状态，我们就说这几个力相互*衡．
根据这个观点，我们可以从吊灯的静止状态可知吊灯受到的重力和拉力相互*衡．
教师：请大家按照这样的说法叙述上述各例中的物体的运动状态及它们个自受到的力之间的关系．
（学生叙述）
四、二力*衡的条件
教师：二力*衡的情况最简单，我们先研究这种情况．
教师演示课本所示实验并讲解这个木块受两个拉力．
当两个拉力大小不等时，木块不能保持静止．这两个力不能*衡．
（演示）
当两个力大小相等，力的方向互成角度时，木块也不能保持静止．这两个力不能*衡．
（演示）
当两个力大小相等、方向相反，互相*行时，木块也不能保持静止．这两个力不能*衡．
（演示）
教师提问：要使木块静止，这两个力应该满足哪些条件？
（学生回答）
我们使这两个力大小相等、方向相反、作用在一条直线上，重复刚才的实验．
（演示）
我们发现木块处于静止状态，此时，这两个力是*衡的．
（演示）
可见，两个力的*衡必须满足以下四个条件：两个力作用在一个物体上，大小相等、方向相反、作用在一条直线上．
根据同一条直线上力的合成的法则可知，当两个力彼此*衡时，物体受到的合力是0．
五、二力*衡条件的应用
二力*衡条件的应用可以从两方面去掌握．
1．根据物体处于静止状态或匀速直线运动状态，可以分析出作用在物体上的力的大小和方向．
例题：质量是50千克的人站在水*地面上，画出人受力的图示．
人受重力G和地面的支持力N．人处于静止状态，所以重力G和支持力N是*衡的．那么这两个力一定满足二力*衡的条件，即大小相等，方向相反，且在一条直线上．
根据人的质量，计算出人的重力G．G=g=50千克×10牛／千克=500牛顿．方向竖直向下．支持力N=500牛顿，方向竖直向上．（图示略）
2．根据物体的受力情况判断物体的运动状态．
物体不受力，应保持匀速直线运动或保持静止状态．物体受一个力，运动状态发生改变，这是力产生的效果．物体受*衡力时，应保持静止或保持匀速直线运动状态．静止的物体受*衡力时，仍然保持静止；运动的物体受*衡力时，仍然保持匀速直线运动．
例如，火车在*直的轨道上行驶．在竖直方向上重力和支持力*衡，如果牵引力大于阻力，火车将加速；如果牵引力小于阻力，火车将减速；牵引力和阻力相等时，水*方向二力*衡，火车匀速直线前进．
六、总结
力和运动的关系可以粗略地概括如下．
维持运动不需要力的作用，因为物体有惯性，只有改变物体的运动状态时才需要力．但是物体在*衡力的作用下，运动状态不会改变．
物体保持静止或匀速直线运动的条件是什么呢？从理论上说，物体不受力或受*衡力时就可以保持静止或匀速直线运动．而实际上物体是没有不受力的，所以物体受*衡力时就保持静止或匀速直线运动．
八、作业
（四）说明
本节课有三个重要环节．由物体处于*衡状态给出什么是*衡力；二力*衡的条件；研究*衡力和二力*衡条件的重要意义有两方面，根据运动状态分析力的情况和根据受力情况判断运动状态．
建议老师们突出这三个环节，使学生有非常清晰的思路，以免学生把*衡力和二力*衡的条件混为一谈．
（一）教学目的
1．掌握二力*衡的条件．
2．会应用二力*衡的条件解决简单的问题．
（二）教具
滑轮、硬纸片、钩码、细绳、剪子．
（三）教学过程
一、复*提问
1．牛顿第一定律的内容是什么？
2．什么叫惯性？物体在什么情况下有惯性？
二、引入新课
教师：牛顿第一定律告诉我们，物体在不受外力的时候总要保持静止状态或匀速直线运动状态．但是一切物体都受到力的作用，物体保持静止或保持匀速直线运动的情况也是普遍存在的．那么这二者之间有什么联系呢？
三、力的*衡
教师：请大家思考，你见过的哪些物体受到力的作用并保持静止状态？
（学生思考并回答）
教室内的吊灯受到重力和拉力，吊灯保持静止．放在地上的水桶受重力和地面对它的支持力，水桶静止．课桌受到重力，书本对它向下压的力和地面的支持力，课桌静止．
教师：物体受到力的作用，物体保持匀速直线运动的情况也能见到．一列火车在一段*直的轨道上匀速行驶，火车受重力、支持力、水*向前的牵引力和向后的阻力．
教师：物体在受到几个力作用时，如果物体保持静止或匀速直线运动状态，我们就说这几个力相互*衡．
根据这个观点，我们可以从吊灯的静止状态可知吊灯受到的重力和拉力相互*衡．
教师：请大家按照这样的说法叙述上述各例中的物体的运动状态及它们个自受到的力之间的关系．
（学生叙述）
四、二力*衡的条件
教师：二力*衡的情况最简单，我们先研究这种情况．
教师演示课本所示实验并讲解这个木块受两个拉力．
当两个拉力大小不等时，木块不能保持静止．这两个力不能*衡．
（演示）
当两个力大小相等，力的方向互成角度时，木块也不能保持静止．这两个力不能*衡．
（演示）
当两个力大小相等、方向相反，互相*行时，木块也不能保持静止．这两个力不能*衡．
（演示）
教师提问：要使木块静止，这两个力应该满足哪些条件？
（学生回答）
我们使这两个力大小相等、方向相反、作用在一条直线上，重复刚才的实验．
（演示）
我们发现木块处于静止状态，此时，这两个力是*衡的．
（演示）
可见，两个力的*衡必须满足以下四个条件：两个力作用在一个物体上，大小相等、方向相反、作用在一条直线上．
根据同一条直线上力的合成的法则可知，当两个力彼此*衡时，物体受到的合力是0．
五、二力*衡条件的应用
二力*衡条件的应用可以从两方面去掌握．
1．根据物体处于静止状态或匀速直线运动状态，可以分析出作用在物体上的力的大小和方向．
例题：质量是50千克的人站在水*地面上，画出人受力的图示．
人受重力G和地面的支持力N．人处于静止状态，所以重力G和支持力N是*衡的．那么这两个力一定满足二力*衡的条件，即大小相等，方向相反，且在一条直线上．
根据人的质量，计算出人的重力G．G=g=50千克×10牛／千克=500牛顿．方向竖直向下．支持力N=500牛顿，方向竖直向上．（图示略）
2．根据物体的受力情况判断物体的运动状态．
物体不受力，应保持匀速直线运动或保持静止状态．物体受一个力，运动状态发生改变，这是力产生的效果．物体受*衡力时，应保持静止或保持匀速直线运动状态．静止的物体受*衡力时，仍然保持静止；运动的物体受*衡力时，仍然保持匀速直线运动．
例如，火车在*直的轨道上行驶．在竖直方向上重力和支持力*衡，如果牵引力大于阻力，火车将加速；如果牵引力小于阻力，火车将减速；牵引力和阻力相等时，水*方向二力*衡，火车匀速直线前进．
六、总结
力和运动的关系可以粗略地概括如下．
维持运动不需要力的作用，因为物体有惯性，只有改变物体的运动状态时才需要力．但是物体在*衡力的作用下，运动状态不会改变．
物体保持静止或匀速直线运动的条件是什么呢？从理论上说，物体不受力或受*衡力时就可以保持静止或匀速直线运动．而实际上物体是没有不受力的，所以物体受*衡力时就保持静止或匀速直线运动．
八、作业
（四）说明
本节课有三个重要环节．由物体处于*衡状态给出什么是*衡力；二力*衡的条件；研究*衡力和二力*衡条件的重要意义有两方面，根据运动状态分析力的情况和根据受力情况判断运动状态．
建议老师们突出这三个环节，使学生有非常清晰的思路，以免学生把*衡力和二力*衡的条件混为一谈．
（一）教学目的
1．知道什么是力的*衡，初步掌握二力*衡的条件．
2．会应用二力*衡的知识分析、解决简单的问题．
3．通过实验培养学生的观察能力、分析综合能力、判断能力．
（二）重点与难点
二力*衡的条件及应用
（三）教学过程
1．引入新课
问：牛顿第一定律的内容是什么？
答：一切物体在没有受到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态．
问：物体处于静止状态或匀速直线运动状态，是否就一定不受力呢？
放在桌上的书是静止的，它受到重力和支持力．在*直马路上匀速行驶的汽车，受到牵引力和阻力．可见，物体在受到外力作用时，也可能处于静止或匀速直线运动状态．
力可以改变物体的运动状态，几个力作用在物体上，为什么没有改变物体的运动状态呢？这是因为作用在物体上的各个力改变物体运动状态的效果互相*衡．也就是说这几个力互相*衡．
2．新课教学
[板书1]三、二力*衡
1．力的.*衡：物体在受到几个力作用时，如果保持静止状态或匀速直线运动状态，我们就说这几个力互相*衡．
物体的*衡状态：静止或匀速直线运动状态．
物体受两个力作用保持*衡的情况最简单，我们先来研究这种情况．
问：物体受两个力作用一定就能保持静止或匀速直线运动状态吗？举例说明．
答：不一定．如放在光滑斜面上的书，要沿斜面向下滑．汽车或电梯起动时，速度越来越快．
物体受到的两个力，要满足什么条件才能*衡呢？我们通过实验来研究．
[板书2]
2．二力*衡的条件
[实验1]研究二力*衡的条件
将光滑木板放在水*桌面上，木块放在木板上．（木板为45厘米×60厘米，板上安装2个定滑轮，3个羊眼圈．木块上安4个挂钩．如图1所示）在木块挂钩1、2上拴好细绳并跨过滑轮，绳下端各挂若干钩码如图2所示．
研究对象：木块．
受力分析：水*方向受到绳施加的两个拉力．
观察木块在什么条件下静止，什么条件下发生运动．
提示：力的三要素：大小、方向、作用点．
(1)二力大小不相等，左端挂1个钩码，右端挂2个钩码．放手后木块由静止开始向右运动．
(2)二力大小相等．左、右两端各挂1个钩码．放手后，木块保持静止．
问：是否只要两个力大小相等，就可以互相*衡呢？
[实验2]如图3所示，把两根细绳的一端分别拴在木块的挂钩1、4上，另一端各穿过羊眼圈2、3后分别挂1个钩码．放手后，木块由静止开始运动．
看来两个力只是大小相等，方向不相反，是不能互相*衡的．如果两个力大小相等，方向也相反，是否就可以*衡呢？
[实验3]装置与图3相同，将两根细绳的一端分别拴在木块挂钩3、4上，另一端各穿过羊眼圈1、2后分别挂1个钩码．放手后，木块由静止发生转动．
小结：作用在木块上的两个力要想互相*衡必须满足三个条件：(1)大小相等，(2)方向相反，(3)在同一直线上．
请同学们自己做一个实验研究二力*衡的条件．
[实验4]每个同学桌上有2个弹簧秤，一块塑料板，板上有几个洞．用两个弹簧秤拉这块塑料板，想一想怎样拉才能使塑料板保持静止不动？
学生进行实验，教师巡视、指导，用投影仪打出实验的投影片．
请一位同学归纳、总结一下要使塑料板保持静止（处于*衡状态），作用在塑料板上的两个力必须满足的条件是什么？
答：大小相等，方向相反，并且在同一直线上．
[板书3]作用在一个物体上的两个力，如果大小相等，方向相反，并且在同一直线上，这两个力就彼此*衡．
大量实验表明物体在二力作用下保持匀速直线运动的条件也是这两个力必须大小相等，方向相反，并且在同一直线上．
请同学们用力的示意图把塑料板上受到的两个力画出来．
教师打出相应的投影片．（可用复合片）
问：根据同一直线上二力合成的知识，彼此*衡的两个力的合力是多少？
答：彼此*衡的两个力的合力为零．
[板书4]彼此*衡的两个力的合力为零．
力的*衡在日常生活中有许多实际应用，应会根据*衡状态，找出*衡力；根据物体受力情况，判断它是否处于*衡状态．
[板书5]3．二力*衡条件的应用
例1．(1)吊在空中重5牛的电灯（如图4），静止不动时，电线对它的拉力是多大？
（定）研究对象：电灯．
（析）受力分析：重力、拉力．
（判）运动状态：静止．
（找）两个力的关系：互相*衡．（大小相等，方向相反，在同一直线上．）
结论：拉力是5牛，方向竖直向上．
请同学们分析下面的事例．
化学*衡教案6篇（扩展7）
——《*衡》幼儿园教案 (菁华5篇)
活动要求：
1、利用*衡台，发展幼儿的*衡能力。
2、克服幼儿胆小情绪。
活动重点：在*衡台上坐摇，跪摇、趴摇、躺摇、站摇。
活动难点：爬过排成一列的*衡台
活动过程：
一、引起兴趣
请小朋友做各种*衡动作。
二、练*各种动作
1、请幼儿学样，练*坐摇，跪摇、趴摇、躺摇、站摇的动作，保持身体*衡。
2、教师个别指导和帮助。
三、游戏：小蚂蚁过桥
1、*衡台排成一列，在上面四肢协调爬。
2、幼儿练*
3、游戏
一、活动目标
1．练*在高低不一的*衡木上做各种动作，发展幼儿的*衡能力。
2．具有初步的大胆进行身体活动的能力。
二、重点和难点
从*地上的*衡走变化到一定高度和宽度上的*衡木走及进行各种动作的*衡练*，这对幼儿的身体活动是一个新的问题，有一部分幼儿会由此产生害怕的心理，故在活动器具的选择和活动方法的提供上，要让他们有一个逐渐过渡、慢慢适应的过程。
三、材料及环境创设
1．观赏我国体操运动员进行体操比赛的录像。
2．录音机1架，艺术体操音乐若干段。
3．高度、宽度、坡度要求不一样的*衡木三条，与*衡活动相配套的各种活动器具，如伞、帽子、沙包、球、娃娃、积木等若干。
四、设计思路
身体*衡运动，对中班幼儿来说，已不是很困难的事。且每个幼儿在这方面的发展进程是不一样的。有的幼儿可在既高且窄的*衡木上走，有的幼儿只能慢慢地走过低低的宽宽的*衡木。所以教师要根据每位幼儿的实际活动水*、设计和安排难度不一的活动，提供不同的指导和帮助。既可在*衡器材的高度、宽度和坡度上有不同的要求，又可在运动方法的指导上给幼儿不同的示范和选择。可从徒手走逐步过渡到持物走、加速走和在间隔物体上走。
五、活动流程
提供材料——重点指导——难度练*
在场地上出示高度（10—30厘米）宽度（15—20厘米）坡度不一（视具体情况而定）的*衡木，请幼儿扮体操运动员，听音乐，自由选择动作走过*衡木。中间提醒幼儿可不断变化手臂动作，如叉腰，上举，侧*举、抱头、曲臂等，教师一旁观察，哪些幼儿已完全自如地进行活动了，哪些幼儿虽能独立活动但动作还很笨拙，哪些幼儿还不能独立地进行活动，在此基础上，给予幼儿不同的指导和帮助。
教师在每次活动时，除了灵活的随机指导外，还必须要有重点指导内容和计划。如第一次是重点指导那些没有勇气登高的幼儿；第二次是指导那些大胆选择在窄的*衡木上走的幼儿；第三次是指导那些不敢在有坡度的*衡木上走的幼儿；第四次是指导那些在*衡木上不断变化创新动作的幼儿等，除了器具选择的重点指导外，还要有落实到那些幼儿身上的具体指导方法的考虑。
随着活动的开展。视幼儿的能力发展，要逐渐增加活动的难度，可从徒手走到拿小器具在*衡木上走，并鼓励幼儿根据器具等特点创造各种动作；头顶沙袋走、抱球走、撑伞走等，还可以编成游戏让幼儿玩。如“送娃娃过小河”（抱娃娃走过*衡木）、“运西瓜”（幼儿依序站在*衡木上传吹塑球）等。再过渡到在间隔物体上走，如走木梯，走树桩，在*衡木上放一块泡沫塑料积木跨过去等。
活动目的：
1、利用提供的辅助材料来进行动手操作活动，感知物体的*衡现象。
2、大胆地用语言来表达自己在操作中的感受，体验探究成功的快乐。
活动准备：
1、正方形的泡沫板，牙签，橡皮泥
2、录音机，磁带
3、记号笔
活动过程：
一、谈话导入：
师：“今天老师带来了一些材料要和大家一起来进行操作活动，让我们一起来看一些有些什么材料吧！”（教师和幼儿一同认识操作材料）
二、操作探索：
（一）第一次操作
1、提问猜测：如果让正方形的泡沫板站在小朋友的手指上会发生什么状况呢？
2、幼儿操作探索，提问：小朋友你的正方形娃娃站在手指上会怎样呀？
（帮助幼儿区分“躺”和“站”。）
（二）第二次操作
1、设疑：那你能让正方形娃娃这样“站”起来吗？
（教师演示：让正方形图形娃娃一个角站在手指上，保持*衡来回晃动。）
2、要求：
(1)我们一起来看看老师除了带来了正方形的泡沫板，还给大家准备了什么材料？
(2)小朋友在使用牙签时要注意些什么？
师：“现在请大家利用老师提供的牙签和橡皮泥，来让正方形泡沫板变成一个能站在手指上的*衡娃娃吧！”
3、幼儿动手探索操作：
教师巡回指导，提醒幼儿：娃娃能不能站立？为什么不能？
（帮助幼儿找出原因，从而调整制作方法。）
个别指导：你能给娃娃装上脚试试吗？（提醒幼儿制作成左右晃动的跳舞娃娃样子。）
4、集中提问：
你的娃娃能站在手指上吗？你是怎样让娃娃站到手指上的？
比较：你觉得哪个娃娃有趣？为什么？
5、小结：小朋友真能干，发现了跳舞娃娃的秘密，只有当娃娃左右两边的脚重量保持*衡时它才能在手指上跳舞。
（三）第三次探索：
师：“老师知道刚才有一些小朋友没有成功，没关系现在我们就用刚才小朋友说的方法来制作一个在手指上跳舞的*衡娃娃吧！相信这次我们都会成功啊！
1、幼儿操作，完成制作。
2、幼儿添画五官。
3、随音乐跳舞。（结束）
游戏目标：
1、培养幼儿的*衡能力；
2、培养幼儿敢于一个人走*衡木的胆量。
3、能根据指令做相应的动作。
4、愿意参与体育游戏，体验在游戏中奔跑、追逐的乐趣。
游戏过程：
教师先摆好*衡木，让幼儿排好队，一个跟着一个走，注意保持距离。
指导要求：
1、指导幼儿一个个的走；
2、指导幼儿走*衡木的时候不推拉挤其他幼儿；
3、指导幼儿走*衡木时注意安全。
活动反思：
我根据本班幼儿年龄小、爱动这一特点制定了本次走*衡木的体育活动。在准备的过程中，我还选用了幼儿能够接受的高矮适中的*衡木，孩子们的积极性特别高。
指导语：
1、本组游戏能促进幼儿*衡觉的发展。通过亲子*衡游戏，培养幼儿自信、大胆、勇敢、坚毅的品质。
2、本组游戏一个或几个家庭都合适。
游戏一：我是小陀螺编者：严彩芝游戏功能：
1、帮助孩子在快速运动时能保持肢体*衡；2、促使*衡觉的发展，体验亲子游戏的乐趣。
游戏过程：
1、让孩子找个空地站好，可以把手臂伸*，不要扶任何东西。也可以把手放在腿两边，原地旋转。2、2、孩子在转的时候妈妈可以说："宝宝像个小陀螺，转、转、转……好，停下来，看看宝宝能不能站好不倒下。"3、让孩子静静地站立一会儿，直到他感觉不到晕了。
4、用这种方法，连续做5次，并且每天坚持如此。
5、为了引起孩子的兴趣，爸爸妈妈可以和孩子轮流做，看谁能坚持不倒下来。
游戏二：小小杂技演员编者：严彩芝游戏功能：训练宝宝脚跟对着脚尖后退走，培养行走能力。
中班健康*衡教案3篇《*衡》幼儿园教案6篇化学教学教案6篇*衡优秀作文6篇《二力*衡》教案 (菁华5篇)《*衡》幼儿园教案 (菁华5篇)《*衡》教案 (菁华5篇)二力*衡教案 (菁华5篇)化学*衡教学反思 (菁华5篇)化学*衡教案 (菁华5篇)化学*衡教学设计 (菁华3篇)小班*衡木教案 (菁华3篇)大班*衡凳游戏教案菁选化学*衡教学反思通用10篇《二力*衡》教案(精选10篇)《*衡》幼儿园教案(精选10篇)化学*衡教案(10)份《*衡》教案实用5篇
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