高二上化学知识点总结优选【五】篇

　　高二上化学知识点总结 1

　　一、水的离子积

　　纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+(简写成H+)和OH-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离*衡也属于化学*衡的一种，有自己的化学*衡常数。水的电离*衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做Kw。Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。

　　对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。

　　二、其它物质对水电离的影响

　　水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。H+和OHˉ共存，只是相对含量不同而已。溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。

　　无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的OHˉ均能使H2O=OHˉ+H+*衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。

　　盐溶液中水的电离程度：

　　①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;

　　②NaHSO4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;

　　③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。

　　三、水的电离度的计算

　　计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。只有无外加酸且不存在弱酸根的条件下，溶液中的氢离子才和水电离的氢离子浓度相同。溶液的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系。

　　因此计算水的电离度，关键是寻找与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度。

　　我们可以得到下面的规律：

　　①在电离显酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;

　　②在电离显碱性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;

　　③在水解显酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;

　　④在水解显碱性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。

　　并非所有已知pH值的溶液都能计算出水的电离度，比如CH3COONH4溶液中，水的电离度既不等于溶液的氢离子浓度，也不等于溶液的氢氧根离子浓度，因此在中学阶段大家没有办法计算

　　高二上化学知识点总结 2

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　高二上化学知识点总结 3

　　少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质。

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

　　(1)有机物

　　① 通过加成反应使之褪色：

　　② 通过取代反应使之褪色：酚类 、―C≡C―的不饱和化合物

　　注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

　　③ 通过氧化反应使之褪色：含有―CHO(醛基)的有机物(有水参加反应) 注意：纯净的只含有―CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　　(2)无机物

　　① 通过与碱发生歧化反应

　　3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O

　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------

　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

　　(1)有机物：含有、―C≡C―、―OH(较慢)、―CHO的物质

　　与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

　　(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 2----2+

　　3.与Na反应的有机物：含有―OH、―COOH的有机物

　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、―COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)

　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有―COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

　　含有―SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

　　与NaHCO3反应的有机物：含有―COOH、―SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

　　4.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

　　(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

　　(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

　　(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

　　(4)实验现象：

　　① 若有机物只有官能团醛基(―CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2

　　RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

　　CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2

　　HCOOH + 2Cu(OH)2

　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　5.银镜反应的有机物

　　(1)发生银镜反应的有机物：

　　含有―CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反应条件：碱性、水浴加热 .......

　　若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 -

　　(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

　　(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3・H2O == AgOH↓ + NH4NO3

　　AgOH + 2NH3・H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

　　银镜反应的一般通式：

　　RCHO + 2Ag(NH3)2OH

　　高二上化学知识点总结 4

　　高二化学知识点归纳

　　一、化学反应的热效应。

　　1.化学反应的反应热。

　　(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q>0时，反应为吸热反应;q<0时，反应为放热反应。

　　2.化学反应的焓变。

　　(1)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

　　(2)反应焓变与热化学方程式。

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。

　　如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ・mol-1。

　　3.反应焓变的计算。

　　根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD。

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]。

　　二、化学*衡。

　　1.化学反应速率。

　　(1)表达式：v=△c/△t。

　　(2)特点：对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

　　2.浓度对反应速率的影响。

　　(1)反应速率常数(K)。

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响。

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　3.温度对化学反应速率的影响。

　　(1)经验公式。

　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

　　由公式知，当Ea&lt;0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　4.催化剂对化学反应速率的影响。

　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　(2)催化剂的特点。

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能改变化学反应的*衡常数，不引起化学*衡的移动，不能改变*衡转化率。

　　三、苯C6H6。

　　1.物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2.苯的结构：C6H6(正六边形*面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3.化学性质。

　　(1)氧化反应：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　(2)取代反应。

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大。

　　②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体――硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50―60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应。

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2。

　　四、乙醇CH3CH2OH。

　　1.物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏。

　　2.结构：CH3CH2OH(含有官能团：羟基)。

　　3.化学性质。

　　(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)。

　　(2)乙醇的氧化反应。

　　①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。

　　②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。

　　高考化学学*方法

　　1、抓主干

　　研究下高中化学书的目录就会发现，其实化学教材的内容说起来也很简单：元素周期表中的5个纵行〔Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ〕，反应类型，*衡，有机。还是我前面多次提过的那个思想，得对化学到底学了些什么有个大体的概念，才能在现在已经算很较短的时间内有个更快更大的进步。还有前面在讲数学时说的玩数学的方法，也可用在化学上的。

　　这样的目的，是要抓住主干。只有主干知识过硬才不怕考题有多灵活，这同样在数学和物理中也很重要，再罗嗦下，完全空中楼阁式靠大量练题而产生对各种题做法的认知，试图借以弥补或代替夯实基础的作用，是很难有质的进步的，也很容易出问题。但并不否定练题的必要和重要作用，练题也是提高应试能里的最重要途径。用一个数学语言来解释，基础和练题都是提高成绩的必要非充分条件

　　2、记零散

　　我当时是遇到一个零散的知识点就抄下来，有点记点，记忆也讲方法把有颜色的沉淀溶液什么的归纳到一起记，其实说起来真的大家都知道，但是却只有真的在坚持的人才能看到效果。

　　3、针对应试

　　分析试卷考点安排，提炼常考考点。由于各地试卷考点安排和常考考点不同，我就拿四川卷为例，8个选择题，一般考点分别为：化学在前沿科学的应用，实验，离子共存或反应，热化学方程式，周期表与周期率，化学计算，*衡，溶液中离子浓度关系。每年的题都是如此安排的〔除地震那年特殊〕。发现了这个就可以在第二轮复*中找到重点了，后面的4个大题也一样相当的有规律。

　　化学备考加分技巧

　　1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

　　化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

　　2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

　　特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

　　3、运用比较，同中求异

　　在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。

　　高二上化学知识点总结 5

　　1、各类有机物的通式、及主要化学性质

　　烷烃CnH2n+2仅含C―C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

　　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

　　炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

　　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

　　卤代烃：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：

　　1.可以与金属钠等反应产生氢气，

　　2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，

　　3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

　　4.与羧酸发生酯化反应。

　　5.可以与氢卤素酸发生取代反应。

　　6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等――凡含羟基的化合物

　　7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

　　8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

　　9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

　　计算时的关系式一般为：―CHO――2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO――4Ag↓+H2CO3

　　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10、常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　H2O

　　11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　12、需水浴加热的反应有：

　　(1)、银镜反应

　　(2)、乙酸乙酯的水解

　　(3)苯的硝化

　　(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　　13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

　　14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　　醇类氧化变-醛，醛类氧化变羧酸。

　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

高二上化学知识点总结优选【五】篇扩展阅读

高二上化学知识点总结优选【五】篇（扩展1）

——初二上物理知识点总结

初二上物理知识点总结

　　总结是事后对某一阶段的学*或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它是增长才干的一种好办法，是时候写一份总结了。总结怎么写才是正确的呢？以下是小编精心整理的初二上物理知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

　　第一部分声现象

　　1.声音的发生：声音是由物体的振动产生的，一切正在发声的物体都在振动，振动停止，发声也就停止。但并不是所有的振动都会发出声音。

　　2.声的传播：声的传播需要介质，声在不同介质中的传播速度不同。（V固＞V液＞V气）真空不能传声。

　　3.回声：声音在传播过程中，遇到障碍物被反射回来人再次听到的声音叫回声（1）区别回声与原声的条件：回声到达人的耳朵比原声晚0.1秒以上。（2）低于0.1秒时，则反射回来的声音只能使原声加强。

　　（3）利用回声可测海深或发声体距障碍物有多远（声纳系统）

　　4.音调：声音的高低叫音调，它是由发声体振动频率决定的，频率越大，音调越高。

　　5.响度：声音的大小叫响度，响度跟发声体振动的振幅大小有关，还跟声源到人耳的距离远*有关

　　6.音色：不同发声体所发出的声音的品质叫音色7.噪声及来源从物理角度看，噪声是指发声体做无规则地杂乱无章振动时发出的声音。从环保角度看，凡是妨碍人们正常休息、学*和工作的声音都属于噪声。8.声音等级的划分

　　用分贝来划分声音的等级，30dB40dB是较理想的安静环境，超过50dB就会影响睡眠，70dB以上会干扰谈话，影响工作效率，长期生活在90dB以上的噪声环境中，会影响听力。

　　9.噪声减弱的途径：可以在声源处、传播过程中和人耳处减弱

　　10．声的利用：（1）利用声音传递信息（如B超、声纳、雷达等）（2）利用声音传递能量（洁牙、超声波碎石、清洗精密零件等）

　　第二部分光现象及透镜应用（一）光的反射

　　1、光源：能够发光的物体叫光源

　　2、光在均匀介质中是沿直线传播的。大气层是不均匀的，当光从大气层外射到地面时，光线发了了弯折

　　3、光速：光在不同物质中传播的速度一般不同，真空中最快，光在真空中的传播速度：C=3×108m/s，在空气中的速度接*于这个速度，水中的速度为3/4C，玻璃中为2/3C

　　4、光直线传播的应用：

　　激光准直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像

　　5、光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光的传播方向（光线是假想的，实际并不存在）

　　6、光的反射：光从一种介质射向另一种介质的交界面时，一部分光返回原来介质中，使光的传播方向发生了改变，这种现象称为光的反射

　　7、光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一*面上；反射光线和入射光线分居在法线的两侧；反射角等于入射角可归纳为：“三线共面，法线居中，两角相等”

　　8、理解：反射角随入射角的增大而增大，减小而减小，当入射角为零时，反射角也变为零

　　9、两种反射现象

　　（1）镜面反射：*行光线经界面反射后沿某一方向*行射出，只能在某一方向接收到反射光线（2）漫反射：*行光经界面反射后向各个不同的方向反射出去，即在各个不同的方向都能接收到反射光线

　　注意：无论是镜面反射，还是漫反射都遵循光的反射定律10、在光的反射中光路可逆

　　11、*面镜对光的作用：（1）成像（2）改变光的传播方向12、*面镜成像的特点

　　（1）成的像是正立的虚像（2）像和物的大小相等（3）像和物的连线与镜面垂直，像和物到镜的距离相等

　　理解：*面镜所成的像与物是以镜面为轴的对称图形13、实像与虚像的区别

　　实像是实际光线会聚而成的，可以用屏接到，当然也能用眼看到。虚像不是由实际光线会聚成的，而是实际光线反向延长线相交而成的，只能用眼看到，不能用屏接收。

　　14、*面镜的应用

　　（1）水中的倒影（2）*面镜成像（3）潜望镜（二）光的折射

　　1、光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般会发生变化，这种现象叫光的折射理解：光的折射与光的反射一样都是发生在两种介质的交界处，只是反射光返回原介质中，而折射光则进入到另一种介质中，由于光在在两种不同的物质里传播速度不同，故在两种介质的交界处传播方向发生变化，这就是光的折射。注意：在两种介质的交界处，既发生折射，同时也发生反射

　　2、光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质中时，折射光线与入射光线、法线在同一*面上，折射光线和入射光线分居法线两侧；折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不变，在折射中光路可逆。

　　理解：折射规律分三点：（1）三线一面（2）两线分居（3）两角关系分三种情况：①入射光线垂直界面入射时，折射角等于入射角等于0°；②光从空气斜射入水等介质中时，折射角小于入射角；③光从水等介质斜射入空气中时，折射角大于入射角

　　3、在光的折射中光路是可逆的4、透镜及分类

　　透镜：透明物质制成（一般是玻璃），至少有一个表面是球面的一部分，且透镜厚度远比其球面半径小的多。分类：凸透镜：边缘薄，中央厚凹透镜：边缘厚，中央薄5、主光轴，光心、焦点、焦距主光轴：通过两个球心的直线

　　光心：主光轴上有个特殊的点，通过它的光线传播方向不变。（透镜中心可认为是光心）焦点：凸透镜能使跟主轴*行的光线会聚在主光轴上的一点，这点叫透镜的焦点，用“F”表示。虚焦点：跟主光轴*行的光线经凹透镜后变得发散，发散光线的反向延长线相交在主光轴上一点，这一点不是实际光线的会聚点，所以叫虚焦点。焦距：焦点到光心的距离叫焦距，用“f”表示。每个透镜都有两个焦点、焦距和一个光心。

　　6、凸透镜：对光起会聚作用；凹透镜：对光起发散作用7、凸透镜成像规律

　　①虚像物体同侧；实像物体异侧；②物远实像小而*，物*实像大而远；③离焦点越*，所成的像越大。

　　物距（u）成像大小像的虚实像物位置像距（v）应用u>2f缩小实像透镜两侧f

　　8、为了使幕上的像“正立”（朝上），幻灯片要倒着插。

　　9、照相机的镜头相当于一个凸透镜，暗箱中的胶片相当于光屏，我们调节调焦环，并非调焦距，而是调镜头到胶片的距离，物离镜头越远，胶片就应靠*镜头。

　　第三部分物态变化

　　1温度：物体的冷热程度叫温度

　　2摄氏温度：把冰水混合物的温度规定为0℃，把1标准大气压下沸水的温度规定为100℃。3温度计

　　（1）原理：液体的热胀冷缩的性质制成的

　　（2）构造：玻璃壳、毛细管、玻璃泡、刻度及液体

　　（3）使用：使用温度计以前，要注意观察量程和认清分度值4.使用温度计做到以下三点①温度计与待测物体充分接触②待示数稳定后再读数

　　③读数时，视线要与液面上表面相*，温度计仍与待测物体紧密接触5.体温计

　　构造：玻璃泡上方有缩口量程：3542℃分度值：0.1℃用法：离开人体读数

　　6.熔化和凝固

　　物质从固态变成液态叫熔化，熔化要吸热物质从液态变成固态叫凝固，凝固要放热7.熔点和凝固点

　　（1）固体分晶体和非晶体两类

　　（2）熔点：晶体都有一定的熔化温度，叫熔点（3）凝固点：晶体者有一定的凝固温度，叫凝固点同一种物质的凝固点跟它的熔点相同

　　8.物质从液态变为气态叫汽化，汽化有两种不同的方式：蒸发和沸腾，这两种方式都要吸热9.蒸发现象

　　（1）定义：蒸发是液体在任何温度下都能发生的，并且只在液体表面发生的`汽化现象

　　（2）影响蒸发快慢的因素：液体温度高低，液体表面积大小，液体表面空气流动的快慢10.沸腾现象

　　（1）定义：沸腾是在液体内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象（2）液体沸腾的条件：①温度达到沸点②继续吸收热量11.升华和凝华现象

　　（1）物质从固态直接变成气态叫升华，从气态直接变成固态叫凝华

　　（2）日常生活中的升华和凝华现象（冰冻的湿衣服变干，冬天看到霜、雪、冰花）

　　12.升华吸热，凝华放热

　　第四部分电路与电流【知识结构】

　　一、电路的组成：

　　1.定义：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。

　　2．各部分元件的作用：（1）电源：提供电能的装置；（2）用电器：工作的设备；（3）开关：控制用电器或用来接通或断开电路；（4）导线：连接作用，形成让电荷移动的通路

　　二、电路的状态：通路、开路、短路

　　1．定义：（1）通路：处处接通的电路；（2）开路：断开的电路；（3）短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。2．正确理解通路、开路和短路

　　三、电路的基本连接方式：串联电路、并联电路四、电路图（统一符号、横*竖直、简洁美观）五、电工材料：导体、绝缘体

　　1．导体（1）定义：容易导电的物体；（2）导体导电的原因：导体中有自由移动的电荷；

　　2．绝缘体（1）定义：不容易导电的物体；（2）原因：缺少自由移动的电荷六、电流的形成

　　1．电流是电荷定向移动形成的。元电荷：e=1.6×1019C

　　2．形成电流的电荷有：正电荷、负电荷。金属导体中是自由电子。七、电流的方向1．规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向；2．电流的方向跟负电荷定向移动的方向相反；

　　3．在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。八、电流的测量

　　1．单位及其换算：主单位安（A），常用单位毫安（mA）、微安（μA）

　　2．测量工具及其使用方法：（1）电流表；（2）量程；（3）分度值（4）电流表的使用规则。

　　九、电流的规律：

　　（1）串联电路：电流处处相等（I=I1=I2）;

　　（2）并联电路：干路电流等于各支路电流之和（I=I1+I2）【方法提示】

　　1．电流表的使用可总结为（一查两确认，两要两不要）（1）一查：检查指针是否指在零刻度线上；

　　（2）两确认：①确认所选量程；确认每个大格和每个小格表示的电流值（分度值）。②两要：一要让电流表串联在被测电路中；二要让电流从“＋”接线柱流入，从“－”接线柱流出；③两不要：一不要让电流超过所选量程，二不要不经过用电器直接接在电源上。

　　在事先不知道电流的大小时，可以用试触法选择合适的量程。2．根据串并联电路的特点求解有关问题的电路

　　（1）分析电路结构，识别各电路元件间的串联或并联；（2）判断电流表测量的是哪段电路中的电流；

　　（3）根据串并联电路中的电流特点，按照题目给定的条件，求出待求的电流。

高二上化学知识点总结优选【五】篇（扩展2）

——高二化学知识点总结归纳优选【5】篇

　　高二化学知识点总结归纳 1

　　1，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);

　　2同分异构体的.书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;

　　3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);

　　4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);

　　5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;

　　6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;

　　7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;

　　8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;

　　9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;

　　10，有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项

　　高二化学知识点总结归纳 2

　　1、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

　　2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

　　3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

　　4、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)

　　5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)

　　6、能发生酯化反应的是醇和酸

　　7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

　　8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

　　9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

　　高二化学知识点总结归纳 3

　　有机物的溶解性

　　（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

　　（2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

　　（3）具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

　　来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9、3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

　　高二化学知识点总结归纳 4

　　1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

　　2、合成功能高分子材料研究的问题⑴高分子结构与功能之间有什么关系?⑵高分子应具有什么样的主链?应该带有哪种功能基?⑶是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有许多亲水原子团——羟基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉——聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。⑵带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。

　　3问题：学与问中的问题汇报：橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结：高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗

　　旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏，可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。

　　3、应用广泛的功能高分子材料

　　⑴高分子分离膜：①组成：具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。②特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质分离掉。③应用：物质分离⑵医用高分子材料：①性能：优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能。②应用：

　　人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏，人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜

　　高二化学知识点总结归纳 5

　　一、汽车的常用燃料——汽油

　　1、汽油的组成：分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物

　　主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

　　2、汽油的燃烧

　　思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式？

　　②汽车产生积碳得原因是什么？

　　（1）完全燃烧——生成CO2和H2O

　　（2）不完全燃烧——有CO和碳单质生成

　　3、汽油的作用原理

　　汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。

　　4、汽油的来源：（1）石油的分馏（2）石油的催化裂化

　　思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量？

　　②我们常说的汽油标号是什么？

　　③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗？

　　④常用抗爆震剂是什么？

　　5、汽油的标号与抗震性

　　①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。

　　②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。

　　③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好、

　　④常用抗爆震剂

　　四乙基铅[Pb（C2H5）4]

　　甲基叔丁基醚（MTBE）、

　　6、汽车尾气及处理措施

　　思考：进入汽缸的气体含有什么物质？进入的空气的多少可能会有哪些危害？

　　①若空气不足，则会产生CO有害气体；

　　②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如

　　N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

　　其中CO、NOx，都是空气污染物。

　　汽车尾气中的有害气体主要有哪些？CO、氮氧化合物、SO2等

　　如何进行尾气处理？

　　在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2，

　　例如：2CO+2NO=2CO2+N2

　　措施缺陷：

　　①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。

　　②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。

　　二、汽车燃料的清洁化

　　同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化？②如何进行清洁化？

　　1、汽车燃料清洁化的原因

　　使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。

　　2、清洁燃料车：

　　压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车

　　清洁燃料车的优点？

　　①大大降低了对环境的污染（排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上）；

　　②发动机汽缸几乎不产生积炭现象；

　　③可延长发动机的使用寿命。

　　3、汽车最理想的清洁燃料——氢气

　　讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料？

　　（1）相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多

　　（2）氢气燃烧后生成水，不会污染环境。

　　氢作燃料需要解决的哪些问题？

　　1、大量廉价氢的制取

　　2、安全贮氢

　　介绍两种方便的制氢方法：

　　①光电池电解水制氢

　　②人工模仿光合作用制氢

高二上化学知识点总结优选【五】篇（扩展3）

——高二上册物理知识点(精选5篇)

　　高二上册物理知识点 1

　　1、晶体：外观上有规则的几何外形，有确定的熔点，一些物理性质表现为各向异性。

　　非晶体：外观没有规则的几何外形，无确定的熔点，一些物理性质表现为各向同性。

　　①判断物质是晶体还是非晶体的主要依据是有无固定的熔点。

　　②晶体与非晶体并不是绝对的，有些晶体在一定的条件下可以转化为非晶体（石英→玻璃）。

　　2、单晶体多晶体

　　如果一个物体就是一个完整的晶体，如食盐小颗粒，这样的晶体就是单晶体（单晶硅、单晶锗）。

　　如果整个物体是由许多杂乱无章的小晶体排列而成，这样的物体叫做多晶体，多晶体没有规则的几何外形，但同单晶体一样，仍有确定的'熔点。

　　3、晶体的微观结构：

　　固体内部，微粒的排列非常紧密，微粒之间的引力较大，绝大多数微粒只能在各自的*衡位置附*做小范围的无规则振动。

　　晶体内部，微粒按照一定的规律在空间周期性地排列（即晶体的点阵结构），不同方向上微粒的排列情况不同，正由于这个原因，晶体在不同方向上会表现出不同的物理性质（即晶体的各向异性）。

　　4、表面张力

　　当表面层的分子比液体内部稀疏时，分子间距比内部大，表面层的分子表现为引力，如露珠。

　　（1）作用：液体的表面张力使液面具有收缩的趋势。

　　（2）方向：表面张力跟液面相切，跟这部分液面的分界线垂直。

　　（3）大小：液体的温度越高，表面张力越小；液体中溶有杂质时，表面张力变小；液体的密度越大，表面张力越大。

　　高二上册物理知识点 2

　　一、起电方法的实验探究

　　1、物体有了吸引轻小物体的性质，就说物体带了电或有了电荷。

　　2、两种电荷

　　自然界中的电荷有2种，即正电荷和负电荷。如：丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷是正电荷；用干燥的毛皮摩擦过的硬橡胶棒所带的电荷是负电荷。同种电荷相斥，异种电荷相吸。

　　相互吸引的一定是带异种电荷的物体吗？不一定，除了带异种电荷的物体相互吸引之外，带电体有吸引轻小物体的性质，这里的“轻小物体”可能不带电。

　　3、起电的方法

　　使物体起电的方法有三种：摩擦起电、接触起电、感应起电

　　（1）摩擦起电：两种不同的物体原子核束缚电子的能力并不相同、两种物体相互摩擦时，束缚电子能力强的物体就会得到电子而带负电，束缚电子能力弱的物体会失去电子而带正电、（正负电荷的分开与转移）

　　（2）接触起电：带电物体由于缺少（或多余）电子，当带电体与不带电的物体接触时，就会使不带电的物体上失去电子（或得到电子），从而使不带电的物体由于缺少（或多余）电子而带正电（负电）、（电荷从物体的一部分转移到另一部分）

　　（3）感应起电：当带电体靠*导体时，导体内的自由电子会向靠*或远离带电体的方向移动、（电荷从一个物体转移到另一个物体）

　　三种起电的方式不同，但实质都是发生电子的转移，使多余电子的物体（部分）带负电，使缺少电子的物体（部分）带正电、在电子转移的过程中，电荷的总量保持不变。

　　二、电荷守恒定律

　　1、电荷量：电荷的多少。在国际单位制中，它的单位是库仑，符号是C。

　　2、元电荷：电子和质子所带电荷的绝对值1、6×10―19C，所有带电体的电荷量等于e或e的.整数倍。（元电荷就是带电荷量足够小的带电体吗？提示：不是，元电荷是一个抽象的概念，不是指的某一个带电体，它是指电荷的电荷量、另外任何带电体所带电荷量是1.6×10―19C的整数倍。）

　　3、比荷：粒子的电荷量与粒子质量的比值。

　　4、电荷守恒定律

　　表述1：电荷守恒定律：电荷既不能凭空产生，也不能凭空消失，只能从一个物体转移到另一个物体，或从物体的一部分转移到另一部分，在转移的过程中，电荷的总量保持不变。

　　表述2：在一个与外界没有电荷交换的系统内，正、负电荷的代数和保持不变。

　　例：有两个完全相同的带电绝缘金属小球A、B，分别带电荷量为QA=***×10―9C，QB=―3.2×10―9C，让两个绝缘小球接触，在接触过程中，电子如何转移并转移了多少？

　　【思路点拨】当两个完全相同的金属球接触后，根据对称性，两个球一定带等量的电荷量、若两个球原先带同种电荷，电荷量相加后均分；若两个球原先带异种电荷，则电荷先中和再均分、

　　高二上册物理知识点 3

　　第一节认识运动

　　机械运动：物体在空间中所处位置发生变化，这样的运动叫做机械运动。

　　运动的特性：普遍性，永恒性，多样性

　　参考系

　　1.任何运动都是相对于某个参照物而言的，这个参照物称为参考系。

　　2.参考系的选取是自由的。

　　(1)比较两个物体的运动必须选用同一参考系。

　　(2)参照物不一定静止，但被认为是静止的。

　　质点

　　1.在研究物体运动的过程中，如果物体的大小和形状在所研究问题中可以忽略是，把物体简化为一个点，认为物体的质量都集中在这个点上，这个点称为质点。

　　2.质点条件：

　　(1)物体中各点的运动情况完全相同(物体做*动)

　　(2)物体的大小(线度)<<它通过的距离

　　3.质点具有相对性，而不具有绝对性。

　　4.理想化模型：根据所研究问题的性质和需要，抓住问题中的主要因素，忽略其次要因素，建立一种理想化的模型，使复杂的问题得到简化。(为便于研究而建立的一种高度抽象的理想客体)

　　第二节时间位移

　　时间与时刻

　　1.钟表指示的一个读数对应着某一个瞬间，就是时刻，时刻在时间轴上对应某一点。两个时刻之间的间隔称为时间，时间在时间轴上对应一段。

　　△t=t2―t1

　　2.时间和时刻的单位都是秒，符号为s，常见单位还有min，h。

　　3.通常以问题中的初始时刻为零点。

　　路程和位移

　　1.路程表示物体运动轨迹的长度，但不能完全确定物**置的变化，是标量。

　　2.从物体运动的起点指向运动的重点的有向线段称为位移，是矢量。

　　3.物理学中，只有大小的物理量称为标量;既有大小又有方向的物理量称为矢量。

　　4.只有在质点做单向直线运动是，位移的大小等于路程。两者运算法则不同。

　　第三节记录物体的运动信息

　　打点记时器：通过在纸带上打出一系列的点来记录物体运动信息的仪器。(电火花打点记时器――火花打点，电磁打点记时器――电磁打点);一般打出两个相邻的点的时间间隔是0.02s。

　　第四节物体运动的速度

　　物体通过的路程与所用的时间之比叫做速度。

　　*均速度(与位移、时间间隔相对应)

　　物体运动的*均速度v是物体的位移s与发生这段位移所用时间t的比值。其方向与物体的位移方向相同。单位是m/s。

　　v=s/t

　　瞬时速度(与位置时刻相对应)

　　瞬时速度是物体在某时刻前后无穷短时间内的*均速度。其方向是物体在运动轨迹上过该点的切线方向。瞬时速率(简称速率)即瞬时速度的大小。

　　速率≥速度

　　第五节速度变化的快慢加速度

　　1.物体的加速度等于物体速度变化(vt―v0)与完成这一变化所用时间的比值

　　a=(vt―v0)/t

　　2.a不由△v、t决定，而是由F、m决定。

　　3.变化量=末态量值―初态量值……表示变化的大小或多少

　　4.变化率=变化量/时间……表示变化快慢

　　5.如果物体沿直线运动且其速度均匀变化，该物体的运动就是匀变速直线运动(加速度不随时间改变)。

　　6.速度是状态量，加速度是性质量，速度改变量(速度改变大小程度)是过程量。

　　第六节用图象描述直线运动

　　匀变速直线运动的位移图象

　　1.s-t图象是描述做匀变速直线运动的物体的位移随时间的变化关系的曲线。(不反映物体运动的轨迹)

　　2.物理中，斜率k≠tanα(2坐标轴单位、物理意义不同)

　　3.图象中两图线的交点表示两物体在这一时刻相遇。

　　匀变速

　　直线运动的速度图象

　　1.v-t图象是描述匀变速直线运动的物体岁时间变化关系的图线。(不反映物体运动轨迹)

　　2.图象与时间轴的面积表示物体运动的位移，在t轴上方位移为正，下方为负，整个过程中位移为各段位移之和，即各面积的代数和。

　　高二上册物理知识点 4

　　1.对摩擦力认识的四个“不一定”

　　(1)摩擦力不一定是阻力

　　(2)静摩擦力不一定比滑动摩擦力小

　　(3)静摩擦力的方向不一定与运动方向共线，但一定沿接触面的切线方向

　　(4)摩擦力不一定越小越好，因为摩擦力既可用作阻力，也可以作动力

　　2.静摩擦力用二力*衡来求解，滑动摩擦力用公式来求解

　　3.静摩擦力存在及其方向的判断

　　存在判断：假设接触面光滑，看物体是否发生相当运动，若发生相对运动，则说明物体间有相对运动趋势，物体间存在静摩擦力;若不发生相对运动，则不存在静摩擦力。

　　方向判断：静摩擦力的方向与相对运动趋势的方向相反;滑动摩擦力的方向与相对运动的方向相反。

　　高二上册物理知识点 5

　　电势能

　　1．静电力做功的特点：静电力做功与路径无关，或者说：电荷在电场中沿一闭合路径移动，静电力做功为零.

　　2．电势能概念：电荷在电场中具有势能，叫电势能.电荷在某点的电势能，等于把电荷从该点移动到零势能位置时，静电力做的功，用EP表示.

　　3．静电力做功与电势能变化的关系：

　　①静电力做正功，电势能减小;静电力做负功，电势能增加.

　　②关系式：WAB=EPA-EPB.

　　4．单位：J(宏观能量)和eV(微观能量)，它们间的换算关系为：1eV=1.6×10-19J.

　　5 . 特点：

　　①系统性：由电荷和所在电场共有;

　　②相对性：与所选取的零点位置有关，通常取大地或无穷远处为电势能的零点位置;

　　③标量性：只有大小，没有方向，其正负的物理含义是：若EP>0，则电势能比在参考位置时大，若EP<0，则电势能比在参考位置时小.

　　理解与注意：学*电势能时，可以通过与重力势能类比来理解相关概念，上面列举的各项概念几乎是所有势能都有的，只是具体环境不同而已.

高二上化学知识点总结优选【五】篇（扩展4）

——初二上册政治知识点总结 (菁华3篇)

　　第一课爱在屋檐下

　　孝敬父母是中华民族的传统美德。

　　1、家庭的含义：P5

　　2、家庭类型：核心家庭、主干家庭、单亲家庭、联合家庭

　　3、家庭关系的确立：结婚、生育、收养、再婚。

　　4、你如何理解与父母的亲情？P6

　　5、孝敬父母

　　（1）孝敬父母是中华民族的传统美德；

　　（2）孝敬父母是道德和法律的要求，是我们的天职

　　（3）孝敬父母就是子女对父母的尊敬、侍奉和赡养。其中最重要的是敬重和爱戴父母。

　　（3）我们应如何孝敬父母？P16

　　6、几个重要认识:

　　（1）父母做出不道德的事情或违法的事情我们应如何做?P17

　　（2）对父母的长辈我们应如何对待？为什么？P17

　　第二课我与父母交朋友

　　1、青春期我们与父母之间产生矛盾的原因是什么？

　　（1）进入青春期，我们有了自己的思想渴望独立，渴望重视，甚至挑战父母权威；

　　（2）父母还把我们当小孩，不放心、唠叨、责怪，于是矛盾产生了。

　　2、如何正确认识我们与父母之间的矛盾？P21

　　3、代沟、逆反心理

　　（1）我们与父母的年龄差距，是产生代沟的直接原因，代沟的实质是反映在年龄差异背后的多重代际差异。

　　（1）逆反心理的主要表现：P21

　　（2）怎样正确认识我们的逆反心理？P21

　　4、我们怎样正确对待与父母的代沟和矛盾？

　　（1）要走进父母，亲*父母，努力跨越代沟，与父母携手同行；

　　（2）学会与父母沟通商量。通过商量，弄清分歧，找到双方都能接受的办法。通过沟通，我们就能得到父母的理解，甚至改变家长的意见。

　　（3）把握与父母沟通的要领：彼此了解是前提，尊重理解是关键。理解父母的有效方法是换位思考，沟通的结果是求同存异。

　　5、与父母交往的艺术：

　　（1）赞赏父母，交往起来无烦恼；

　　（2）认真聆听，交往起来免误会；

　　（3）帮助父母，交往起来无障碍；

　　（4）在家庭交往中，与父母不必太计较。即使父母错了，也要原谅，不必争个高下输赢不可。

　　第三课同侪携手共进

　　1、人际交往的意义：

　　与学生积极交往，友谊之树才能常青，自我开放，我们的性格会更加开朗，人生更加精彩。

　　2、一个受欢迎的人应有的品德：真诚、善良、负责任、热情、友好、幽默等

　　3、如何认识友情？

　　朋友带给我们温暖、支持和力量，我们要珍惜友谊;对于友情，我们要慎重理智的把握，才能获得更多的朋友，得到真正的友谊。

　　4、交友的原则：

　　（1）*等互惠，（2）宽容理解；（2）交友时不能以牺牲原则为代价维持所谓的友谊；（3）乐交诤友，善交益友。

　　5、青春期男女生交往

　　（1）为什么要与异**往？

　　（2）男女生如何正常、健康地交往？

　　①既要相互尊重，又要自重自爱；

　　②既要开放自己，又要掌握分寸；

　　③既要主动热情，又要注意交往的方式、场合、时间和频率。

　　6、青春期的情感

　　（1）认识：进入青春期以后，男女同学之间产生好感和爱慕之情，这是正常、自然而又美丽的事。

　　（2）如何对待？

　　男女同学之间的情感，我们要谨慎对待，理智处理，学会选择，学会承担责任，学会保护自己。

　　第四课老师伴我成长

　　1、认识老师

　　（1）师生交往的重要性：

　　师生交往不仅影响我们的学*质量，而且影响我们的身心发展。尊敬老师是我们应有的品德。

　　（2）老师是人类文明的传播者，是人类灵魂的工程师。即使在信息技术迅速发展的今天，老师的作用仍不可代替。

　　（3）老师教我们做人的道理，解除我们的烦恼和忧愁，老师在教我们知识的同时，也教我们学*的方法，激发我们学*的热情，老师在我们成长中起着不可替代的作用。

　　（4）与老师建立和谐的师生关系，就能快乐地学*，更快地进步。

　　2、师生交往新观念：

　　新型的师生关系是建立在民主*等的基础上，师生之间人格*等，互相尊重，互相学*，教学相长，老师是我们学*的合作者、引导者和参与者，是我们的朋友。

　　3、主动沟通是师生交往的前提，沟通产生理解，理解产生信任。

　　4、与老师沟通的具体方法：

　　（1）从老师的角度看问题，学会换位思考；

　　（2）正确对待老师的表扬和批评，做到有则改之，无则加勉；

　　（3）原谅老师的错误，以恰当的方式指出老师的错误，不伤害老师；

　　（4）礼貌待师；

　　（5）注意场合;

　　（6）把握好分寸。

　　一. 同学•朋友

　　1. 我的人际圈

　　(1)闭锁心理的含义

　　闭锁心理是将自己的心理活动进行自我封闭，不轻易外露。

　　(2)形成良好人际关系的意义。

　　如果封闭自己，只会使自己陷入孤立。良好的人际关系是相互选择的结果。积极交往，友谊之树才会枝繁叶茂;开放自我，我们的性格才会更开朗，人生才能更精彩。

　　(3)交往中受人欢迎的品质

　　真诚、友好、善良、负责任等品德，会使我们在交往中具有持久的吸引力、较强的沟通意识和沟通能力，也会使自己在集体中具有更高的人气指数。

　　2. 与友同行

　　(1)什么是朋友?交友的益处有哪些?

　　朋友带给我们温暖、支持和力量，让我们感受生活的美好。在人生的旅途上，朋友伴我们同行，友谊照亮我们的生活之路。

　　(2)朋友从哪里来?

　　朋友可能就在我们身边。对于友情，需要我们明知而谨慎地把握。

高二上化学知识点总结优选【五】篇（扩展5）

——高二会考物理知识点总结(5)份

　　1.可逆过程与不可逆过程

　　一个热力学系统，从某一状态出发，经过某一过程达到另一状态。若存在另一过程，能使系统与外界完全复原(即系统回到原来的状态，同时消除了原来过程对外界的一切影响)，则原来的过程称为“可逆过程”。反之，如果用任何方法都不可能使系统和外界完全复原，则称之为“不可逆过程”。

　　可逆过程是一种理想化的抽象，严格来讲现实中并不存在(但它在理论上、计算上有着重要意义)。大量事实告诉我们：与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆过程。

　　2.对于开氏与克氏的两种表述的分析

　　克氏表述指出：热传导过程是不可逆的。开氏表述指出：功变热(确切地说，是机械能转化为内能)的过程是不可逆的。

　　两种表述其实质就是分别挑选了一种典型的不可逆过程，指出它所产生的效果不论用什么方法也不可能使系统完全恢复原状，而不引起其他变化。

　　请注意加着重号的语句：“而不引起其他变化”。比如，制冷机(如电冰箱)可以将热量q由低温t2处(冰箱内)向高温t1处(冰箱外的外界)传递，但此时外界对制冷机做了电功w而引起了变化，并且高温物体也多吸收了热量q(这是电能转化而来的)。这与克氏表述并不矛盾。

　　3.不可逆过程的几个典型例子

　　例1(理想气体向真空自由膨胀)如图1所示，容器被中间的隔板分为体积相等的两部分：a部分盛有理想气体，b部分为真空。现抽掉隔板，则气体就会自由膨胀而充满整个容器。

　　例2(两种理想气体的扩散混合)如图2所示，两种理想气体c和d被隔板隔开，具有相同的温度和压强。当中间的隔板抽去后，两种气体发生扩散而混合。

　　例3焦耳的热功当量实验。

　　这是一个不可逆过程。在实验中，重物下降带动叶片转动而对水做功，使水的内能增加。但是，我们不可能造出这样一个机器：在其循环动作中把一重物升高而同时使水冷却而不引起外界变化。由此即可得热力学第二定律的“普朗克表述”。

　　再如焦耳-汤姆生(开尔文)多孔塞实验中的节流过程和各种爆炸过程等都是不可逆过程。

　　4.热力学第二定律的实质

　　对上面所列举的不可逆过程以及自然界中其他不可逆过程，我们完全能够由某一过程的不可逆性证明出另一过程的不可逆性，即自然界中的各种不可逆过程都是互相关联的。我们可以选取任一个不可逆过程作为表述热力学第二定律的基础。因此，热力学第二定律就可以有多种不同的表达方式。

　　但不论具体的表达方式如何，热力学第二定律的实质在于指出：一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的，并指出这些过程自发进行的方向。

　　一、传感器的及其工作原理

　　1、有一些元件它能够感受诸如力、温度、光、声、化学成分等非电学量,并能把它们按照一定的规律转换为电压、电流等电学量,或转换为电路的通断.我们把这种元件叫做传感器.它的优点是：把非电学量转换为电学量以后,就可以很方便地进行测量、传输、处理和控制了.

　　2、光敏电阻在光照射下电阻变化的原因：有些物质,例如硫化镉,是一种半导体材料,无光照时,载流子极少,导电性能不好;随着光照的增强,载流子增多,导电性变好.光照越强,光敏电阻阻值越小.

　　3、金属导体的电阻随温度的升高而增大,热敏电阻的阻值随温度的升高而减小,且阻值随温度变化非常明显.

　　金属热电阻与热敏电阻都能够把温度这个热学量转换为电阻这个电学量,金属热电阻的化学稳定性好,测温范围大,但灵敏度较差.

　　一、电磁波的发现

　　1、电磁场理论的核心之一：变化的磁场产生电场在变化的磁场中所产生的电场的电场线是闭合的（涡旋电场）◎理解：

　　（1）均匀变化的磁场产生稳定电场

　　（2）非均匀变化的磁场产生变化电场

　　2、电磁场理论的核心之二：变化的电场产生磁场麦克斯韦假设：变化的电场就像导线中的电流一样，会在空间产生磁场，即变化的电场产生磁场◎理解：

　　（1）均匀变化的电场产生稳定磁场

　　（2）非均匀变化的电场产生变化磁场

　　3、麦克斯韦电磁场理论的理解：

　　恒定的电场不产生磁场

　　均匀变化的电场在周围空间产生恒定的磁场

　　振荡磁场产生同频率的振荡电场

　　4、电磁场：如果在空间某区域中有周期性变化的电场，那么这个变化的电场就在它周围空间产生周期性变化的磁场；这个变化的磁场又在它周围空间产生新的周期性变化的电场，变化的电场和变化的磁场是相互联系着的，形成不可分割的统一体，这就是电磁场。

　　5、电磁波：电磁场由发生区域向远处的传播就是电磁波。

　　6、电磁波的特点：

　　（1）电磁波是横波，电场强度E和磁感应强度B按正弦规律变化，二者相互垂直，均与波的传播方向垂直。

　　（2）电磁波可以在真空中传播，速度和光速相同、v=λf

　　（3）电磁波具有波的特性

　　7、赫兹的电火花：赫兹观察到了电磁波的反射，折射，干涉，偏振和衍射等现象、，他还测量出电磁波和光有相同的速度、这样赫兹证实了麦克斯韦关于光的电磁理论，赫兹在人类历首先捕捉到了电磁波。

　　一、三种产生电荷的方式：

　　1、摩擦起电：

　　（1）正点荷：用绸子摩擦过的玻璃棒所带电荷；

　　（2）负电荷：用毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷；

　　（3）实质：电子从一物体转移到另一物体；

　　2、接触起电：

　　（1）实质：电荷从一物体移到另一物体；

　　（2）两个完全相同的物体相互接触后电荷*分；

　　（3）电荷的中和：等量的异种电荷相互接触，电荷相合抵消而对外不显电性，这种现象叫电荷的中和；

　　3、感应起电：把电荷移*不带电的导体，可以使导体带电；

　　（1）电荷的基本性质：同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引；

　　（2）实质：使导体的电荷从一部分移到另一部分；

　　（3）感应起电时，导体离电荷*的一端带异种电荷，远端带同种电荷；

　　4、电荷的基本性质：能吸引轻小物体；

　　二、电荷守恒定律：

　　电荷既不能被创生，亦不能被消失，它只能从一个物体转移到另一物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移过程中，电荷的总量不变。

　　三、元电荷：

　　一个电子所带的电荷叫元电荷，用e表示。

　　1、e=1、6×10—19c；

　　2、一个质子所带电荷亦等于元电荷；

　　3、任何带电物体所带电荷都是元电荷的整数倍；

　　四、库仑定律：

　　真空中两个静止点电荷间的相互作用力，跟它们所带电荷量的乘积成正比，跟它们之间距离的二次方成反比，作用力的方向在它们的连线上。电荷间的这种力叫库仑力，

　　1、计算公式：F=kQ1Q2/r2（k=9.0×109N、m2/kg2）

　　2、库仑定律只适用于点电荷（电荷的体积可以忽略不计）

　　3、库仑力不是万有引力；

　　五、电场：

　　电场是使点电荷之间产生静电力的一种物质。

　　1、只要有电荷存在，在电荷周围就一定存在电场；

　　2、电场的基本性质：电场对放入其中的电荷（静止、运动）有力的作用；这种力叫电场力；

　　3、电场、磁场、重力场都是一种物质

　　六、电场强度：

　　放入电场中某点的电荷所受电场力F跟它的电荷量Q的比值叫该点的电场强度；

　　1、定义式：E=F/q；E是电场强度；F是电场力；q是试探电荷；

　　2、电场强度是矢量，电场中某一点的场强方向就是放在该点的正电荷所受电场力的方向（与负电荷所受电场力的方向相反）

　　3、该公式适用于一切电场；

　　4、点电荷的电场强度公式：E=kQ/r2

　　七、电场的叠加：

　　在空间若有几个点电荷同时存在，则空间某点的电场强度，为这几个点电荷在该点的电场强度的矢量和；解题方法：分别作出表示这几个点电荷在该点场强的有向线段，用*行四边形定则求出合场强；

　　八、电场线：

　　电场线是人们为了形象的描述电场特性而人为假设的线。

　　1、电场线不是客观存在的线；

　　2、电场线的形状：电场线起于正电荷终于负电荷；G：用锯木屑观测电场线

　　（1）只有一个正电荷：电场线起于正电荷终于无穷远；

　　（2）只有一个负电荷：起于无穷远，终于负电荷；

　　（3）既有正电荷又有负电荷：起于正电荷终于负电荷；

　　3、电场线的作用：

　　①表示电场的强弱：电场线密则电场强（电场强度大）；电场线疏则电场弱电场强度小）；

　　②表示电场强度的方向：电场线上某点的切线方向就是该点的场强方向；

　　4、电场线的特点：

　　①电场线不是封闭曲线；

　　②同一电场中的电场线不向交；

　　九、匀强电场：

　　电场强度的大小、方向处处相同的电场；匀强电场的电场线*行、且分布均匀；

　　1、匀强电场的电场线是一簇等间距的*行线；

　　2、*行板电容器间的电是匀强电场；

　　十、电势差：

　　电荷在电场中由一点移到另一点时，电场力所作的功WAB与电荷量q的比值叫电势差，又名电压。

　　1、定义式：UAB=WAB/q；

　　2、电场力作的功与路径无关；

　　3、电势差又命电压，国际单位是伏特；（西安杨舟教育—西安的课外辅导机构）

　　十一、电势

　　电场中某点的电势，等于单位正电荷由该点移到参考点（零势点）时电场力作的功；

　　1、电势具有相对性，和零势面的选择有关；

　　2、电势是标量，单位是伏特V；

　　3、电势差和电势间的关系：UAB=φA—φB；

　　4、电势沿电场线的方向降低；

　　5、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同；原因：电荷从一点移到另一点时，电场力不作功，所以电势能不变；

　　6、电场线总是由电势高的地方指向电势低的地方；

　　7、等势面的画法：相临等势面间的距离相等；

高二上化学知识点总结优选【五】篇（扩展6）

——高二物理复*知识点实用五篇

　　动量与动能的比较：

　　①动量是矢量,动能是标量。

　　②动量是用来描述机械运动互相转移的物理量，而动能往往用来描述机械运动与其他运动(比如热、光、电等)相互转化的物理量。

　　比如完全非弹性碰撞过程研究机械运动转移——速度的变化可以用动量守恒，若要研究碰撞过程改变成内能的机械能则要用动能为损失去计算了。所以动量和动能是从不同侧面反映和描述机械运动的物理量。

　　动量守恒定律与机械能守恒定律比较：前者是矢量式，有广泛的适用范围，而后者是标量式其适用范围则要窄得多。这些区别在使用中一定要注意。

　　●碰撞：两个物体相互作用时间极短，作用力又很大，其他作用相对很小，运动状态发生显著化的现象叫做碰撞。

　　以物体间碰撞形式区分，可以分为“对心碰撞”(正碰),而物体碰前速度沿它们质心的连线;“非对心碰撞”——中学阶段不研究。

　　以物体碰撞前后两物体总动能是否变化区分，可以分为：“弹性碰撞”。碰撞前后物体系总动能守恒;“非弹性碰撞”，完全非弹性碰撞是非弹性碰撞的特例，这种碰撞，物体在相碰后粘合在一起，动能损失最大。

　　各类碰撞都遵守动量守恒定律和能量守恒定律，不过在非弹性碰撞中，有一部分动能转变成了其他形式能量，因此动能不守恒了。

　　1.电流强度：I=q/t{I:电流强度(A),q:在时间t内通过导体横载面的电量(C),t:时间(s)｝

　　2.欧姆定律：I=U/R{I:导体电流强度(A),U:导体两端电压(V),R:导体阻值(Ω)｝

　　3.电阻、电阻定律：R=ρL/S{ρ:电阻率(Ω?m),L:导体的长度(m),S:导体横截面积(m2)｝

　　4.闭合电路欧姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U内+U外

　　{I:电路中的总电流(A),E:电源电动势(V),R:外电路电阻(Ω),r:电源内阻(Ω)｝

　　5.电功与电功率：W=UIt,P=UI{W:电功(J),U:电压(V),I:电流(A),t:时间(s),P:电功率(W)｝

　　6.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:电热(J),I:通过导体的电流(A),R:导体的电阻值(Ω),t:通电时间(s)｝

　　7.纯电阻电路中:由于I=U/R,W=Q,因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R

　　8.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总=IE,P出=IU,η=P出/P总{I:电路总电流(A),E:电源电动势(V),U:路端电压(V),η：电源效率｝

　　9.电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比)并联电路(P、I与R成反比)

　　电阻关系(串同并反)R串=R1+R2+R3+1/R并=1/R1+1/R2+1/R3+

　　电流关系I总=I1=I2=I3I并=I1+I2+I3+

　　电压关系U总=U1+U2+U3+U总=U1=U2=U3

　　功率分配P总=P1+P2+P3+P总=P1+P2+P3+

　　10.欧姆表测电阻

　　(1)电路组成(2)测量原理

　　两表笔短接后,调节Ro使电表指针满偏,得

　　Ig=E/(r+Rg+Ro)

　　接入被测电阻Rx后通过电表的电流为

　　Ix=E/(r+Rg+Ro+Rx)=E/(R中+Rx)

　　由于Ix与Rx对应,因此可指示被测电阻大小

　　(3)使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数{注意挡位(倍率)｝、拨off挡.

　　(4)注意:测量电阻时,要与原电路断开,选择量程使指针在中央附*,每次换挡要重新短接欧姆调零.

　　11.伏安法测电阻

　　电流表内接法：电流表外接法：

　　电压表示数：U=UR+UA电流表示数：I=IR+IV

　　Rx的测量值=U/I=(UA+UR)/IR=RA+Rx>R真Rx的测量值=U/I=UR/(IR+IV)=RVRx/(RV+R)>RA[或Rx>(RARV)1/2]选用电路条件Rx

　　【磁场】

　　1、磁场是一种物质2、磁场方向：小磁针静止时N极的指向,磁感线上某点的切线方向。

　　3、磁场的基本特性：对放入其中的磁体、电流和运动电荷有力的作用。

　　4、磁现象的电本质：磁铁的磁场和电流的磁场一样，都是由运动的电荷产生的。

　　5、磁感线：定义，特点。磁铁：外部从北极到南极，内部从南极到北极。

　　6、熟悉五种典型磁场的磁感线空间分布，会转化成不同方向的*面图(正视、俯视、侧视、剖视图)

　　7、安培定则(右手螺旋定则)要点。

　　8、磁感应强度：B定义，方向，单位。牢记地磁场分布的特点。

　　【磁场力】

　　1、安培力：⑴对象：磁场对电流的作用力。

　　⑵大小：F安=BIL(注意适用条件)普遍式：F=BILsinθ。

　　⑶方向：左手定则。要点：四指：电流方向，大拇指：安培力方向

　　2、洛仑兹力：⑴对象：磁场对运动电荷的作用力。

　　⑵大小：f洛=qvB(注意适用条件)普遍式：f洛=qvBsinθ

　　⑶方向：左手定则。要点：四指：正电荷运动的方向，大拇指：洛伦兹力方向

　　⑷注意：洛伦兹力时刻与速度方向垂直，且指向圆心。时刻垂直v与B决定的*面，所以洛伦兹力不做功。

　　电荷间的相互作用

　　一、电荷量和点电荷

　　1、电荷量：物体所带电荷的多少，叫做电荷量，简称电量。单位为库仑，简称库，用符号C表示。

　　2、点电荷：带电体的形状、大小及电荷量分布对相互作用力的影响可以忽略不计，在这种情况下，我们就可以把带电体简化为一个点，并称之为点电荷。

　　二、电荷量的检验

　　1、检测仪器：验电器

　　2、了解验电器的工作原理

　　三、库仑定律

　　1、内容：在真空中两个静止的点电荷间相互作用的库仑力跟它们电荷量的乘积成正比，跟它们距离的*方成反比，作用力的方向在它们的连线上。

　　2、大小：