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长郡中学教学开放周，我上了一节题为“化学*衡”的高三复*公开课。课后，感慨良多。化学*衡是一个重要的化学概念。化学*衡概念比较抽象,化学*衡观点的建立也具有一定难度。“化学*衡”是高中化学教材必修块的内容,它是中学化学的重要理论之一,是学*电离*衡、盐类的水解、卤化烃的水解、酯的水解的基础,对很多知识的学*起着重要的指导作用。让学生能达到浅显易懂的教学效果就是课堂的.最大收获，使之建立起清晰的化学*衡的观点是本节教学成功的关键。
本节课我的教学主线是：
1.首先向学生灌输一种化学的思想，也就是化学究竟要解决的问题是什么。我举了工业上合成氨的例子，即如何来正确认识一个化学反应，提出了四个字“质”—质变，反应物可以生成生成物;“量”质量、物质的量;“能”能量的变化，即吸热和放热;“效”—效率、效果，即化学反应速率和化学*衡问题。以此来引入新课。
2.回顾化学*衡知识点，提出可逆反应的定义，以及可逆反应的特征。
3.从可逆反应入手，结合几个高考里面经常出现的图像，提出化学*衡的概念。并有学生归纳总结化学*衡的特征。
4.突破本节课的重难点，即化学*衡的判据。
5.课堂练*题目巩固知识点。
进入高三复*已经两个多月时间，感觉自己还是总结出了一套自己的复*方法。归结起来也就是：“诊断练*”——“知识点回顾”——“走进高考，高考真题赏析”——“重难点突破”——“课堂练*”。两个多月下来，感觉效果不错，但是也暴露了一些问题，就是课堂上学生活跃力不够。到了高三全是复*课，学生已经有了对知识的认知，以前总感觉这样很正常，但是听了师傅的课才发现，原来不是这样的。师傅的课堂，充满了所谓的“人文关怀”，师生配合非常好，学生的主体地位非常突出，而且有很多学生主动举手回答问题，这在我的课堂上是没有的。这段时间我也在反思这个问题，也请教了备课组很多专 家和老师。主要原因是，自己讲得还是太多了，生怕学生不会，生怕学生遗漏一些知识点。但是忽略了这是复*课，学生对于一些简单的、基础的知识点，已经通过自主预*、复*，早已经掌握，因此提不起兴趣也是很正常的。
其实从上次上完组内“硫及其化合物”公开课后，结合了很多老师给我的意见我也在进行自我调整，反思课堂教学。在课堂上多让学生讲，自己在旁边只是提醒、引导、点评。明显能感觉到学生的兴趣提上来了，而且非常高涨。当有的学生回答问题时，别的同学都能比较认真地听着，然后进行补充。学生的兴趣起来了，因此成绩的提高也就是顺理成章的事情。
中国有句古话叫“授人以鱼不如授人以渔”，我个人认为一个真正优秀的教师传给学生的是方法、兴趣、解决问题的态度和审视问题的穿透力。让学生感到这门课学起来简单就是你的本事，这应是我们教师在教学教研上最该投入精力的一面，更是真正站在学生立场为他们着想，而且这样更能提高教学质量。
【设计思想】
本节教学设计的指导思想是：由高炉炼铁发问，从化学实验入手，观察并体验浓度、压强对化学*衡移动的影响。通过教学设计，让学生形成一个从感性（实验）上升到理性（原理、规律），再从理论到实践的的科学探究过程和科学思维方式。
【学情分析】
学生在必修2和选修4中已经学*了化学*衡状态、化学反应速率和化学*衡常数的相关知识，掌握了化学反应速率的定性描述和定量计算，对速率与时间的函数图像有了初步的概念与应用。
通过本节课，让学生对问题提出一科学假设一实验验证一归纳总结的科学学*方法有了深刻体会。
【教学目标】
1、教学目标：
（1）理解化学*衡的概念，使学生理解浓度、压强对化学*衡的影响
（2）分析“浓度实验”，“压强实验”，逐步探究*衡移动的原理
（3）采用讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力
（4）提高分析、解决问题的.能力和透过现象看本质的科学态度与素养
2、评价目标：
（1）通过“浓度实验”，“压强实验”设计方案的交流和点评，诊断并发展学生实验探索的水*（定性水*、定量水*）
（2）通过讨论、分析、对比的方法，诊断并发展学生的观察能力和实验探究能力（视角水*、内涵水*）
（3）通过分组实验，诊断并发展学生的学*兴趣，以及尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）
【教学反思】
在教学设计与教学效果上都达到了预期效果，取得了较满意的结果。本节课的教学设计内容适当，课堂教学探究性的问题和环节比较多，在提出问题→科学猜想→实验验证→得出规律→反思提高各个环节环环相扣，充分体现了学生的主体地位。在研究浓度对化学*衡移动影响时，教师充分挖掘教材的实验：氯化铁与硫化钾溶液的反应，创新使用点滴板实验，控制变量的试验方法得以充分体现。除了书中提及的改变不同反应物的浓度之外，还特意从学生的思维和质疑出发，用KCl固体（无关生成物）加入到原*衡体系中，通过实验现象的观察与讨论，让学生真正理解改变浓度对化学*衡移动影响的原因。
在自我反思和与听课教师的交流中，我也发现课堂中的一些问题与不足。1、在教学过程中，我的面部表情比较单一，讲授知识和组织活动过程中音调变化不明显，没有抑扬顿挫之感。
化学*衡一直以来是高考化学的一个难重点，实施新课改以后，教科书上关于化学*衡的相关考点和知识点，已经减少了许多，例如：等效*衡、几种影响化学以后因素的V-t图等等，看似不需要学生在掌握这些知识点。但是往往与之相互矛盾的是：*题册和课后练*上的题目需要应用到这些知识点进行解题，这就给上课老师出了一个难题：这些知识点该不该讲，如果该讲，应该怎么讲，讲到什么程度度最好?才能让学生更好的理解并学以致用。化学*衡一直以来，都是比较难的，知识点讲深，学生理解比较困难，很多概念以及知识点会混淆，且效率不是很高。往往一个班最多有20%到30%的学生能理解已经是最好的结果。如果把知识点讲浅，学生就出现上课听得懂，下课却不会做题的现象。为解决这个问题，我积极参与听课，与其他教师交流探讨，设计了一节关于化学*衡移动原理的课。化学*衡属理论知识，相对比较枯燥，而且对学生理解能力的要求较高，传统的课堂模式可能不合乎这块内容，很难引起学生的兴趣，因此，在教学中我通过三个实验视频观察实验现象分析得到*衡移动的方向，从而总结外界条件浓度、温度对化学*衡的影响。。而后进行探究，并作对照分析：v正将如何变化?v逆将如何变化?面对这样的改变，*衡将如何应对?如何知道*衡真的'移动了?实验探究后得出结论并绘制以上全过程的v — t图，进而推广到减小生成物的浓度、减小反应物的浓度、增大生成物的浓度时*衡移动的情况。
一、努力做到课堂精讲精练
精讲精练字面上可以说是陈词滥调，但在教学实际中它是一个永恒的主题。它需要不断创新，不断充入新的教学理念、教学思维和教学探究，努力做到每一堂课的精讲精练，是一个教师时时刻刻必须追求的课堂教学目标。
备课过程中我首先对章节知识的大结构进行粗框架、主线索的大扫描，定好大方向后，再侧重知识点之间的有机衔接和知识梯度的合理铺设，重难点知识要自然合理穿插引入，努力实现学生课堂和课后自我突破，使学生在表观抽象、散乱、灵活的化学理论知识面前轻松领略逻辑和本质在化学理论推证、分析应用中的魅力。真正实现课堂教学培养学生科学思维方法的教学目标。对于课上例题及课后练*都按照题型进行精心的筛选，使学生在练*时能够有的放矢，事半功倍，扎扎实实。
对教材的处理，我觉得应该注意以下问题：
1、外界条件对化学反应速率影响的教学应首先明确内因与外因的关系，在此基础上，外因对化学反应速率的影响，关键在于突出改变反应条件，化学反应速率改变的根本所在——有效碰撞理论。碰撞和活化分子理论仍是本节内容教授的核心本质。
2、压强对速率的影响情况较复杂，关键是要分清引起压强改变的原因是什么，但在压强对速率影响的万变题型中要始终坚持引导学生把握一个基本不变原则：压强的影响归根结底是浓度对速率的`影响。压强的变化如果没有引起浓度变化，对速率则没有影响。
3、化学*衡概念的引入建立于对同学门已经很熟悉的溶解结晶*衡的复*基础之上，类比于化学*衡，找出化学*衡状态的特征——动、等、逆、定、变，为避免部分同学将达*衡时“浓度不变”理解为“浓度相等”，课本上反应达*衡后co、h2o、co2、h2浓度示例数据可稍做改动，以免误导。
4、化学*衡部分知识的检测主要体现在三方面：*衡状态的判定、化学*衡的有关计算、等效*衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其踪。①*衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变，②*衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、*衡量三种关系的规范应用，③等效*衡的判定可编设*题引导学生通过自我练*先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例；恒温恒压看比例。
二、抽象知识生动化、形象化
为将本章较多微观抽象的的理论具体化，在备课和教学过程中要充分利用实验、绘图和大量生动形象、贴*生活实际、通俗易懂能体现时代特色学生喜闻乐见的事例进行比喻帮助学生理解抽象知识，化解难点，让学生认识到自然学科和社会学科等许多知识同出一辙，提高学生的认知度并培养学生的形象思维。
本章课本内容已例举大量形象比喻，现把自己在教学中引用的一些实例列举一二：
1、使用正催化剂降低了活化能，活化分子百分数增加。
比喻事例：体育课上跳高，降低竿的高度，跳过的同学就多。
2、*衡的建立有多种途径。谚语：条条大路通罗马。
3、铁与硫酸反应加入醋酸钠速率减慢而氢气生成量不变。这里可把醋酸根的作用比喻为银行，硫酸电离的氢离子是家中的大量现金，部分存入银行（醋酸根），需用时提取，减缓了花钱速率，但资金总额未变。
我个人一直有这样一个观点：一个真正优秀的教师传给学生的是方法、兴趣、解决问题时处变不惊的态度和审视问题的穿透力。前几天听晓庄学院的在线继续教育让我感受颇多，其中钱志亮教授有句话让我记忆非常深刻，他谈到教师与专家的区别是什么时说，教师是把一个原本复杂难懂的问题或事物用自己的理解，用最简单形象，容易理解的语言呈现给学生，这就是教师。让学生感到这门课学起来简单就是你的本事，这应是我们教师在教学教研上最该投入精力的一面，更是真正站在学生立场为他们着想。提高教学质量要先从我们的业务本领做起，而不是变相转加在学生身上。
作为原理教学的一部分内容，它的形成是由一般到特殊、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，教师要在教学过程中注意培养学生由感性认识到理性认识的不断循环进行归纳、演绎等逻辑推理的能力。
就我本人的这节课，由于学生已经掌握*衡常数的概念、意义，在此基础之上我的设计思路是让学生通过感性认识获知温度对化学*衡的影响，引导学生从*衡常数角度分析温度为什么能影响化学*衡，归纳总结温度对*衡的影响；然后让学生理性分析预测浓度对化学*衡的影响――根据所提供的试剂设计实验，提出实验方案――讨论评价实验方案――实施实验方案――获得信息――验证预测，从而使学生亲身体验完整的探究性学*过程，提高学生的科学学*方法与能力。最后本节课教师给学生点出外界条件改变引起的化学*衡的移动有两种情况，新的*衡状态一种是*衡常数改变，另一种是*衡常数不变的，这样为部分学生将来在研究有些题目中提到的`等效*衡建立基础。最后通过学生解决问题来学生进一步提高学生的认识。
就这节课在实施过程中，对于知识与技能的培养是通过教师为主导，学生自主学*完成的，本节课更加注重了过程与方法，使学生通过预测、设计实验、实施实验方案、获得感性认识，与理性分析相结合，加深对新学知识的理解，同时也提高了学生的科学实验探究能力。
在课的结束时通过合理设计*题，既巩固知识，又对学生进行了情感态度及价值观方面的教育，让学生知道利用所学化学知识可以解决生产生活中的许多问题，体验学*化学的价值。
化学*衡移动的影响因素的这节内容也是抽象的理论知识和实验的探究相结合的，鉴于对化学反应速率的影响因素的教学经验。
一、在教学方法上，同样采取通过提出问题----实验探究-----分析原因-----得出结论，引导学生进行探究式学*，充分运用交流、提问等手段，在这里为了理解和巩固知识，结合图像教学，让学生将抽象的理论转换成图像。强化运用规律和理论解决实际问题等能力。
二、在内容的.处理上。
1、鉴于对化学反应速率的影响因素的教学不足的地方，如过高地估计了学生的实验能力和理论分析的能力，在这节内容处理上，先以一个实验作案例分析指导，在放手让学生独自探究，效果比上次好多了。
2、学生在化学*衡移动的影响因素和化学反应速率的影响因素这两个知识点上容易混淆。在这两个知识点上，既有联系性又有独立性，在教学处理上，既要分开又要有机结合。例如升高温度，*衡向吸热反应方向移动，速率都会加快，但学生会错误理解为放热反应方向的速率减小。
三、不足之处：1、学生实验由于不够熟练，时间上还是有点不够，部分探究活动未能充分地开展，自主学*时间仍然显得不足。2、往后对学生的实验探究能力的培养还要加强。
化学*衡移动的影响因素的这节内容也是抽象的理论知识和实验的探究相结合的，鉴于对化学反应速率的影响因素的教学经验。
一、在教学方法上，同样采取通过提出问题----实验探究-----分析原因-----得出结论，引导学生进行探究式学*，充分运用交流、提问等手段，在这里为了理解和巩固知识，结合图像教学，让学生将抽象的理论转换成图像。强化运用规律和理论解决实际问题等能力。
二、在内容的处理上。
1、鉴于对化学反应速率的影响因素的教学不足的地方，如过高地估计了学生的实验能力和理论分析的能力，在这节内容处理上，先以一个实验作案例分析指导，在放手让学生独自探究，效果比上次好多了。
2、学生在化学*衡移动的影响因素和化学反应速率的影响因素这两个知识点上容易混淆。在这两个知识点上，既有联系性又有独立性，在教学处理上，既要分开又要有机结合。例如升高温度，*衡向吸热反应方向移动，速率都会加快，但学生会错误理解为放热反应方向的速率减小。
三、不足之处：1、学生实验由于不够熟练，时间上还是有点不够，部分探究活动未能充分地开展，自主学*时间仍然显得不足。2、往后对学生的实验探究能力的培养还要加强。
长郡中学教学开放周，我上了一节题为“化学*衡”的高三复*公开课。课后，感慨良多。化学*衡是一个重要的化学概念。化学*衡概念比较抽象,化学*衡观点的建立也具有一定难度。“化学*衡”是高中化学教材必修块的内容,它是中学化学的重要理论之一,是学*电离*衡、盐类的水解、卤化烃的水解、酯的水解的基础,对很多知识的学*起着重要的指导作用。让学生能达到浅显易懂的教学效果就是课堂的最大收获，使之建立起清晰的化学*衡的观点是本节教学成功的关键。
1. 本节课我的'教学主线是：1.首先向学生灌输一种化学的思想，也就是化学究竟要解决的问题是什么。我举了工业上合成氨的例子，即如何来正确认识一个化学反应，提出了四个字“质”—质变，反应物可以生成生成物;“量”质量、物质的量;“能”能量的变化，即吸热和放热;“效”—效率、效果，即化学反应速率和化学*衡问题。以此来引入新课。2.回顾化学*衡知识点，提出可逆反应的定义，以及可逆反应的特征。3.从可逆反应入手，结合几个高考里面经常出现的图像，提出化学*衡的概念。并有学生归纳总结化学*衡的特征。4.突破本节课的重难点，即化学*衡的判据。5.课堂练*题目巩固知识点。
进入高三复*已经两个多月时间，感觉自己还是总结出了一套自己的复*方法。归结起来也就是：“诊断练*”----“知识点回顾”-----“走进高考，高考真题赏析”-----“重难点突破”------“课堂练*”。两个多月下来，感觉效果不错，但是也暴露了一些问题，就是课堂上学生活跃力不够。到了高三全是复*课，学生已经有了对知识的认知，以前总感觉这样很正常，但是听了师傅的课才发现，原来不是这样的。师傅的课堂，充满了所谓的“人文关怀”，师生配合非常好，学生的主体地位非常突出，而且有很多学生主动举手回答问题，这在我的课堂上是没有的。这段时间我也在反思这个问题，也请教了备课组很多专家和老师。主要原因是，自己讲得还是太多了，生怕学生不会，生怕学生遗漏一些知识点。但是忽略了这是复*课，学生对于一些简单的、基础的知识点，已经通过自主预*、复*，早已经掌握，因此提不起兴趣也是很正常的。
其实从上次上完组内“硫及其化合物”公开课后，结合了很多老师给我的意见我也在进行自我调整，反思课堂教学。在课堂上多让学生讲，自己在旁边只是提醒、引导、点评。明显能感觉到学生的兴趣提上来了，而且非常高涨。当有的学生回答问题时，别的同学都能比较认真地听着，然后进行补充。学生的兴趣起来了，因此成绩的提高也就是顺理成章的事情。
中国有句古话叫“授人以鱼不如授人以渔”，我个人认为一个真正优秀的教师传给学生的是方法、兴趣、解决问题的态度和审视问题的穿透力。让学生感到这门课学起来简单就是你的本事，这应是我们教师在教学教研上最该投入精力的一面，更是真正站在学生立场为他们着想，而且这样更能提高教学质量。
化学*衡一直以来是高考化学的一个难重点，实施新课改以后，教科书上关于化学*衡的相关考点和知识点，已经减少了许多，例如：等效*衡、几种影响化学以后因素的V-t图等等，看似不需要学生在掌握这些知识点。但是往往与之相互矛盾的是：*题册和课后练*上的题目需要应用到这些知识点进行解题，这就给上课老师出了一个难题：这些知识点该不该讲，如果该讲，应该怎么讲，讲到什么程度度最好?才能让学生更好的理解并学以致用。化学*衡一直以来，都是比较难的，知识点讲深，学生理解比较困难，很多概念以及知识点会混淆，且效率不是很高。往往一个班最多有20%到30%的学生能理解已经是最好的结果。如果把知识点讲浅，学生就出现上课听得懂，下课却不会做题的现象。为解决这个问题，我积极参与听课，与其他教师交流探讨，设计了一节关于化学*衡移动原理的课。化学*衡属理论知识，相对比较枯燥，而且对学生理解能力的`要求较高，传统的课堂模式可能不合乎这块内容，很难引起学生的兴趣，因此，在教学中我通过三个实验视频观察实验现象分析得到*衡移动的方向，从而总结外界条件浓度、温度对化学*衡的影响。。而后进行探究，并作对照分析：v正将如何变化?v逆将如何变化?面对这样的改变，*衡将如何应对?如何知道*衡真的移动了?实验探究后得出结论并绘制以上全过程的v — t图，进而推广到减小生成物的浓度、减小反应物的浓度、增大生成物的浓度时*衡移动的情况。
回顾《影响化学*衡的因素和化学*衡常数》的教学过程，反思其教学效果，我有以下几点感悟。
一、教学设计反思
在教学中，通过演示实验、图像和大量生动形象的事例，引导学生分析影响化学*衡移动的因素。其中浓度对化学*衡的影响学*难度较大，因此重难点知识要自然合理穿插引入，设置难易适当的问题，尽量做到内容简单化，达到浅显易懂的教学效果。教师通过化学*衡常数概念、意义的讲解，引导学生从*衡常数角度分析外界条件如何影响化学*衡，并能利用*衡常数来判断反应进行的方向。
二、教学过程反思
教学过程中，首先是从化学*衡的概念和特征的复*引入到化学*衡的移动，通过演示实验与图像分析把化学*衡移动的实质清晰地呈现出来，而且可以分不同情况加以分析，从本质上剖析和认识勒夏特列原理。其次，通过学生十分熟悉的合成氨反应为引子，引导学生思考如何定量描述反应的'限度，自然地进入化学*衡常数概念、意义的学*，引导学生从*衡常数角度分析温度为什么能影响化学*衡，归纳总结温度对化学*衡的影响；然后让学生理性分析预测浓度对化学*衡的影响，提高学生的科学学*方法与能力。教学中，为了加深学生对概念和理论的理解，教师先通过编设*题引导学生自我练*，让学生对概念产生感性认识，再提出有梯度的问题引导学生思考外界条件是如何影响化学*衡的。在此基础上，教师点出外界条件改变引起的化学*衡的移动还有两种情况：一种是*衡常数改变；另一种是*衡常数不变。最后，教师通过对几个高考图像的讲解指导学生加深理论知识的理解。
三、教学效果反思
在教学中，教师充分利用实验、绘图和大量生动形象的事例，由浅入深，层层递进，使学生能够在解决问题的过程中发现问题并加深对抽象概念的理解与应用，提高认知度。但是在操作过程中也出现一些不足。教师利用实验、绘图和高考图像进行讲解时，自以为是地认为讲解得清晰到位，没有随时观察学生的反应，从而一笔带过。从课后学生反馈的信息发现，学生的认知是需要一个过程的，并不是马上就接受，所以教学过程中教师要及时发现存在问题，调整教学方式和思路，在准确流畅地将知识传授给学生的同时，精心地筛选课上例题及课后练*，课堂上多让学生讲，自己只是在旁边提醒、引导、点评，努力实现学生课堂和课后自我突破，否则不能启发学生的思维，导致课堂教学效率和学生学*效率下降。
化学*衡教学反思通用10篇扩展阅读
化学*衡教学反思通用10篇（扩展1）
——化学*衡教学反思 (菁华5篇)
长郡中学教学开放周，我上了一节题为“化学*衡”的高三复*公开课。课后，感慨良多。化学*衡是一个重要的化学概念。化学*衡概念比较抽象,化学*衡观点的建立也具有一定难度。“化学*衡”是高中化学教材必修块的内容,它是中学化学的重要理论之一,是学*电离*衡、盐类的水解、卤化烃的水解、酯的水解的基础,对很多知识的`学*起着重要的指导作用。让学生能达到浅显易懂的教学效果就是课堂的最大收获，使之建立起清晰的化学*衡的观点是本节教学成功的关键。
1. 本节课我的教学主线是：1.首先向学生灌输一种化学的思想，也就是化学究竟要解决的问题是什么。我举了工业上合成氨的例子，即如何来正确认识一个化学反应，提出了四个字“质”—质变，反应物可以生成生成物;“量”质量、物质的量;“能”能量的变化，即吸热和放热;“效”—效率、效果，即化学反应速率和化学*衡问题。以此来引入新课。2.回顾化学*衡知识点，提出可逆反应的定义，以及可逆反应的特征。3.从可逆反应入手，结合几个高考里面经常出现的图像，提出化学*衡的概念。并有学生归纳总结化学*衡的特征。4.突破本节课的重难点，即化学*衡的判据。5.课堂练*题目巩固知识点。
进入高三复*已经两个多月时间，感觉自己还是总结出了一套自己的复*方法。归结起来也就是：“诊断练*”----“知识点回顾”-----“走进高考，高考真题赏析”-----“重难点突破”------“课堂练*”。两个多月下来，感觉效果不错，但是也暴露了一些问题，就是课堂上学生活跃力不够。到了高三全是复*课，学生已经有了对知识的认知，以前总感觉这样很正常，但是听了师傅的课才发现，原来不是这样的。师傅的课堂，充满了所谓的“人文关怀”，师生配合非常好，学生的主体地位非常突出，而且有很多学生主动举手回答问题，这在我的课堂上是没有的。这段时间我也在反思这个问题，也请教了备课组很多专家和老师。主要原因是，自己讲得还是太多了，生怕学生不会，生怕学生遗漏一些知识点。但是忽略了这是复*课，学生对于一些简单的、基础的知识点，已经通过自主预*、复*，早已经掌握，因此提不起兴趣也是很正常的。
其实从上次上完组内“硫及其化合物”公开课后，结合了很多老师给我的意见我也在进行自我调整，反思课堂教学。在课堂上多让学生讲，自己在旁边只是提醒、引导、点评。明显能感觉到学生的兴趣提上来了，而且非常高涨。当有的学生回答问题时，别的同学都能比较认真地听着，然后进行补充。学生的兴趣起来了，因此成绩的提高也就是顺理成章的事情。
*有句古话叫“授人以鱼不如授人以渔”，我个人认为一个真正优秀的教师传给学生的是方法、兴趣、解决问题的态度和审视问题的穿透力。让学生感到这门课学起来简单就是你的本事，这应是我们教师在教学教研上最该投入精力的一面，更是真正站在学生立场为他们着想，而且这样更能提高教学质量。
回顾《影响化学*衡的因素和化学*衡常数》的教学过程，反思其教学效果，我有以下几点感悟。
一、教学设计反思
在教学中，通过演示实验、图像和大量生动形象的事例，引导学生分析影响化学*衡移动的因素。其中浓度对化学*衡的影响学*难度较大，因此重难点知识要自然合理穿插引入，设置难易适当的问题，尽量做到内容简单化，达到浅显易懂的教学效果。教师通过化学*衡常数概念、意义的讲解，引导学生从*衡常数角度分析外界条件如何影响化学*衡，并能利用*衡常数来判断反应进行的方向。
二、教学过程反思
教学过程中，首先是从化学*衡的概念和特征的复*引入到化学*衡的移动，通过演示实验与图像分析把化学*衡移动的实质清晰地呈现出来，而且可以分不同情况加以分析，从本质上剖析和认识勒夏特列原理。其次，通过学生十分熟悉的合成氨反应为引子，引导学生思考如何定量描述反应的限度，自然地进入化学*衡常数概念、意义的学*，引导学生从*衡常数角度分析温度为什么能影响化学*衡，归纳总结温度对化学*衡的影响；然后让学生理性分析预测浓度对化学*衡的影响，提高学生的科学学*方法与能力。教学中，为了加深学生对概念和理论的理解，教师先通过编设*题引导学生自我练*，让学生对概念产生感性认识，再提出有梯度的问题引导学生思考外界条件是如何影响化学*衡的。在此基础上，教师点出外界条件改变引起的化学*衡的移动还有两种情况：一种是*衡常数改变；另一种是*衡常数不变。最后，教师通过对几个高考图像的讲解指导学生加深理论知识的理解。
三、教学效果反思
在教学中，教师充分利用实验、绘图和大量生动形象的事例，由浅入深，层层递进，使学生能够在解决问题的过程中发现问题并加深对抽象概念的理解与应用，提高认知度。但是在操作过程中也出现一些不足。教师利用实验、绘图和高考图像进行讲解时，自以为是地认为讲解得清晰到位，没有随时观察学生的反应，从而一笔带过。从课后学生反馈的信息发现，学生的认知是需要一个过程的，并不是马上就接受，所以教学过程中教师要及时发现存在问题，调整教学方式和思路，在准确流畅地将知识传授给学生的同时，精心地筛选课上例题及课后练*，课堂上多让学生讲，自己只是在旁边提醒、引导、点评，努力实现学生课堂和课后自我突破，否则不能启发学生的思维，导致课堂教学效率和学生学*效率下降。
长郡中学教学开放周，我上了一节题为“化学*衡”的高三复*公开课。课后，感慨良多。化学*衡是一个重要的化学概念。化学*衡概念比较抽象,化学*衡观点的建立也具有一定难度。“化学*衡”是高中化学教材必修块的内容,它是中学化学的重要理论之一,是学*电离*衡、盐类的水解、卤化烃的水解、酯的水解的基础,对很多知识的学*起着重要的指导作用。让学生能达到浅显易懂的教学效果就是课堂的最大收获，使之建立起清晰的化学*衡的观点是本节教学成功的关键。
本节课我的教学主线是：1.首先向学生灌输一种化学的思想，也就是化学究竟要解决的问题是什么。我举了工业上合成氨的例子，即如何来正确认识一个化学反应，提出了四个字“质”—质变，反应物可以生成生成物;“量”质量、物质的量;“能”能量的变化，即吸热和放热;“效”—效率、效果，即化学反应速率和化学*衡问题。以此来引入新课。2.回顾化学*衡知识点，提出可逆反应的定义，以及可逆反应的特征。3.从可逆反应入手，结合几个高考里面经常出现的图像，提出化学*衡的概念。并有学生归纳总结化学*衡的特征。4.突破本节课的重难点，即化学*衡的判据。5.课堂练*题目巩固知识点。
进入高三复*已经两个多月时间，感觉自己还是总结出了一套自己的复*方法。归结起来也就是：“诊断练*”----“知识点回顾”-----“走进高考，高考真题赏析”-----“重难点突破”------“课堂练*”。两个多月下来，感觉效果不错，但是也暴露了一些问题，就是课堂上学生活跃力不够。到了高三全是复*课，学生已经有了对知识的.认知，以前总感觉这样很正常，但是听了师傅的课才发现，原来不是这样的。师傅的课堂，充满了所谓的“人文关怀”，师生配合非常好，学生的主体地位非常突出，而且有很多学生主动举手回答问题，这在我的课堂上是没有的。这段时间我也在反思这个问题，也请教了备课组很多专家和老师。主要原因是，自己讲得还是太多了，生怕学生不会，生怕学生遗漏一些知识点。但是忽略了这是复*课，学生对于一些简单的、基础的知识点，已经通过自主预*、复*，早已经掌握，因此提不起兴趣也是很正常的。
其实从上次上完组内“硫及其化合物”公开课后，结合了很多老师给我的意见我也在进行自我调整，反思课堂教学。在课堂上多让学生讲，自己在旁边只是提醒、引导、点评。明显能感觉到学生的兴趣提上来了，而且非常高涨。当有的学生回答问题时，别的同学都能比较认真地听着，然后进行补充。学生的兴趣起来了，因此成绩的提高也就是顺理成章的事情。
*有句古话叫“授人以鱼不如授人以渔”，我个人认为一个真正优秀的教师传给学生的是方法、兴趣、解决问题的态度和审视问题的穿透力。让学生感到这门课学起来简单就是你的本事，这应是我们教师在教学教研上最该投入精力的一面，更是真正站在学生立场为他们着想，而且这样更能提高教学质量。
化学*衡移动的影响因素的这节内容也是抽象的理论知识和实验的探究相结合的，鉴于对化学反应速率的影响因素的教学经验。
一、在教学方法上
同样采取通过提出问题——实验探究———分析原因———得出结论，引导学生进行探究式学*，充分运用交流、提问等手段，在这里为了理解和巩固知识，结合图像教学，让学生将抽象的理论转换成图像。强化运用规律和理论解决实际问题等能力。
二、在内容的处理上
1、鉴于对化学反应速率的影响因素的教学不足的地方，如过高地估计了学生的实验能力和理论分析的能力，在这节内容处理上，先以一个实验作案例分析指导，在放手让学生独自探究，效果比上次好多了。
2、学生在化学*衡移动的影响因素和化学反应速率的影响因素这两个知识点上容易混淆。在这两个知识点上，既有联系性又有独立性，在教学处理上，既要分开又要有机结合。例如升高温度，*衡向吸热反应方向移动，速率都会加快，但学生会错误理解为放热反应方向的速率减小。
三、不足之处：
1、学生实验由于不够熟练，时间上还是有点不够，部分探究活动未能充分地开展，自主学*时间仍然显得不足。
2、往后对学生的实验探究能力的培养还要加强。
化学*衡状态这一知识点可以说是高中化学是最难的一个知识点，由于内容比较抽象，学生不易理解。所以这一节的内容往往是老师讲的稀里糊涂，学生听的一塌糊涂。考虑到学生的基础比较薄弱，所以我在教材的处理上，尽量将本节课的内容简单化，先让学生能够听懂，增强学生的兴趣和自信心。
在教材处理上我将本节课分成导入――例题分析――画图――*衡概念的建立――*衡状态的判断巩固五部分。在导入时利用工业生产上要考虑反应速率和原料转化率提出了化学*衡。并指出化学*衡是可逆反应的一个重要特点，利用N2+3H2=2NH3这个可逆反应来讨论反应开始前、反应进行中、反应一段时间后生成物和反应物浓度的变化情况以及化学反应速率的情况，并依据这个变化进行画图，了解了在反应进行一段时间后各组成成分的浓度保持不变，正反应速率和逆反应速率相等。从而引出了化学*衡状态的概念，并利用“逆、等、动、定、变”这五个字对化学*衡状态进行了总结，最后再通过两组练*，总结类型题中对化学*衡状态判断的标志。现将这节课的教学过程反思如下：
1、本节课是化学理论中的重要的一部分，抽象难懂，所以我采用直接导入，利用工业生产的实际要考虑和原料的转化率，提出化学反应研究的程度——化学*衡。但是，由于和学生切身联系的不是很密切，学生进入的状态有些迷糊。课下我对这样的引课重新设想了一下，从学生学过的可逆反应入手，提出可逆反应的特征：在相同条件下，既能向正反应方向反应又能向逆反应方向进行的反应。也就是说，向这样的反应是无法进行彻底的，当它反应到最大程度时是怎样的呢?这样就引出了化学*衡。
2、化学*衡是建立在可逆反应的基础上的，但是这节课对可逆反应却介绍得不是很详细，没有展开介绍。如果这一点要是向我第一条说的那样，就一举两得了。
3、问题难易的设置要适当，否则不能启动学生的思维。过难，学生还不具备回答问题的知识技能和思维方法，找不到解决问题的突破口，思维过程难以启动，会出现课堂上的冷场，学生也得不到成功的体验;过易，学生不用思考或略加思考即可完成问题，学生又体验不到探索的乐趣。由于最后一道题，问题设计的过难，学生就有些困惑。
4、课堂上要及时对学生的学*行为进行评价，我自认为这节课我做得还的是比较好的。请同学们回答，一个“请”字可以拉*师生之间的距离，在每个学生回答问题以后，我及时插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信这可以对学生进行激励。
5、课程中利用几道反应特征判断化学*衡状态的练*题，感觉不是很好.一方面，从问题的提出到解决都是我在讲，学生只是在跟着我走，没有形成连贯的思维;另一方面，学生反应不好，理解有难度，特别是对通过密度、*均相对分子质量不变判断化学*衡不太好懂。第一，我在备课时*惯做大量*题，把难理解易错的题都归纳出来，上课时先讲解一下再让学生下去做练*。现在感觉这样做有两个弊端，一是课堂任务加重，导致为了赶进度而忽视学生的思考。另一方面，学生的学*积极性没有自己做过错过后再听的.情况下强。第二，*衡状态的判断难点有：正反应速率等于逆反应速率，指同一种物质的消耗速率等于生成速率;对于有气体参加的反应，不会判断反应前后气体体积、物质的量有没有发生变化。对于这一节，上课时应注意牵引学生思考，课后让学生练*找出难理解的地方，再进行指导。
化学*衡教学反思通用10篇（扩展2）
——化学*衡教案(10)份
一. 教学内容：
化学*衡常数及有关化学*衡的计算
二. 教学目标：
理解条件对化学*衡移动的影响，理解化学*衡常数的意义；掌握化学*衡的计算。
三. 教学重点、难点：
化学*衡的计算的解题方法及技巧
四. 教学过程：
（一）化学*衡常数：
pC（g）＋qD（g）
（二）有关化学*衡的计算：
可逆反应在一定条件下达到化学*衡：
mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">
pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡时：A的转化率＝（x/a）×100%
【典型例题】
例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：
CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO
实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造**的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的*衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：
又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：
则有：
＝2.2%
CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到*衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到*衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）
CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度*衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据*衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。
（2）
在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下*衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，*衡逆向移动。
若要使*衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使*衡正向移动。
（3）可逆反应在一定条件下达到化学*衡：当x＝5.0时
CO（气）＋H2O（气）
CO2（气）＋H2（气）
起始（mol/L） 1 3 1 5
转化（mol/L） x x x x
*衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x
a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%
同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%
解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据*衡常数的计算公式：有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） 1 3 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） 1－x 3－3x 2x
则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。
在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：
P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。
解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） a 100－a 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） a－x 100－a－3x 2x
则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：
混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），
则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
则：氮气的转化率为：10/40＝25%
pC（g）＋qD（g）的*衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K越大，达到*衡时，反应进行的程度越大
B. K越小，达到*衡时，反应物的转化率增大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度的改变而改变
2、在一密闭容器中，aA（g）
bB（g）达*衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的*衡时，B的浓度是原来*衡时浓度的60%，则：（ ）
A. *衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b
3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到*衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）
A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的*均反应速度为0.01mol/（L?s）
B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍
C. 在*衡体系内含N2O40.25mol
D. *衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g）
2Z（g），反应达到*衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）
A. 10% B、50% C、60% D、70%
5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），当达到*衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍
6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），达*衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的*衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol
7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的*均速率为0.3mol?（L?s）－1
= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的*均速率为0.6mol?（L?s）－1
= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%
= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1
其中正确的是（ ）
A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④
8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）＋5Q（g）
4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2
2NH3，达到*衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是 （ ）
A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L
10、已知下列反应的*衡常数：H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1
S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2
则反应H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的*衡常数是 （ ）
A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
（1）该反应的化学*衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）
A、增大 B、减小 C、不变
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）若该反应在恒温下进行并已达*衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa*衡发生了移动，但却发现*衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对*衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、*衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其*衡常数：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g） ＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
（1）常温下NO分解产生O2的反应的*衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）常温下水分解产生O2，此时*衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分**出氧气的大小顺序为：
＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市**要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。
13、可逆反应CO＋H2O
CO2＋H2在密闭容器中建立了*衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：
（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？
（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到*衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：
（1）反应达到*衡时SO2的转化率；
（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）
xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到*衡。在*衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：
（1）*衡混合气体的*均相对分子质量；
（2）A的*衡转化率；
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是*衡混合气体密度的几倍。
【试题答案】
1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B
6、C 7、B 8、A 9、B 10、D
11、（1）
（2）催化剂在400℃～450℃活性最大
（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小
（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。
12、（1）
（2）2×10－82
（3）NO；H2O；CO2
（4）能
13、61.7%，86.6%
14、96%，1.56%
15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%
（2）x＝2 （4）反应前A的密度是*衡混合气体密度的1.16倍。
班级：
姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7
神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案
【课题】化学*衡中的图像问题
【学*目标】1.深化外界条件对化学*衡产生的影响，会将其转化为对应图像
2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法
【重点、难点】图像与*衡知识的结合
【学*方法】 自主探究 讨论学*
【方法归纳】
处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、*衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学*衡移动规律），七作判断，做出答案。
【合作探究案】
探究一：浓度（物质的量）-时间图
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到*衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
探究二：速率-时间图
对达到*衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变
的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象
中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
探究三：含量-时间-温度（压强）图
一可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）
A．达*衡后，加入催化剂则C％增大
B．达*衡后，若升温，*衡左移
C．化学方程式中n＞e+f
D．达*衡后，增加A的量有利于*衡向右移动
探究四：含量-温度-压强图
如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到*衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
【效果检测】
1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，*衡向逆反应方向移动
B． t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，*衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol・L―1 A 0.1 mol・L―1 B和0.4 mol・L―1 C反应，达到*衡后，C的浓度仍为0.4 mol・L―1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
2．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一
段时间是（ ）
A． t0～t1 B． t2～t3
C． t3～t4 D． t5～t6
撰写人：程重燃 审核人：高二化学组
【学*目标】
1. 掌握化学*衡图像题的一般分析方法
2. 学会利用“先拐先*”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。
【学*重难点】
学会利用“先拐先*”“定一议二”解决一些常见的化学问题。
【课前准备】
二、学法指导
（一）化学*衡的图象问题研究
1. 作用：化学反应速率和化学*衡的有关理论具有一定的抽象性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，.能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度.
2.方法：
(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变.
例如 对一可逆反应从起始到达*衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率?A分别
11
A的百分含量与时间关系 A的转化率与时间关系
（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？??这一系列的问题必须思考清楚。.
（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？
3.图象类型
（1）横坐标――时间（t）
纵坐标――反应速率（v） 或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反应物的转化率（?A）
特点：
①可逆反应从非*衡到达*衡以前，v、C、A% 、?A均随时间（t）变化，到达*衡后，则不随时间而改变.。图象中一定将出现*行于横坐标的直线，简称“*台”.
②出现转折“*台”的先后取决于达到*衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应
速率的大小.
温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小
压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.
③“*台”的相对高低，则由外界条件对*衡的影响来决定.“*台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.
C.E
(2) 特点：
例6． L
例7 D.G、H、I三点可能已达*衡状态
巩固练*
（一）选择题
1. 在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：
X（气）+2Y2Z（气）并达到*衡，在此过
程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)
与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
2．今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反应
开始经t1秒后达到*衡，又经t2秒后，由于反应条件的
改变使*衡破坏，则t3时又达到*衡，如图表示，试分
析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反就体系的压强
D．升高了反应的湿度
3．可逆反应N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1时达到 2
*衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并
增温，到t3时又建立*衡，下列各图解表示上述情况的是（ ）
A B C D
4．可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) △H=Q
在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间
t的关系如图。下列各项正确的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）
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高三化学 一轮复*课时导学案 化学*衡图像
知识目标：
1．通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学*衡的特征，建立化学*衡的观点。 2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学*衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学*衡移动因素的知识。
能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学*衡移动因素知识的理解和应用能力。 2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。 学*重点：*衡图像的分析 知识链接：化学*衡 *衡转化率 知识梳理：
一、有关化学*衡图像的知识规律：
（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达*衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达*衡所需的时间越短。
（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达*衡所需时间，但不影响化学*衡移动。
（3）同一反应中末达*衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。 （4）*衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。
二、*衡图像的分类研讨：
（一）、物质的量（或浓度）―时间图象
1. 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达*衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为___ ___． （二）、速率―时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了*衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及*衡移动的方向．
2.对达到*衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应
速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （ ） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3. 已知可逆反应：N2(g) +3 H2
(g)
2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol
下列各图表示上述可逆反应建立*衡的过程及改变某一条件后建立起新的*衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的*衡图为___________。（2）降低温度后的*衡图为____________。 （3）体系加压后的*衡图为___________。 （4）升高温度后的*衡图为___________。 （5）减小生成物浓度后的*衡图为_______。 （6）加入催化剂后的*衡图为________。
（三）、 速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象 4. 下列各图是温度（或压强）对应
；
的正、
逆反应速率的影响，曲线交点表示建立*衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）
5.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g
）是 (
)
2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的
6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３
（ｇ）
ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）
ィ拢3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）
ィㄋ模、含量―时间―温度（压强）图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到*衡的特征．
7.同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g
）
C（g）＋Q
A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.现有可逆反应A（g）＋2B（g）
nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同压强时，
A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（ ）
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，
n=3
五、质量分数―时间图象
9.
对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
Ａ．降温，化学*衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于*衡向正反应方向移动 10.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）
及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（ ）
Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恒压（温）线
该类图象的纵坐标为物质的*衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 11.对于反应2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是 （ ）
（七）、转化率（或质量分数等）―压强、温度图象 12.有一化学*衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
pＣ（ｇ）＋ｑ
Ｄ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（ ）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一
定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到*衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响*衡的另一个条件重新建立新*衡的反应过程，判断该反应是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反应放热 ィ拢ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反应吸热 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反应放热 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反应吸热 14.
有可逆反应
，试根据下图回答：
（1）压强（2）体积
比
_____________填（大、小）
_____________（填大、小）
（3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反应 热（吸，放）
一、设计思想
新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学*科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学*衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水*，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析
化学*衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学*衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解*衡状态，以此顺势引入化学*衡状态概念，并强调在可逆
反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学*衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学*衡状态建立的教学难点。
化学*衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学*有关化学*衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解*衡、电离*衡、水解*衡等知识的基础与核心，因此《化学*衡》是一节承前启后的关键课。化学*衡概念的建立和化学*衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析
学生在接触化学*衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学*衡这一抽象概念并非易事。因此在学*中应集中注意力，采用自主学*，积极想象等学*方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段
1. 教学目标
知识目标：
（1）使学生建立化学*衡的概念
（2）使学生理解化学*衡的特征
（3）掌握化学*衡状态的判断
能力目标：
（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识
（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力
情感目标：
（1）培养学生严谨的学*态度和积极思维*惯
（2）结合*衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育
2. 教学重点、难点
化学*衡的建立及其特征
3. 教学方法和手段
合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复*联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。
采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”
五、教学过程
1、创设问题情境，引导探究讨论
教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。
【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？
【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解*衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现
[意图：通过简单的实验演示，借助浅*的类比关系，作知识的
填补，以取得学生知识基础与认知水*之间的同步，获得化学*衡的最初认识。]
【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？
②随时间推延，两种过程速率如何变化？
③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？
④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？
⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？
[意图：以蔗糖溶解*衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]
（2）答疑点拨，强化知识拓展
教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解*衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。
【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识：
①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。
②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。
③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解*衡状态。
④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解*衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解*衡不是静止的，是一个动态*衡。
【flash动画】再现溶解*衡时，V溶解=V结晶≠0
⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解*衡会被破坏。
[意图：以溶解*衡为例，探究溶解*衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解*衡特征]
【板书】化学*衡
一、 溶解*衡的建立
1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程
2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解*衡
（动态*衡、 浓度不变、条件改变，*衡破坏）
【探究】实验二：对比溶解*衡，探究化学*衡状态的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。
教学目标
知识目标
使学生建立化学*衡的观点；理解化学*衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学*衡的影响；理解*衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达*衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学*衡的意义。
*衡的有关计算
（1）起始浓度，变化浓度，*衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达*衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始／l／L 0.01 0.05 0
c变／l／L x x 2x
c*／l／L 0.015
0+2x=0.015 l／L
x=0.0075l／L
*衡浓度：
c（I2）*=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 l／L -0.0075 l／L
=0．0425l／L
c（H2）*=0.01-0.0075=0.0025l／L
c（HI）*=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015l／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学*衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达*衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003l／（L·in）×2in
=0.006l／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，*衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达*衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100l N2，求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xlN2
△n（始） 100 300 0
△n x 3x 2x
n（*） 100-x 300-3x 2x
（l）
x＝40l
n（N2）*＝100l-xl＝100l-40l
=60l
n（N2）*=300l-3xl=180l
a=40／100×100％=40％
方法二：设有xlN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
n（*NH3）／n（*总）×100％
=n（*NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40l
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）
*衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。
探究活动
浓度对化学*衡的影响
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列*衡：
提问：
（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
【1】图像分析步骤：
一看面（纵坐标与横坐标）的含义 二看线（线的走向与变化趋势） 三看点（起点、拐点、终点）
四看辅助线（如等温线、等压线等）
五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）
【2】图像分析方法：
1、 先拐先*，数值大 2、 定一议二
一、浓度―时间图像
例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达*衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______ ．
二、速度-时间图像
2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反 应
速 率
2C+3D的化学反应速率和化学*衡，随外界条件改变而变化
由图可推断：
⑴正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵若A、B是气体, D的状态是 。
三、速率―压强（或温度）图像
3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的
正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
V
V
V正
V逆 T
B
T
V逆
V正
V逆
1
v
V V逆
V正
V正
A C
P
D
P
四、转化率（或产率、百分含量）----时间图像
4
?m+n p+q ?正反应 热
t
五、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图像：
5、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
六、*均相对分子质量―温度(压强)图像
6、可逆反应2A+B 2C(g)(正反应放热)，随温度变化气体*均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ） A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体 E． A和B可能都是气体
其他：
7、对于mA（s）＋nB（g）
度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( ) (A)m+n＜p (B)n＞p (C)x点的状态是v正＞v逆 (D)x点比y点的反应速度慢
pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温
2
知识技能:掌握化学*衡的概念极其特点;掌握化学*衡的有关计算。
能力培养:培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。
科学思想:结合*衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学*态度和思维*惯。
科学方法:加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学*衡的概念极其特点。
教学过程设计
【复*提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?
【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学*衡所研究的问题。 思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题,引入化学*衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学*衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下,2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。 回忆,思考并作答。
【板书】一、化学*衡状态
1.定义:见课本第9页
【分析】引导学生从化学*衡研究的范围,达到*衡的原因与结果进行分析、归纳。 归纳:
研究对象:可逆反应
*衡前提:温度、压强、浓度一定
原因:v正=v逆(同一种物质)
结果:各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学*衡的概念,弄清概念的内涵和外延。
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】化学*衡有什么特点?
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。 讨论并小结。
*衡特点:
等(正逆反应速率相等)
定(浓度与质量分数恒定)
动(动态*衡)
变(条件改变,*衡发生变化) 培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对*衡概念的理解。
讨论题:在一定温度下,反应
2NO2 N2O4达*衡的标志是()。
(A)混合气颜色不随时间的变化
(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
(D)压强不随时间的变化而变化
(E)混合气的*均分子量不变 讨论结果:因为该反应如果达*衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、*均分子量也不变。因此可作为达*衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对*衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学*衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢?
2.转化率:在一定条件下,可逆反应达化学*衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。
公式:a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆,达*衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学*衡的意义。
3.*衡的有关计算
(1)起始浓度,变化浓度,*衡浓度。
例1 445℃时,将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中,达*衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系,只有变化浓度 引导学生分析:
I2+H2(气) 2HI
c始/mol/L 0.01 0.05 0
c变/mol/L x x 2x
c*/mol/L/ 0.015
0+2x=0.015
x=0.0075mol/L
*衡浓度:
c(I2)*=C(I2)始-△C(I2)
=0.05-0.0075
=0.0425mol/L
c(H2)*=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学*衡的计算。
教师活动 学生活动 设计意图
才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
(2)转化率的有关计算
例2 02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达*衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L・min),求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
【小结】变化浓度是联系化学方程式,*衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。
(3)综合计算
例3 一定条件下,在密闭
容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达*衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0.0025mol/L
c(HI)*=c(HI)始+△c(HI)
=0.015mol/L
w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
思考并分析:
CO+H2O CO2+H2
△c(CO)=V(CO)・t
=0.003mol/(L・min)×2min
=0.006mol/L
a=△c/c(始)×100%
=0.006/0.01×100%
=60%
分析
方法一:
设反应消耗xmolN2
N2+3H2 2NH3
△n(始)100 300 0
△n x 3x2 x
n(*)100-x300-3x 2x
(mol)
x=40mol
n(N2)*=100-x=100-40
=60mol
n(N2)*=300-3x=180mol
a=40/100×100%=40%
方法二:设有xmolN2反应
N2+3H2 2NH3 △n
1 2 2
x 2x 2x
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与*衡计算联系起来加深对*衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点,加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学*了化学*衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练*,以便熟练地掌握*衡的概念。
【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2 2HI达*衡的标志是()。
(A)压强不随时间的变化而变化
(B)混合气的*均分子量一定
(C)生成n mol H2同时生成2n mol HI
(D)v(H2)=v(I2)
2.合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占*衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。 *衡时NH3的体积分数为:
n(*NH3)/n(*总)×100%
=n(*NH3)/(n始-△n)
=2x/(400-2x)×100%
=25%
x=40mol
(以下计算与上面相同) 巩固课堂所学内容。
附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm
[教学目标]
1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学*衡的影响。
2、使学生理解*衡移动原理。
[教学重点]浓度、压强和温度对化学*衡的影响。
[教学难点]*衡移动原理的应用。
[教学方法]启发诱导法
[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。
0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。
[教学过程]
[新课引入]化学*衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学*衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到*衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的*衡状态。由此引出化学*衡的移动。
[板书]可逆反应中旧化学*衡的破坏、新化学*衡的建立过程叫化学*衡的移动。
一、浓度对化学*衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学*衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl
例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到*衡后各浓度分别为：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1
如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则*衡如何移动？
当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。
如果保持*衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，*衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使*衡向正反应方向移动。
二、压强对化学*衡的影响
1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使*衡移动。
2、反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→*衡向体积减小的方向移动，反之亦然。
结论：①其他条件不变时，增大压强*衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；*衡向气体体积增大的方向移动。
②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使*衡移动。
三、温度对化学*衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使*衡向吸热方向移动，降低温度，会使*衡向放热方向移动。
四、勒沙特列原理
综上所述，如果改变影响*衡的一个条件（如浓度、压强、温度）*衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
[布置作业]一、二、三
[板书设计]
第二节化学*衡（第二课时）
一、浓度对化学*衡的`影响
二、压强对化学*衡的影响
三、温度对化学*衡的影响
四、勒沙特列原理
一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学*衡的条件》第一课时
二，在教材中的地位和作用：
1，《影响化学*衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学*，是中学化学所涉及的溶解*衡，电离*衡，水解*衡等知识的核心，对很多知识的学*起到重要的指导作用，通过本章的学*，使学生能够进一步学*应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。
2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学*，既可以使学生加深对溶解*衡的化学理论的理解，又为以后学*电离*衡奠定了基础，对学生后续的学*有着深远的影响。
3，在教学大纲中《影响化学*衡的条件》是C类要求。
三，教学目标及确立依据：
依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：
1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学*衡的影响，理解*衡移动原理，学会利用*衡移动原理判断*衡移动方向。
2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示*衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。
3，情感态度：通过本节学*，激发学生学*化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。
四，重点，难点及确立依据
重点：浓度，压强，温度对化学*衡的影响
难点：1，*衡移动原理的应用。
2，*衡移动过程的速率——时间图。
确立依据：对化学*衡移动原理的学*很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学*衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此*衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。
五，说教法：
由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：
1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学*衡影响。
2，通过对外界条件对速率影响理论复*，采取启发式教学，使学生从理论上认识*衡移动规律。
3，通过典型例题和练*，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，说学法：
结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学*活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。
实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学*的乐趣，化难为易。
七，教材分析：
本节教材由三部分构成：
第一部分，化学*衡移动；
第二部分，影响化学*衡的条件，化学*衡移动；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学*衡状态特征下分析出改变外界条件会使*衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对*衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学*衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学*衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。
八，学情分析：
高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学*的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
九，教学过程：
1，复*导入
应用投影仪引导学生回忆化学*衡特征
（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）
2，实验探究，设疑导入
提出问题若改变外界条件，*衡是否发生变化？
（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，*衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）
3，抓住机会，深刻讨论
学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后*衡会变化？，这种变化有无规律可循？”
教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使*衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。
（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）
4，注重实际，加深理解
可通过边讲变练，使速率——时间图象的练*得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。
（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）
5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对*衡的影响，指导学生学*方法。
6，巩固练*：课本*题一
7，布置作业：1,课后*题三。 2，练*册
8， 板书设计
化学*衡教学反思通用10篇（扩展3）
——《有趣的*衡》的教学反思3篇
上周五下午，我校王娟老师上了一节赛前热身课——《有趣的*衡》，这节课几乎全部是学生的实践操作，是一节全新的实验课，有两点给我印象很深。
一、注重教学创新，激发学生思维
整个过程围绕活动的主题，贯穿“*衡——不*衡——*衡”的认知主线，引导学生展开探究杠杆*衡规律的数学活动，这不仅符合“从特殊到一般”的事物探究规律，更体现了教者的创新意识。第一情境创设环节从游戏入手极大激发了学生的参与意识和热情。“探索与发现”环节，学生在猜想、实验、观察、交流发现等一系列活动中，顺利完成了从“间接经验”到“直接经验”的迈入，由特殊到一般的的概括，“应用与拓展”环节，精心设计两道题，并呼应开头的情境引入题，有一定的趣味性，针对性和综合性。
二、关注内容的处理，促进学生的理解
为了帮助学生加深对*衡原理的本质认识，王老师对教材的内容的编写和和使用的素材进行了科学的处理，让学生按要求自己制作*衡竹竿，按要求标出刻度，学生在“猜想——实验再猜想——再实验”，加深了对“杠杆*衡原理”的理解额建模。在*衡二的实验做完后，同学们根据实验结果很快发现了规律：左边珠子数X左边的刻度=右边珠子数X右边的刻度。学生在分组操作活动中*得的是方法，获得的是经验，收获的是规律的发现。
其实在*时的课堂教学中，很多时候我们都忽略了学生的能力，在我们眼中感觉很难做的事，觉得学生也一定不行，其实孩子的思维及各方面的能力是我们所想象不到的，把课堂还给学生，学生会给我们意外的惊喜！
《有趣的*衡》是人教版六年级数学下册整理与复*中设计几个主题鲜明的综合实践活动课之一，其目的是让学生通过小组合作探究发现“杠杆原理”及其中隐藏的反比例关系，进一步加深对所学知识的理解，从而获得运用数学知识解决实际问题的方法，培养学生研究和解决问题意识和能力。
本节课是学生在掌握了比例知识的基础上设计的。在本节课的教学上，在上课之前教师就要求学生每四人小组合作制作实验用具，学生自己动手，选用粗细均匀的杠杆尺，在杠杆尺上找出中点，然后用螺丝固定待用。授课中，提出小组合作要求和活动步骤，使整个活动规范有序。然后通过学生填入表格中的数据，直观分析得出结论:左边的刻度数乘钩码数=右边的刻度数乘钩码数，并强调每个环节的一些重点要求，使学生理解后再操作，取得较好的效果。这节课要想达到教学目标，必须做到以下几点:
1、课前准备。本节课是一个操作性很强的活动实践课，课前学生的充分准备非常重要。
2、课中探究。教师没有包办代替，而是提出活动要求后，适时给予指导和引导。
不足之处:
没有很好地运用反比例知识进行扩展。
《有趣的*衡》是本册书上设计的三个主题鲜明的综合应用活动之一，其目的是让学生综合应用所学的知识和方法问题进一步加深对所学知识的理解，获得运用数学解决问题的思考方法，从而培养学生研究和解决问题意识和能力。本课就是学生在掌握了比例知识的基础上设计的。在本节课的教学上，在上课之前教师就要求学生每四人小组合作制作实验用具，学生自己动手，找一小段粗细均匀的长木条，在木条上打孔（均匀），找出中点，然后拴绳子待用。课中，提出小组合作要求和活动步骤，使整个活动规范有序。然后通过学生填入表格中的数据，直观分析得出结论：左边的刻度数乘棋子数=右边的刻度数乘棋子数，并强调每个环节的一些重点要求，使学生理解后再操作，取得好的效果。这节课之所以成功，有以下几点：
1、功夫体现在课外，本节课是一个操作性很强的活动课，课前学生的准备非常重要，本节课准备比较充分。
2、课中探究，教师没有包办代替，而是提出活动要求后，适时给予指导
本节课也有不足：
就是没有很好地运用反比例知识进行扩展。同时教学中，我也发现少数学生不认真，缺少与同学合作意识，对数学知识的应用有难度。
化学*衡教学反思通用10篇（扩展4）
——化学*衡教案6篇
一. 教学内容：
化学*衡常数及有关化学*衡的计算
二. 教学目标：
理解条件对化学*衡移动的影响，理解化学*衡常数的意义；掌握化学*衡的计算。
三. 教学重点、难点：
化学*衡的计算的解题方法及技巧
四. 教学过程：
（一）化学*衡常数：
pC（g）＋qD（g）
（二）有关化学*衡的计算：
可逆反应在一定条件下达到化学*衡：
mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">
pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
*衡时：A的转化率＝（x/a）×100%
【典型例题】
例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：
CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO
实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造**的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的*衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：
又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：
则有：
＝2.2%
CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到*衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到*衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）
CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度*衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据*衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。
（2）
在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下*衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，*衡逆向移动。
若要使*衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使*衡正向移动。
（3）可逆反应在一定条件下达到化学*衡：当x＝5.0时
CO（气）＋H2O（气）
CO2（气）＋H2（气）
起始（mol/L） 1 3 1 5
转化（mol/L） x x x x
*衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x
a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%
同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%
解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据*衡常数的计算公式：有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） 1 3 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） 1－x 3－3x 2x
则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。
在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：
P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。
解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） a 100－a 0
转化（L） x 3x 2x
*衡（L） a－x 100－a－3x 2x
则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：
混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），
则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
则：氮气的转化率为：10/40＝25%
pC（g）＋qD（g）的*衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A. K越大，达到*衡时，反应进行的程度越大
B. K越小，达到*衡时，反应物的转化率增大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度的改变而改变
2、在一密闭容器中，aA（g）
bB（g）达*衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的*衡时，B的浓度是原来*衡时浓度的60%，则：（ ）
A. *衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b
3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到*衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）
A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的*均反应速度为0.01mol/（L?s）
B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍
C. 在*衡体系内含N2O40.25mol
D. *衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g）
2Z（g），反应达到*衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）
A. 10% B、50% C、60% D、70%
5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），当达到*衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍
6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），达*衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的*衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol
7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的*均速率为0.3mol?（L?s）－1
= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的*均速率为0.6mol?（L?s）－1
= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%
= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1
其中正确的是（ ）
A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④
8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）＋5Q（g）
4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2
2NH3，达到*衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是 （ ）
A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L
10、已知下列反应的*衡常数：H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1
S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2
则反应H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的*衡常数是 （ ）
A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
（1）该反应的化学*衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）
A、增大 B、减小 C、不变
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）若该反应在恒温下进行并已达*衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa*衡发生了移动，但却发现*衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对*衡系统的.普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、*衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其*衡常数：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g） ＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
（1）常温下NO分解产生O2的反应的*衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）常温下水分解产生O2，此时*衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分**出氧气的大小顺序为：
＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市*要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。
13、可逆反应CO＋H2O
CO2＋H2在密闭容器中建立了*衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：
（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？
（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到*衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：
（1）反应达到*衡时SO2的转化率；
（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）
xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到*衡。在*衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：
（1）*衡混合气体的*均相对分子质量；
（2）A的*衡转化率；
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是*衡混合气体密度的几倍。
【试题答案】
1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B
6、C 7、B 8、A 9、B 10、D
11、（1）
（2）催化剂在400℃～450℃活性最大
（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小
（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。
12、（1）
（2）2×10－82
（3）NO；H2O；CO2
（4）能
13、61.7%，86.6%
14、96%，1.56%
15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%
（2）x＝2 （4）反应前A的密度是*衡混合气体密度的1.16倍。
教学目标
知识目标
使学生建立化学*衡的观点；理解化学*衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学*衡的影响；理解*衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
“影响化学*衡的条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学*衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学*衡的影响。难点：*衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学*。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学*衡就会发生移动。同时指出，研究化学*衡的目的，并不是为了保持*衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学*衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学*本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学*衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学*衡向逆反应方向移动。并在温度对化学*衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出*衡移动原理。
压强对化学*衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学*衡移动的影响。
教材在充分肯定*衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学*衡的条件”教学建议
本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出*衡移动原理。
新课的引入：
①复*上一节讲过的“化学*衡状态”的概念，强调化学*衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原*衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的*衡状态。
②给出“化学*衡的移动”概念，强调化学*衡的移动是可逆反应中旧*衡的破坏、新*衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学*和研究化学*衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学*衡破坏并建立新的较理想的化学*衡。
具体的教学建议如下：
1．重点讲解浓度对化学*衡的影响
（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？
（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。
（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学*衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学*衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新*衡建立时，生成物的浓度要较原*衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原*衡时增加。
2．压强和温度对化学*衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学*衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学*衡的影响。
3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学*衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：
其他几个问题：
1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学*衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到*衡所需要的时间。
2．关于化学*衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①*衡移动原理对所有的动态*衡都适用，为后面将要学*的电离*衡、水解*衡作铺垫；②*衡移动原理能用来判断*衡移动的方向，但不能用来判断建立新*衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复*和巩固。
4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学*衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。
化学*衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学*衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学*衡常数，在最新的高中化学教学大纲（20xx年版）中，该部分没有要求。
化学*衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学*衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学*衡。建立化学*衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解*衡状态，并进而以（）的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学*衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破化学*衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学*衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学*衡教学建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学*衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学*衡研究的课题。（1）复*提问，工业上合成氨的化学方程式
（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学*衡研究的问题。
2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学*衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解*衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学*衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学*衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学*衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学*衡状态是在一定条件下建立的。
3．为进一步深刻理解化学*衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学*衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学*衡建立时的条件，所以*衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学*衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
教学设计示例
第一课时化学*衡的概念与计算
知识目标：掌握化学*衡的概念极其特点；掌握化学*衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学*衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学*态度和思维*惯。
教学过程设计
【复*提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学*衡所研究的问题。
思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学*衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学*衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学*衡状态
1．定义：见课本P38页
【分析】引导学生从化学*衡研究的范围，达到*衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应
*衡前提：温度、压强、浓度一定
原因：v正=v逆（同一种物质）
结果：各组成成分的质量分数保持不变。
准确掌握化学*衡的概念，弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学*衡有什么特点？
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
*衡特点：
等（正逆反应速率相等）
定（浓度与质量分数恒定）
动（动态*衡）
变（条件改变，*衡发生变化）
培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对*衡概念的理解。
讨论题：在一定温度下，反应达*衡的标志是（）。
（A）混合气颜色不随时间的变化
（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
（D）压强不随时间的变化而变化
（E）混合气的*均分子量不变
讨论结果：因为该反应如果达*衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、*均分子量也不变。因此可作为达*衡的标志（A）、（D）、（E）。
加深对*衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学*衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？
2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学*衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。
公式：a=△c／c始×100％
通过讨论明确由于反应可逆，达*衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学*衡的意义。
3．*衡的有关计算
（1）起始浓度，变化浓度，*衡浓度。
例1 445℃时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达*衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与*衡浓度。
②*衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始／mol／L 0.01 0.05 0
c变／mol／L x x 2x
c*／mol／L 0.015
0+2x=0.015 mol／L
x=0.0075mol／L
*衡浓度：
c（I2）*=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 mol／L -0.0075 mol／L
=0．0425mol／L
c（H2）*=0.01-0.0075=0.0025mol／L
c（HI）*=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015mol／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学*衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、*衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的*衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算
例2 02molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达*衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求*衡时各物质的浓度及CO的转化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003mol／（L·min）×2min
=0.006mol／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小结】变化浓度是联系化学方程式，*衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
（3）综合计算
例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达*衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100mol N2，求*衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xmolN2
△n（始）100 300 0
△n x 3x 2x
n（*）100-x 300-3x 2x
（mol）
x＝40mol
n（N2）*＝100mol-xmol＝100mol-40mol
=60mol
n（N2）*=300mol-3xmol=180mol
a=40／100×100％=40％
方法二：设有xmolN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与*衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与*衡计算联系起来加深对*衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点，加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学*了化学*衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练*，以便熟练地掌握*衡的概念。
【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达*衡的标志是（）。
（A）压强不随时间的变化而变化
（B）混合气的*均分子量一定
（C）生成n mol H2同时生成2n mol HI
（D）v（H2）=v（I2）
2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占*衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。
*衡时NH3的体积分数为：
n（*NH3）／n（*总）×100％
=n（*NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40mol
（以下计算与上面相同）
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）
探究活动
活动内容
一、浓度对化学*衡的影响。
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，*根呈黄色，重*根呈橙色。在水溶液中，*根离子和重*根离子存在下列*衡：
提问：
（1）若往*钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？
（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？
（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？
（1）含溶液中加入硫酸，由于浓度增加，上述*衡向生成的方向移动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色相同。
（2）再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述*衡向生成的方向移动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。
（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。
操作
现象
解释
二、温度对化学*衡的影响
硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：
蓝色绿色
将上述*衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。
在试管中加入0.1 M的溶液5毫升，再加1 M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。
*衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2．讲台上公用：1 M*钾溶液0.5升、1 M重*钾溶液0.1升。
班级：
姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7
神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案
【课题】化学*衡中的图像问题
【学*目标】1.深化外界条件对化学*衡产生的影响，会将其转化为对应图像
2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法
【重点、难点】图像与*衡知识的结合
【学*方法】 自主探究 讨论学*
【方法归纳】
处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、*衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学*衡移动规律），七作判断，做出答案。
【合作探究案】
探究一：浓度（物质的量）-时间图
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2 MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到*衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
探究二：速率-时间图
对达到*衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变
的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象
中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
探究三：含量-时间-温度（压强）图
一可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）
A．达*衡后，加入催化剂则C％增大
B．达*衡后，若升温，*衡左移
C．化学方程式中n＞e+f
D．达*衡后，增加A的量有利于*衡向右移动
探究四：含量-温度-压强图
化学*衡教学反思通用10篇（扩展5）
——《二力*衡》教学设计通用五篇
教学目标
知识目标：了解二力*衡的概念，掌握二力*衡的条件，理解物体在*衡力作用下的运动，作出二力*衡的图示。
技能目标：培养学生对物体进行受力分析的能力。
情感目标：激发兴趣，使学生能在轻松的愉快中具有更强力的探索问题的。
教学难点
物体的受力分析。
教学重点
二力*衡的概念及条件。
教具准备
弹簧、铁架台、钩码，课本图2-22的装置、细线。
教学过程
一、复*提问（以师生谈活式形式进行）
力是物体对物体的作用，要有力的作用，至少要有两个物体，这两个物体中，其中一个是施力物体，另一个是受力物体，你能否准确地分析。下面举几个例子，请同学们说出它们的施力物体，受力物体各是什么和力的方向是怎样？
①粉笔盒的重力。
②手把粉笔盒提起来的力。
③用手通过绳子在桌面上水*拉小车的力。
④人推墙壁的力。以上问题通过学生讨论分析，然后各人把答案写出来，再教师分分析，同学有错进行订正。
二、讲授新课
1、边演示边问
①用手拿起一只钩码，然后放开，钩码就往下落，这是为什么？（学生回答，这是由于钩码受到重力作用的缘故）。
②演示再将这只钩码挂在固定的铁架台的弹簧上，问学生，钩码现在还受到重力吗？为什么不落下来？启发学生分析此时钩码的受力情况，再把同学位正确的分析结果填在下表中。
力的名称施力物体受力物体力的方向受力物体的状态
重力地球钩码竖直向下保持静止
拉力弹簧钩码竖直向上保持静止
2、根据上表，要求每个学生独立分析吊在电线上的电灯泡的受力情况。
3、再要学生分析放在水*桌面上的一本书的受力情况。
4、教师和学生一起以上几个例子并得出：一个物体，受到二个力的作用，如果保持静止状态，我们就说这两个力相互*衡。
二、二力*衡条件
一个物体受到两个力的作用时应满足什么条件才能*衡。
1、问题：
（1）只要两个力的大小相等就能*衡对吗？
（2）只要两个力的方向相反就能*衡，对吗？
（3）只要两个力在同一直线上就能*衡对吗？
（4）只要两个力同时满足上面的任意两个条件就能*衡，对吗？
2、按书本图2-22演示
（1）在静止的小车上加上两个大小相等的水*同方向的力，看小车的状态有无变化。
（2）在静止小车的一直线上加上方向相反的大小不同的力时，小车的状态怎样。
（3）在小车上加上大小相等，方向相反的力，然后将小车扭转一个角度，则小车的状态怎样变化？以上实验问学生看到小车的状态发生了什么变化？（学生回答：小车从静止变为运动或转动）。
（4）再演示静止的小车在水*方向上加上二个力时，小车仍然处于静止状态。通过全体学生讨论分析这两个力具有什么特征，共同得出二力*衡的条件。作用在一个物体上的两个力，如果大小相等，方向相反，作用在同一直线上，这两个力就彼此*衡。
3、举例
（2）电灯泡用电线悬挂在天花板上不动，下列叙述中是*衡力的是——，不是*衡力的是——；原因是什么？
a．灯泡的重力和电线的重力。
b．灯泡的重力和灯泡对电线的拉力。
c．灯泡的重力和灯泡对地球的吸引力。
d．灯泡的重力和电线对灯泡的拉力。
e．灯泡对电线的拉力和电线对灯泡的拉力。
（3）作用在一个物体上的二个力的三要素都相同，这二个力就是一对*衡力，对吗？为什么？
针对以上问题的讨论再次二力*衡条件。要特别强调作用在物体上的二力*衡，必须要同时具备四个条件，即在同一物体，同一直线，大小相等，方向相反，缺一不可。
4、如果在已经作匀速成直线的小车上再加一对*衡力时，小车的运动状态是否发生变化？作图与学生一起分析：
①F1的作用是什么？
②F2的作用是什么？（是阻碍小车的运动速度加快），所以小车仍然作匀速成直线运动。物体在*衡力的作用下，总保持匀速直线运动状态或静止状态。
三、巩固练*。
1、静止在水*桌面上的一本书重1.5牛顿？它受到哪几个力的作用，这几个力的关系怎样？请作出这些力的图示。
2、在书图2-22的演示中，除了水*方向的二个力外，还受到哪些力的作用，它们共有几对*衡力？请用力的示意图将小车受到的力都表示出来。
3、起重机的钢绳吊着400千克的货物，当货物以0.4米/秒的速度匀速上升时，钢绳对货物的拉力为多少？当货物以0.2米/秒的速度匀速下降时钢绳对货物的拉力为多少？
四、布置作业
1、课本30页第①、②、③题。
2、作业本
教学目标
知识目标：
1.知道什么是力的*衡和二力*衡的条件。
2.会应用用二力*衡条件去分析解决、解决简单的问题。
能力目标：
1.培养学生的观察能力。
认真观察什么是力的*衡及物体受到两个力作用时的*衡；观察物体受两力*衡时力的特点。
2.培养学生的分析归纳能力。
通过观察实验引导学生分析归纳物体*衡所需满足的条件。
3.注意发展学生的逻辑思维能力。
运用二力*衡条件解释物理现象时，往往同时要用到相互作用力的知识，在表达过程中要注意发展学生的逻辑思维能力。
情感目标：
二力*衡条件是从实验中总结出来的，在教学过程中应注意培养学生树立用实验方法解决物理问题的思想，对待实验实事求是的科学态度和严谨的科学作风。
教学建议
教材分析
教材首先从生活中的静止和匀速运动现象提出了牛顿第一定律所没有解决的问题：物体受外力作用时，也能保持静止或匀速直线运动状态。从而建立了*衡状态、*衡力的概念；并进一步指出最简单的受外力*衡的情况是二力*衡，随后通过实验分析总结出二力*衡的条件。得出二力*衡条件以后，利用同一直线上二力合成的.知识得出物体受到的这两个力的合力为零。使学生的认识从理论上提高一步，同时初步建立*衡力的合力为零的印象。再联系具体事例，让学生应用二力*衡条件进行分析，培养学生应用知识解决实际问题的能力。最后教材通过“想想议议”使学生进一步完善“运动和力的关系”的知识体系。
二力*衡的条件是初中物理教学的重点，本节的重点是研究总结物体*衡的规律，规律教学应首先通过观察提出问题，然后通过实验研究问题，再对实验结果概括、总结得出规律。因此做好实验是本节课的重点和关键。
化学*衡教学反思通用10篇（扩展6）
——高三化学第一学期教学反思通用5篇
高考攻坚战在全体高三教师的誓师大会召开之际拉开了帷幕，其间不乏有众志成城的豪言壮语、气壮山河的鸿鹄之志，更有有条不紊的试卷分析、切实可行的教学规划。众所周知，高考是一个万众瞩目的系统工程，每个环节都关乎全局的成与败，而教师做为全程的参与者和引导者，可见其责任中重大。对于一名亲历高三的青年教师而言，应努力做到教学相长，使自己的知识储备和业务水*能够相得益彰，并驾齐驱。回眸一年来的复*课教学，有以下几点体会和反思。
一、重计划性，忌盲目性
高三的教学较之高一、高二无论是在知识容量上还是在能力要求上都有了较大幅度的提高，是在高一、高二基础上对知识的拓展和延伸，面对时间紧、任务重、要求高的难题，如何在有限的时间内获得最大的效率是每个教师必须认真思考的问题。换言之，教师要对自己一年的工作有所计划，而决不能漫无目的、得过且过。我们化学组高三复*课教学工作计划是在开学初学科组成员经过仔细研读教学大纲、深入分析*几年的高考题和高考说明的基础上研究讨论制定出来的，而且还对具体章节的复*策略和*题筛选进行了仔细推敲，把工作细化到每个细节。这样，在课堂教学中才能做到有条不紊、张弛有度而游刃有余。今年是使用新教材的第一年，新版高考说明面市时我们及时与旧版说明进行比较，随时调整我们的教学内容和侧重点。总之，在计划中灵活变通，使我们较为顺利地完成了高三化学复*工作。
二、重因材施教，忌好高骛远
我所任教的高三（3）班和高三（4）班是两个理科普通班，学生的学*主动性和自觉性较差。进入高三以来，学生的情绪波动较大，厌学情绪日趋严重，针对这一具体情况，在参考重点班教学的基础上，适当降低了教学难度，*题也主要以基础和中等难度为主，而且注重讲练结合，并适时选做相关内容的高考题，来增强学生的自信心，稳定学生的焦躁情绪。此外，题型教学在高三复*课中显得尤为重要，可克服盲目的题海战使学生收效甚微之弊。课堂上学生经过练*归纳出某一类题的解题方法，对以后的阶梯会起到高屋建瓴、事半功倍之效。在狠抓教学的同时，学生的心理问题也不容忽视。状态反常的学生一经发现，我主动与班主任交流沟通，以便选择行之有效的方法对其加以引导，使其尽快调整好状态，去迎接新的挑战。总之，教育和教学都需要切合实际的因材施教，忌偏离实际的好高骛远。
三、重步步为营，忌一知半解
有了较为缜密的教学计划和教学方法，下一个关键的步骤就是具体的实施工作了，也就是具体的课堂教学。教师要向每一节课要效率，每一节课要达到什么教学目标、知识点要落实到什么程度，教师都应做到心中有数。对于难度较大的知识点，通过课堂反馈得知学生仍不能很好地掌握，下节课需再加以巩固练*，让其落实到位，重视课堂教学的步步为营。不能为了赶进度，学生对知识一知半解就万事大吉，这样会使学生的知识体系中出现盲点，不利于其解题。作业、统练题中的反馈信息也能够很好地反映出学生思维上的误区，教师应及时更正学生的这些误区，对知识点进行反复剖析，使知识点逐步在学生头脑中落实到位。
四、重随时充电，忌孤陋寡闻
根据化学学科特点，每年的化学高考题中都会有一些与*年科技前沿相关的信息题出现。教师如果只重视书本知识，没有在教学中渗透这些新信息意识，学生遇到此类题时就会出现严重的畏难情绪，为解题设置了一道无形的障碍。
因此，教师应注意及时捕捉与化学相关的科技要闻，随时给自己充电，只有这样才能及时把最新的咨讯传递给学生，为学生的备考助一臂之力。例如：今年被吵得沸沸扬扬的***事件、巨能钙事件，都是很好的课堂素材，及时把其引入课堂可拓展学生的知识面和解信息题的能力。
“问渠哪得清如许，为有源头活水来。”这是我一年来最大的感受。教师是知识的先行者，更是学*的先行者，它是教师的职责之所在。以上几条具体的体会是我一年来教学中感受最深的，当然工作中还有许多不足之处。比如：教学中缺少一本理论性较强的学生用书，给学生复*带来了一些不便。我会继续耕耘在这片我深爱的沃土上，努力使自己成为一名技艺高超、受人爱戴的辛勤园丁。
一、高三化学复*指导思想
从*五年的高考理综中化学学科的试卷结构和试题特点，我们明显分析出知识的覆盖减少很多，题型的变化也有很大的调整。以前的热点问题不再是必考的内容，而强调了能力的考核。我校复*的指导思想是“两纲一本”为主，狠抓基础，全面复*，送分题要全对，中档题是关键，也是我校的复*重点。在此基础上，提升能力，难题试着做；偏题、怪题无生长点的知识坚决舍弃，多研究小、巧、活的试题，多角度，多层次的设问是我*时教学的基本方法。
二、高考复*的基本策略
我校化学复*计划分为三个阶段
第一阶段：系统复*阶段，即以≤考试大纲≥中规定的考点为依据分为基本概念和基本理论，常见元素的单质的性质及其化合物、有机化学基础知识、化学试验、化学计算五大块，以课本为依托进行复*，注意夯实基础，适度深化，帮助学生建构自己的知识网络。
第二阶段：知识专题复*阶段。专题的设置是围绕化学热点和跨学科综合能力进行的，题目的综合性较强，起点较高，发散性较好，主要是培养学生综合能力。
第三阶段：综合训练阶段，主要是选一些具有针对性、代表性、新颖性、难度大小适宜的题目，供学生演练，培养学生良好的解题心理，为高考做好心理准备。下面谈几点做法：
1、强化知识转化为能力的教学活动
首先是教会学生自我编制知识网络，强化学生活动，在编制网络的基础上，逐步培养学生用已学知识解决未学问题，再进一步提高，利用新学知识解决未学问题，让学生在活动中学会迁移、演绎、推理、归纳等学*方法，学会学*，将知识转化为能力。
复*中既要防止高难度的训练，又要防止低层次的重复操练，要突出中档题的训练，删除过深、过难、过繁的练*。同时，还应该着重培养学生用科学的观点去分析和解决问题。化学学科从分子、原子的观点着眼，其分析和解决问题的方法也与其他学科有着显著的不同。如动态*衡思想（溶解*衡，电离*衡，化学*衡，水解*衡），守恒的观念（能量守恒，质量守恒，电荷守恒），解决残留问题（误差的判断，尾气的处理，废物的利用），化学复*中应不断强化这些观念，以帮助学生形成良好的化学思维*惯。注意对学生进行定式思维与变式思维，正向思维与逆向思维，统摄思维与有序思维，逐项考证与选择考证的思维*惯的培养。
2、加强综合训练
我校已经进行了一次理科综合测试考试，从答题情况来看，学生的综合意识较差，如有一道推断题，推出的物质能发生连续氧化，学生想到最多的是有机物中醇的连续氧化，而这道题其他的设问均涉及无机知识，所以绝大多数学生在有机范围内寻找答案，没想到无机与有机的综合，因此，该得的分失掉了。这样的例子还有很多，这就说明我们在最后阶段应有意识的进行综合训练。综合训练包括学科内综合和学科间综合，两种综合我们应以学科内综合为主，让学生在学科综合的基础上逐步有了综合意识，逐步由单一知识点过渡到多知识点综合，由学科内综合过渡到学科间的综合，由学科间的综合过渡到学科间的融合。
3、注重联系实际
高三化学复*教学如何引导学生关注现实生活，落实知识的应用呢？首先我们在进行各部分知识的复*时尽可能补充与实际生活联系的内容。如复*氧族元素时，补充环境保护。复*卤素时介绍含碘盐，含氟牙膏等。第二阶段。我们仍将引导学生关注社会热点，观察自然现象，关心科技动态，增强环境意识，以专题的形式向学生介绍实际中的化学问题，如：绿色化学，酸雨，臭氧空调、纳米材料、高能电池等知识，并与课本知识相结合联系，提高学生分析问题、解决问题的能力。
4、注重试验
在最后阶段安排学生重做高中阶段已作过的重要试验，开放实验室，学生真正掌握各种实验仪器的性能和使用方法，如观察一些计量仪器（精确度、最小刻度），复*一些重要仪器，如简易启普发生器、滴定管等的使用方法。重做高中阶段已作过的重要试验，要求学生用新视角重新观察已作过的试验，在实验中做到，了解试验的目的、步骤和原理，会使用仪器，会观察分析，会解释结果，得出相应的结论，会设计简单的实验方案。实验中进一步树立安全防范意识，环境保护意识，创新质疑意识。同时，设计开放性试验题目，进行发散思维训练。
5、进行应试训练与指导
由于*时考试主要是单科考试，所以学生对综合考试有一个适应过程，首先要求学生调整自身的心理，在一般的情况下，试卷设计由易到难排列，但理科能力测试，同时考察物理、化学、生物三门学科内容，在卷i、ii中同学科内容相对集中，势必出现学科内容交叉，解题时思维不断切换，会造成不适应；同时综合试题难免有新题型出现，这就需要心理调整，加强训练，提高应变能力。同时还应指导学生答题细致冷静不失分，理科综合能力测试的题目给分值较以往显著增大。*时就应在解题的可靠性上下功夫，会做的题目，容易的题目尽量不失分，对较难题不可轻易放弃，应胆大心细，沉着冷静多得分。
因此，我们只有合理安排，注重素质、能力、创新，全面提高，才能使高三化学教学适应高考，适应教学改革。
“授人以鱼，只供一饭之需；授人以渔，则受益终生！”把解题的钥匙交给学生，让学生学会自学。应对新课程、新教材，我们应如何应对，以促使学生开展新的学法呢？我认为应从以下三个方面进行教学反思：
一、对教学主体的反思
在课堂教学过程中，学生是学*的主体，学生总会有“创新的火花”在闪烁，教师应当充分肯定学生在课堂上提出的一些独特的见解，这样不仅仅使学生的好方法、好思路得以推广，并且对学生也是一种赞赏和激励。同时，这些难能可贵的见解也是对课堂教学的补充与完善，能够拓宽教师的教学思路，提高教学水*。
俗话说：“知已知彼，方能百战不殆”例如，雕刻家应对一块石头，他肯定不先忙着下手，而是细细的琢磨，这块石头像什么，质地是什么，有什么缺陷等，然后再雕刻出一件精美的艺术品，同样，我们应对的学生，在教学前，我们也要对他们细细的琢磨反思，然后才能因材施教，培养出人才。在化学教学中，异常是高一化学，由于在体系上和学*方法上与初中化学有较大的差别，一开始高一新生普遍感到化学异常难，如果教师不加以及时的引导，经过一段时间困难学*后，许多学生都感到学*化学的期望没有了，放弃了，这样，化学中再简单的题目，他们也感到异常的难，难怪有的教师抱怨：“我讲的已经很简单了，但学生还是不懂”这怪不得学生，是教师没有及时去反思学生的心理障碍。
二、教学方法的反思
在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。实验是一个十分好的教学手段，能够提高学生学化学的兴趣，培养动手本事。化学教师应想方设法多做演示实验，改善实验，有条件的话让学生自我多做实验。在现代化学教学中，学生喜爱的教学手段是多媒体CAI动画、录像和化学实验，我们可选择教材中的一些典型章节，制作成多媒体课件、录像教学。有很多教师未曾使用过多媒体辅助教学，他们觉得制作课件比较麻烦，在课后花的时间较多，其实有时我们使用多媒体，能够增加教学资料和教学信息，使抽象的化学问题简单化、使静态的理论动态化，从而化难为易。例如，在讲到原子结构时能够用不一样颜色，不一样大小的小球分别代表原子核和核外的电子，然后制成动画，模拟原子核外电子的运动，经过闪烁的方式及叠加的手段，展现电子云的特征。在比较代替反应和加成反应这两个概念时，动画模拟甲烷和氯气如何断键，氯原子与碳原子构成新键；乙烯中碳碳双键断裂，两个氯原子分别接到两个碳原子上，经过动画形象直观地展示了两个不一样的反应机理。异常是有机化学部分，有机化学反应多，资料琐碎，每次讲新课之前利用多媒体回顾上次所讲资料，温故而知新。借助于录像教学，既保证学生的安全，又保护环境，还能到达良好的教学效果。
三、对教学过程的反思
教学，不仅仅是一种告诉，更重要的是如何引导学生在情境中去经历、去体验、去感悟、去创造。教学过程中，学生常常会于不经意间产生出“奇思妙想”、生发出创新火花，教师不仅仅应在课堂上及时将这些细微之处流露出来的信息捕捉、加以重组整合，并借机引发学生开展讨论，给课堂带来一份精彩，给学生带来几分自信。更应利用课后反思去捕捉、提炼，既为教研积累了第一手素材，又可拓宽教师的教学思路，提高教学水*。
叶澜教授指出：“一个教师写一辈子教案不必须成为名师，如果一个教师写三年反思有可能成为名师”。新课改的路程还很漫长，唯有经过实践、积累、反思、总结，我们才能在新课改中站稳脚跟，立于不败之地。
9月26日，按照学校教学计划，高三各学科备课组组长进行了高三复*课展示。化学学科根据教学计划和进度进行了《原子结构》一节的展示，经过授课和组内评价，我特作教学反思如下：
一、教学设计方面：
首先，我带领学生分析了20xx、20xx年的考试纲要和教学大纲对本章知识的要求和教学目标，借此帮助学生认识本章知识的重点难点，使学生的复*有明确的目的。
其次，根据第一轮复*的重点和学生特点，把本节课的重点确定为“双基”的落实、典型高考点的理解。通过对原子结构基本知识和基本概念的复*，使学生回忆相关的内容：原子的构成、原子的表达、相关粒子的关系及计算公式、原子质量、相对原子量、相对*均原子量、相对分子量、同位素与核素的关系。
第三，在复*基础知识的同时，穿插历年本部分高考题和课后*题的分析讲解，帮助学生掌握相关知识的运用和熟悉考试题类型。
第四，适当的附以*题进行巩固联系。
二、本节课的优点：
能够紧密贴*考试大纲和高考的要求，能够根据学生的实际水*，以抓基础为主，符合我校学生特点，复*内容比较全面，学生掌握较好，课后反馈良好。能够利用多媒体辅助教学手段，体现了高三复*课的特点，知识容量大。教师的语言表达合理，教态自然。
三、存在的不足：
通过课后交流，本节课在知识体系的形成和知识网络的建立方面还有待加强。教师课堂教学中还是有些放不开，学生回答问题较少，有赶进度的嫌疑。知识内容的排列上可以分为两课时，这样时间比较充裕。课堂练*内容可以设置为分组联系，节约一定的时间。板书的设计和字体的书写还要加强。
通过交流和反思，我认识到，自己还存在很多不足，高三阶段是学生的黄金时间，应当更进一步提高自己的业务水*。
真正让学生成为课堂的主人：实施素质教育，时间紧，任务重，上课总觉得时间不够，问题在哪?那是教师把自己当作了课堂的主人，成了课堂的主角，学生只能默默的被动的接受，课堂效率可想而知。说起来容易，做起来难，今年教高三实验班，做了很多尝试，让学生多交流，效果很好。如果班级成绩较差，怎么办?教师自己讲，永远讲不完，只有精讲，多练才能提高学生的成绩。发动学生去讲很简单，让学生到讲台上把自己的解法和同学们交流，效果很好。复杂的题目可多让几个同学复述，这样都可以得到提高使多数同学得到锻炼，更重要的是给了他们足够的自信。同学们开始乐于交流，不再觉得回答问题很困难;他们开始喜欢主动的学*和老师同学交流，我想这是最重要的!
化学*衡教学反思通用10篇（扩展7）
——二力*衡的教学反思优选【5】份
二力*衡与相互作用力的区别，向来都是教学中的难点，教师难讲好，学生不易理解，具体问题分析经常张冠李戴，闹出很多笑话。
在授课中，我以桌子上书本为例，讲解二力*衡*衡，为了避免与相互作用力的区别，进行了受力分析，但学生还是混淆这两个问题，造成了教学过程( )中的难点，严重阻碍了学生正确分析力学问题；为此，在*题课上，我换学生自己为受力的研究对象，当人站立在地面上时，学生亲身感受到了所受到的'各种力，进行受力分析，并且将各个力进行比对，指导学生分析哪些力是二力*衡，哪些力是相互作用力。
具体方法是：
（1）请同学们站立；
（2）对自己所受力进行分析，并说出来；
（3）感受脚受到的支持力，分析对地面的压力，感受这一对相互作用力，并共同分析出，相互作用力是作用在两个物体之间的，作用在对方的两个力（即对方是受力物体）；
（4）感受人受到重力和支持力，并共同分析出，*衡力是作用在同一物体上的两个力，受力物体是同一个，这个结论很关键；
（5）比对二个物理概念，进行距离练*，巩固提高；
通过这样的练*，学生对受力分析有了基本的认识，大多数同学能够区分这两个概念，突破了这个学*中的难点。
《二力*衡》这一节课本着从生活走向物理，从物理走向社会的理念，主要在于课堂学*与日常生活紧密联系起来。学*不紧是一堂课所学内容，更重要是打开学生的视野，实验敢于改造创新，书中实验与改造实验的对比找出改造后的实验的优越性，使学生更易懂，我觉得这是成功的一个亮点。学以致用，迅速结合前一单元弹簧测力计挂一物体为什么读数就是此物重，用本节课知识让学生来解答，前后知识整合具有代表性的一个题，环环相扣加深知识点的灵活运用，这也是我觉得成功的第二个亮点。但不足之处也很多，试举以下几个方面：一是班上学生尽管分成了学*小组，但要想采用“兵教兵”，仅靠别组同学说一遍就达到会解题的目的显然不够。二是培养学生的.自学能力不够，总是不敢大胆放手让学生自学部分内容。
但是由于与学生磨练不够，学生展现自己的表现不够自然，活力不够开放，这些也是今后还要多加锻炼和强化的。
二力*衡条件是本节课的重点，更是初中物理的重点内容，所以上课前做了充分的准备。当45分钟过后，回想起这节课的教学过程，还是有许多成功之处的。
第一、引课比较自然，从日常生活中的现象引课，加上书上的'图片，还准备了多媒体课件，视听材料比较充分。但有一点遗憾就是多媒体教室被别人用着，所以课件没看到。
第二、探究实验准备的比较充分，因为实验器材比较充足，所以做的是分组实验，每个学生都有动手的机会，课堂气氛十分活跃。
第三、发挥学生的主体作用，让学生边实验边总结，得出二力*衡条件，教师适时点拨，学生对的地方多加表扬、鼓励。
学过二力*衡条件后，注意两点联系
二力*衡与两个力的合力的联系；*衡的两个力的合力为零。 物体受到*衡力与物体运动状态的联系；物体受到*衡力时，物体静止或做匀速直线运动。
在二力**衡中，有这样一个问题：一个人站在电梯中，有三种情况，第一种情况是人和电梯静止，第二种情况是人和电梯匀速上升，第三种情况是人和电梯匀速下降，三种情况下电梯对人的支持力分别为F1、F2、F3，则F1、F2、F3的大小关系是怎样的？正确答案是三者相等，因为三种情况中，人都处于*衡状态，电梯对人的支持力和人的重力是一对*衡力，所以三种情况下支持力都等于人的重力。可是在讲完这个问题后，我感觉学生表面上好象是认同了这个答案，可学生心中似乎还有一个疑惑，既然三次支持力都等于重力，为什么物体可以是上升也可以是下降？当拉力等于重力时，物体究竟处于什么运动状态呢？
我知道，这个问题靠单纯的说教，学生可能总是口服而心不取服，怎么办呢？
实验是检验真理的'唯一标准。于是，我想到用实验的方法。
用一个测力计、两个50克的钩码、一个铁架台、一个滑轮、一根细线。先将滑轮固定在铁架台并放在水*面上，钩码挂在测力计下，测力计用细线吊起穿过滑轮，然后用手拉住细线使测力计分别静止、缓慢匀速上升、缓慢匀速下降，可发现三次测力计示数相等。问题似乎得到了解决，可是学生表情似乎还有疑问。于是将实验再次进行，再观察，强调让学生观察刚开始运动的瞬间。学生会发现，在向上运动的开始瞬间，测力计示数稍微略大，然后迅速等于重力，向下时则相反。
为什么这样呢？再将向上运动由匀速改为加速，可发现测力计示数大于重力，向上减速则相反。于是得出结论，加速时，拉力大于重力，减速运动时，拉力小于重力。
再思考匀速运动的整个过程，可明白其实从静止到匀速向上运动的瞬间实质是向上加速，所以拉力略大于重力，从静止到匀速向下运动瞬间实质是向下加速。所以在由静止到运动的瞬间拉力会略有变化。
再思考可得出结论，一个静止的物体，如果所受拉力等于重力，物体会保持静止；某一瞬间拉力大于重力，则物体会向着拉力方向开始运动，然后拉力等于重力，物体沿着拉力方向继续匀速运动，即向上匀速运动；某一瞬间拉力小于重力，则物体会向着重力方向开始运动，然后拉力等于重力，物体沿着重力方向继续匀速运动，即向上匀速运动。所以当拉力等于重力时，物体究竟处于什么运动状态，取决于它的初始状态。
二力*衡是初中物理教学的一个重点，同时也是一个教学难点，学好这一部分将对初中物理力学的学*起到重要作用。这一节课，以学生的感性认识为基础，从日常生活现象中归纳概括出二力*衡的概念，通过实验与思考的观察与分析，得出二力*衡的条件，并与日常生活中现象为基础加以运用，体现了从简单到复杂的研究问题的方法；从生活走向物理，从物理走向社会的理念。
在教学中我以同学们每天都要见到的讲桌、课桌、在*直公路上行驶的列车为例，首先让学生判断其所处的状态--------是运动的还是静止的，让其分析受力情况，从力的三要素分析受力特点，让学生理解物体处于*衡状态的含义，进而引出力的`*衡和二力*衡。这样从学生日常生活中常见的现象入手，学生深深体会到生活中时时有物理、处处有物理，物理就在我们身边，物理来源于我们的生活，拉*了物理与学生的距离。在探究二力*衡的条件时，注重培养了学生的观察能力和分析、归纳能力。
我觉得这节课的成功之处，主要在于课堂学*与日常生活紧密联系起来，从生活走向物理，从物理走向社会。把活生生的世界提供给学生理解和体验，提高学生对生活的深刻理解和深入感悟，使他们不断领悟人生的意义，了解人不但活着，而且知道人应该怎样活着，使他们在与大自然的相处中感受生命的崇高。
多给予肯定和赞扬，给一个孩子以同样的表现机会，特别是性格内向的学生，多给他们创造表现机会，曾强学生学*兴趣和信心，让每个学生的能力和素质都得到提高。
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