九年级化学知识点总结 40句菁华

1、水的性质

2、分子的特征：

3、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

4、分子与原子的比较

5、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。

6、绿色固体：碱式碳酸铜

7、无色固体：冰，干冰，金刚石

8、红褐色固体：氢氧化铁

9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

11、红棕色气体：二氧化氮

12、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

13、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

14、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

15、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

16、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

17、金属活动顺序的三含义：

18、温度对固体溶解度的`影响：

19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

20、石灰石/大理石：（caco3）

21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

22、氯化钠（nacl）：食盐

23、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

24、氧化钙（cao）：生石灰

25、氢氯酸（hcl）：盐酸

26、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

27、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

28、乙酸（ch3cooh）：醋酸

29、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

30、水通电分解(分解反应)

31、生石灰和水反应(化合反应)

32、实验室制取氧气

33、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

34、石灰石/大理石：(CaCO3)

35、氯化钠(NaCl)：食盐

36、氧化钙(CaO)：生石灰

37、氢氯酸(HCl)：盐酸

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、汞(Hg)：水银

40、溶液

九年级化学知识点总结 40句菁华扩展阅读

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展1）

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。

2、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红

3、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

4、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

5、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

6、空气的成分：

7、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

8、氮气的用途：p24

9、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

10、操作步骤：

11、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

12、注意事项：

13、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

14、定义：原子是化学变化中的'最小粒子

15、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

16、地壳中各元素含量顺序：o si al fe

17、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

18、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

19、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

20、离子符号前面的数字：表示离子个数

21、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o

22、再计算氮元素的质量分数：

23、金刚石(色散性好，坚硬)

24、石灰石(或大理石)和稀盐酸

25、隔绝氧气和空气

26、是温度降到着火点一下

27、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

28、最简单的有机物是CH4。

29、密度最小的气体是H2。

30、天然存在最硬的物质是金刚石。

31、空气里含量最多的气体是氮气。

32、形成化合物种类最多的元素：碳

33、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

34、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

35、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

36、实验装置：固液常温下

37、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

38、氧气(或空气)

39、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

40、*燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展2）

——高二化学知识点总结 40句菁华

1、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

2、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

4、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4 e—4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。

5、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

6、符号：△H 单位：kJ/mol

7、常见的放热反应和吸热反应：

8、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0

9、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

10、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

11、化学反应速率（v）

12、※注意：

13、化学*衡的特征

14、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度______，不是起始浓度也不是物质的量。

15、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

16、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明*衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。

17、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。（Q：浓度积）

18、利用K值可判断反应的热效应

19、反应熵变与反应方向：

20、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。

21、化学反应是怎样进行的

22、温度对化学反应速率的影响

23、合成氨的适宜条件

24、合成功能高分子材料研究的问题

25、阳离子在阴极上的放电顺序是：

26、石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

27、莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3

28、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

29、泻盐：MgSO4·7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O21.双氧水：H2O2

30、石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

31、铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

32、王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

33、H2SO4有强氧化性

34、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

35、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

36、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

37、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

38、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

39、有明显颜色变化的有机反应：

40、化学反应的速率

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展3）

——高考化学知识点 40句菁华

1、标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

3、基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学*衡理论线。理论块是化学的灵魂。

4、原子结构

5、分子结构、晶体类型

6、物质的检验、分离、推断

7、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

8、原子团

9、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

10、非金属性

11、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

12、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

13、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

14、原子中的等量关系

15、熟悉1～20号元素及原子核外电子的排布：

16、核外电子排列规律;

17、原子的内部结构与关系;

18、物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

19、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

20、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

21、PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。

22、c(H+）为10-14。

23、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

24、注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

25、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

26、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

27、AgOH遇水分解

28、从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?

29、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?

30、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

31、学会交流。

32、盐的水解的本质及表示方法。

33、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐。

34、物质结构、元素周期表的认识

35、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

36、硫与氢气加热反应

37、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

38、硫酸的工业制备

39、我们要加强审题训练。

40、要提高表达能力。

知识点总结,化学